物质的量浓度与PH

关于物质的量浓度与PH第一页，共三十四页，编辑于2023年，星期二一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。摩尔/升mol/L3、单位：nC=2、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积V第二页，共三十四页，编辑于2023年，星期二二、有关物质的量浓度的计算1、.基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmV

Mm

VnC===第三页，共三十四页，编辑于2023年，星期二1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？0.5mol49g250ml0.5mol/L第四页，共三十四页，编辑于2023年，星期二二、有关物质的量浓度的计算2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算第五页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？

质量是多少克？

溶质的微粒数分别是多少？

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量

为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022第六页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

4、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

3、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）

NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝DD2:1:21:1:3第七页，共三十四页，编辑于2023年，星期二二、有关物质的量浓度的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算C=第八页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

1、物质的量浓度为12mol/L、密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。ω=设：溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL第九页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

C（H2SO4

）=M（H2SO4

）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4

）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L第十页，共三十四页，编辑于2023年，星期二问题与讨论讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。不是第十一页，共三十四页，编辑于2023年，星期二二、有关物质的量浓度的计算4、有关溶液稀释的计算第十二页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。第十三页，共三十四页，编辑于2023年，星期二1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入

mlH2O），所得溶液中溶质的质量分数为

；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为

mL。10050010%第十四页，共三十四页，编辑于2023年，星期二3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？

4、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

5、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？0.117mol/L40ml27.2ml第十五页，共三十四页，编辑于2023年，星期二三、水的电离与水的离子积

实验测得：在25℃时，纯水中CH+

=COH-=10-7mol/LpH=7

水的离子积常数

Kw=CH+.COH-

常温下25℃Kw=10-14H2O

H++OH－温度升高，离子积常数增大第十六页，共三十四页，编辑于2023年，星期二注意：（１）Kw只随温度的变化，不随浓度变化。100℃时，

CH+=COH-=

10-6mol/L，此时Kw=CH+.COH-=10-12mol/L（２）Kw

无单位。第十七页，共三十四页，编辑于2023年，星期二四、溶液的pH值

1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、测定方法：

pH试纸测定

pH试纸（不能湿润），放置在表面皿上，玻璃棒蘸取溶液点于试纸中部，与比色卡比较，读数时精确到整数。

数字pH计测定精度0.1

第十八页，共三十四页，编辑于2023年，星期二3、pH数学表达式用H+物质的量浓度的负对数来表示。

pH=-lgCH+第十九页，共三十四页，编辑于2023年，星期二1．溶液的酸碱性本质：中性：C(H+)=c(OH－)；酸性：c(H+)>c(OH－)；碱性：c(OH－)>c(H+)五、溶液酸碱性与PH关系第二十页，共三十四页，编辑于2023年，星期二溶液(常温）C(H+)C(OH－)PHKw0.01mol/LKOH1.0×10-121.0×10-2.0.1mol/LNaOH1.0×10-131.0×10-1纯水1.0×10-71.0×10-70.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-110.05mol/LH2SO41.0×10-11.0×10-13第二十一页，共三十四页，编辑于2023年，星期二溶液(常温）C(H+)C(OH－)PHKw0.01mol/LKOH1.0×10-121.0×10-2.1210-140.1mol/LNaOH1.0×10-131.0×10-11310-14纯水1.0×10-71.0×10-7710-140.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-11310-140.05mol/LH2SO41.0×10-11.0×10-13110-14第二十二页，共三十四页，编辑于2023年，星期二3、溶液的酸碱性与pH值（25℃）中性溶液[H+]=[OH－]=1×10-7mol/LKw=10-14pH=7酸性溶液[H+]＞[OH—]即[H+]

＞1×10-7mol/LKw=10-14pH<7碱性溶液[H+]＜[OH—]即[H+]

＜1×10-7

mol/L

Kw=10-14pH>7第二十三页，共三十四页，编辑于2023年，星期二注：(4)当[H+]>1mol/l以及[OH-]>1mol/l时，不再用pH表示。故0<pH<14(2)

中性溶液中

[H+]=[OH-](1)只有当温度在25℃时，溶液pH=7,pH<7,pH>7分别是中性、酸性、碱性溶液。思考pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，等于7的一定是中性溶液，大于7的一定是碱性溶液？(3)100℃时，中性溶液pH＝6第二十四页，共三十四页，编辑于2023年，星期二复习：质量百分比浓度溶质的质量溶质的质量分数=溶液的质量×100%%=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%第二十五页，共三十四页，编辑于2023年，星期二

4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

5、在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

6、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L第二十六页，共三十四页，编辑于2023年，星期二7、如何用Na2CO3·10H2O配制

2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g第二十七页，共三十四页，编辑于2023年，星期二1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。解：75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)XV[NaOH(aq)]=2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM(NaOH)

=0.15molx40g/mol=6gω(NaOH)=m(NaOH)m[NaOH(aq)]X100%6g80gX100%=7.5%=第二十八页，共三十四页，编辑于2023年，星期二3、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第二十九页，共三十四页，编辑于2023年，星期二5、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3

）=M（HNO3

）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3

）=1000X1.2g/mL