金属铁及其化合物1教案老师

学 州 120FeFe2+Fe3+—“三角”氧氢氧Fe2+Fe3+检验教目标技能：1.+Fe2+检验相互。1教1教，Fe3+Fe2+相互。教难，三角复习预习复习初中阶段所过燃①3Fe＋2OO2 34△②Fe＋S=====FeS燃

=====2FeCl2 3温

2

O34 2⑥Fe＋4HNO3量)⑦3Fe＋8HNO3(稀⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4⑨2FeCl3＋Fe===3FeCl2二讲解1；结构子构型(Ar)3d64s2，氧化态0+2+3+4+5。与酸反应：Fe+2HCl===FeCl +H↑2 2与水蒸气反应实验装置将脱脂棉用水浸湿后挤干，塞入试管底部，脱脂棉厚1～2cm，1g,实验装置将脱脂棉用水浸湿后挤干，塞入试管底部，脱脂棉厚1～2cm，1g,铁实验操作粉中心至棉花外沿距离2cm。加一段时间后，将气管伸入盛洗涤剂①玻璃管壁上出现小水珠,蒸发皿中出现大量肥皂泡.实验现象爆鸣声。结论3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（3）与氧反应：3Fe+2O2====Fe3O4（4） 与盐溶液：Fe+CuSO ===FeSO +Cu4 42氧化比较+2+3+2+36FeO+O=2FeO2 34FeOFeOFeOFeO23FeO34FeO+2H+=Fe2++HO2FeO+6H+=2Fe3+23FeO+8H+=2Fe3++34+3HO2Fe2++4HO2COFeOxy△2Fe(OH32Fe(OH)O△3 232Fe+O2△3Fe+2OOO2234eeH）2eH）3H3△3O+3HO23 2eH+=+HO22e+=e+HO32OFe2+2Fe3+e+-=↓2e+-=↓3现象絮-沉淀转化4 e2e3ee2；②向待NaOH产絮状露置在空气中一段时间2。e2+2e+N－Fe(SCN)3e2+2e+N－Fe(SCN)3K【)e2。3 6ee3；He3；Ne3；e3。5Zn.Al.CO.H5H+SI2Cu2+.Fe3+.35l2.r2.2.3.4FeCuHIH2S..Cl2Br2O2HNO3KMnO4Zn.Al.CO.H26ee333胶)2)33e233OS2OO)2)23(3)(4)FeCl3FeCl3KSCN呈；②FeCl3能使紫石蕊试呈；③FeCl3NaOH生成沉淀；FeCl3H2S生成淡沉淀；FeCl3Na2SNa2S又生成沉淀；FeCl3Fe为；FeCl3Cu为；FeCl3钾为；FeCl3滴入苯酚为紫；FeCl3AgNO3生成白沉淀；FeCl3NaHCO3混放出生成沉淀；FeCl3滴入沸水生成Fe(OH)3、例题精析【例题1】【题干下列铁的化合物不能由化合反应直接得到的是（ A．FeS B．FeCl C．FeCl D．FeO2 3 34【答案】BA．FeSAFeClB3FeFeClC3FeFeOD34故选B【例题2】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应是现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（ A．烧杯中有铜无铁 烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无【答案】B【解析】向盛有FeCl溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜3能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B、加入铁和铜的混合物，还原性：Fe＞Cu，铁首先与氯化铁反应，铜后与氯化铁反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；CD、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．故选B．【例题3】【题干】下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D、向某溶液中滴 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋【答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.不能排除碳酸氢盐与 SO2－、HSO－形成的盐的干扰3 3B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。Fe2＋检验方法过程合理。四、课堂运用 【基础】根据如图操作及现象酸 X）A盐酸 B酸 C酸 D酸【答案】B【解析】图中酸一定不是盐酸或加入酸可能酸酸变酸，加入酸为酸，。于的的是()。能，体的红中含有元素于元素ⅧB氧剧烈燃烧蒸燃烧⑤强氧剂产Fe(NO3)3FeCl2Fe(OH)3A、③、④ 、⑤、【答案】B【解析】潮湿空会发电学抗力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 Fe3＋，但若铁过量，则 Fe3＋被 Fe还原为 Fe2＋所以，Fe与 HNO反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO)；3 32FeCl、Fe(OH)3可分别通过化合反应 Fe＋2FeCl===3FeCl、4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)2 3 2 2 2 2 3制得。故选项 B正确。【巩固】过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量（mol）的关系，其中正确的【答案】B【解析】铁不足，发生 Fe+4HNONO）+NO↑+2HO，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成3 3 3 2硝酸亚铁，则 Fe与硝酸的物质的量比大于1：时发生2Fe（NO） +Fe=3Fe（NO） ，3 3 3 2即生成（O），消耗e反应生成 （O），共消耗，只有图象 B符合，3 2 3 3故选 B．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )A、20mL12mol/L的盐酸 、10mL18mol/L的硫酸C、80mL2mol/L的硫酸 D、40mL14mol/L的硝酸【答案】C【解析】18mol/L的 HSO为浓 HSO,14mol/L的 HNO为浓 HNO，均有强氧化性，常温下 2 4 2 4 3 3在浓 HSO和浓 HNO中均发生钝化，没有气体产生。、D两项不是正确答案。、C两项需比2 4 3较在铁的量充足的情况下，哪酸中 H＋多则哪酸产生的 H多。A项中，12mol/L×L2×1＝mol；C项中，2mol/L×L×2＝mol。故 C项产生 H最多。2【拔高】下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）（）2被氧化生成 （）3，定性：e（H）2＜（）3铁是较的，与素（X）反应的生成物均为 X3氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第 VIII族AAAHH2 3AFeIB2Fe3+I-CD6D．28g100mL mol/LCuSO( )4A32g Bg Cg gC，O)LLl，4OO4 4FeCuSO4)O)。4)4·－1g。课程小结FeCu条件下某些酸非金属单某些盐某些剂等在当剂在一般转+2价物在转+2+3铜溶等转物。课后作业 【基础】1.1.铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生的是（）3 B．4 C．稀硫酸 ．（O）3【答案】D【【解析】A．Fe置换出 Ag，溶液质量减小，故 A不选；B．Fe置换出 Cu，溶液质量减小，故 B不选；C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故 C不选；D．反应生成硝酸亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故 D选；故选 。2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（?A．Na→NaOH→NaCO→NaCl2 3B．Al→AlO→Al(OH)→AlCl23 3 3C．Mg→MgCl→Mg(OH)→MgSO2 24D．Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)2 2 3B【解析】ABAlOAl(OHC、全部可23 3以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选 B。3.()ACuSO4HSO2 4HClFeSO4【答案】A【解析】铁O不生反应，D应。化学析4 2H↑，FeHSOOH↑可以出，有2gH逸出，必有56g铁酸反应而进2 2 4 4 2 2入溶液，即溶液的质量增加了4，、C不合题意。化学eO4 4u可以出，析出4g铜必溶解6g铁，而相应溶液的质量则减小了4g－6＝8g。【巩固】1.1.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A、碳酸铜 、硝酸铜 、硫酸铜 、氢氧化铜【答案】C【解析】从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。2.搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。铁矿石的的是( )A、铁矿的要成分是 FeO34B、铁矿石的要成分与铁的要成分C、铁矿溶盐酸，入 KSCN溶，溶D、FeO铁红【答案】C【解析】A：铁矿的要成分是 eOB：铁的要成分为 eO，铁矿石成分23 23不固，可能是 eO，可能是 eOC：铁矿的要成分是 eO，与盐酸反应23 34 34生 3D：eO铁。23【】将铁入L的 l溶中，分反应，是）3铁将 Fe3+全还原反应溶中入 KSCN溶，不溶为Fe3+物的量为6：1【答案】D【解析】将铁入25mL2mol?L-1的化铁溶中，铁的物的量 n=，化铁的物的量 ×，铁与化铁的反应为：++，反应的物的量量之知，铁完全反应需要化铁，所以化铁剩余，生成的 Fe2+的物的量为，由化铁剩余了，铁完全反应，A；KSCNBCCDeee6D．(FeSO·7HO)胆探索