无机化学智慧树知到答案章节测试2023年江西中医药大学

第一章测试对近代化学发展有重大贡献的科学家（）。

A:道尔顿（英国）

B:拉瓦锡（法国）

C:门捷列夫（俄国）

D:波意耳（英国）

答案:ABCD无机化学热点研究领域包括（）。

A:无机化学材料

B:生物无机化学

C:金属元素中毒研究

D:稀土新型材料

答案:ABD李时珍是我国宋代伟大的医药学家。（）

A:对

B:错

答案:B化学是一门中心科学。（）

A:错

B:对

答案:B矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。（）

A:错

B:对

答案:A第二章测试硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42g/ml；摩尔质量63.0g/mol。则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（）。

A:16.8

B:14.1

C:10.2

D:15.8

答案:D农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（）。

A:渗透压

B:沸点升高

C:凝固点降低

D:蒸气压下降

答案:A下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（）。

A:水+冰

B:水+KCl

C:冰+BaCl2

D:水+乙醇

答案:C下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（）。

A:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。

B:盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。

C:用0.9%的NaCl生理盐水对人体输液补充病人的血容量。

D:海水鱼不能生活在淡水中。

答案:ABD下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（）。

A:稀溶液的某些性质只决定于溶质的粒子数，而与溶质的本性无关。

B:非电解质的稀溶液不一定都遵守依数性规律。

C:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。

D:遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

答案:CD第三章测试一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（）

A:错

B:对

答案:B当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（）

A:对

B:错

答案:B可逆反应2NO（g）⇋N2（g）+O2（g），△rHθ=—173.4kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）。

A:Kθ与温度无关

B:当温度升高时，Kθ增大

C:温度升高，Kθ减小

D:增大NO的分压，Kθ将改变

答案:B可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）

A:加压

B:加催化剂

C:增加反应物浓度

D:升温

答案:C某温度下，反应SO2+1/2O2⇋SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3⇋2SO2+O2的平衡常数Kθ=（）

A:2500

B:100

C:2×10-2

D:4×10-4

答案:D第四章测试0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。（）

A:对

B:错

答案:B将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（）

A:错

B:对

答案:A可逆反应HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物质中质子酸是：（）

A:OH－和CO32－

B:HCO3－和H2O

C:H2O和OH－

D:HCO3－和CO32－

答案:B在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）

A:α和pH值都增大

B:α减小，pH值增大

C:α、pH值都减小

D:α增大，pH值变小

答案:C下列常见的两性物质有（）。

A:NH4Ac

B:NaNO3

C:Na2O2

D:NaHCO3

E:NaH2PO4

答案:ADE第五章测试下列有关分步沉淀叙述中正确的是（）。

A:沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀

B:溶解度小的先沉淀出来

C:被沉淀离子浓度大的先沉淀

D:溶度积值小的先沉淀

答案:A同离子效应能使难溶电解质的溶解度（）。

A:增大

B:无影响

C:减小

D:先减小，后增大

答案:C已知CaF2的=4×10-11，在氟离子浓度为2.0mol/L的溶液中，钙离子浓度为（）。

A:1.0×10-11mol/L

B:2.0×10-11mol/L

C:2.0×10-12mol/L

D:2.5×10-12mol/L

答案:A溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（）。

A:小于10-4mol/L

B:大于10-5mol/L

C:小于10-5mol/L

D:小于10-3mol/L

答案:C在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（）

A:H2O

B:0.1mol/LBaCl2溶液

C:0.1mol/LNaF溶液

D:0.1mol/LHF溶液

答案:C第六章测试Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为（）。

A:2.5、7

B:4、6

C:2、6

D:2、7

E:2.5、6

答案:A下列各电对中，电极电势值最大的是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:B随着氢离子浓度的增大，下列哪个电对的电极电势不增大（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:A用能斯特方程式计算的电极电势E，下列哪项叙述不正确？（）

A:和得失电子数无关

B:增大、E增大

C:[]增大、E增大

D:[]增大、E减小

E:温度应为298KB

答案:A下列反应：,在298K时，平衡常数与标准电动势之间的关系是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:C若的标准电池电动势为，则反应的标准电池电动势为（）。

A:2

B:

C:

D:-

E:

答案:E已知：，下列哪组物质可以共存（）。

A:、Fe

B:均不能

C:、Cu

D:、Fe

E:、

答案:E在电极反应中，下列叙述正确的是（）

A:是氧化剂，是还原剂

B:是负极，是正极

C:是正极，是负极

D:是氧化型，是还原型

E:被氧化，被还原

答案:D在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（）

A:无法判断

B:反应不能自发进行

C:反应速度越小

D:反应速度越大

E:反应能自发进行

答案:E元素的氧化值等同于元素的化合价。（）

A:对

B:错

答案:B将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。（）

A:对

B:错

答案:A电极反应：，，则，。（）

A:错

B:对

答案:A一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。（）

A:错

B:对

答案:B酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。（）

A:错

B:对

答案:A配合物的生成使电对的电极电势减小。（）

A:对

B:错

答案:B，氧化还原反应能够自发进行。（）

A:错

B:对

答案:A电极反应能斯特方程式中的n是电极反应中转移的电子数。（）

A:对

B:错

答案:A第七章测试微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（）

A:对

B:错

答案:AVIB族的所有元素的价电子层排布均为3d4s2。（）

A:对

B:错

答案:B元素性质的周期性变化决定于（）。

A:原子中电子数目的变化

B:原子中电子层结构的周期性变化

C:原子半径的周期性变化

D:原子中价电子数目的变化

E:原子中核电荷数的变化

答案:B下列各组元素中，电负性大小顺序正确的是（）。

A:As>P>N

B:Be>B>C

C:F>Cs>Br

D:O>S>H

E:K>Na>Li

答案:D电子云图中的小黑点（）。

A:其疏密表示电子波函数的强弱

B:表示电子

C:其疏密表示电子出现的几率密度大小

D:其疏密表示电子出现的概率大小

E:表示电子在该处出现

答案:AC第八章测试下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成键的是（）。

A:px-px

B:px-py

C:py-pz

D:py-py

E:pz-pz

答案:A下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是（）。

A:CH4

B:NH3

C:H2O

D:PH3

E:BH3

答案:A下列分子或离子中不具有直线结构的是（）。

A:CS2

B:SO2

C:C2H2

D:CO2

E:I3－

答案:B下列说法中正确的是（）。

A:共价键所形成的化合物都是分子晶体

B:离子化合物是百分之百的离子键

C:非极性分子中没有极性键

D:键长是不固定的

E:AB4型的分子一定是正四面体构型

答案:DCO2分子中C原子采用的成键轨道是（）。

A:sp2杂化轨道

B:p轨道

C:sp杂化轨道

D:s轨道

E:sp3杂化轨道

答案:C下列离子中不可能存在的是（）。

A:

B:H－

C:

D:H+

E:

答案:A下列分子中不存在键的是（）。

A:C2H4

B:C2H2

C:CO

D:CO2

E:HCl

答案:E下列离子中变形性最大的是（）。

A:F－

B:O2－

C:H+

D:Cl－

E:S2－

答案:E下列离子中极化能力最大的是（）。

A:Zn2+

B:Fe2+

C:Mn2+

D:Ca2+

E:Mg2+

答案:A下列分子或离子中具有顺磁性的是（）。

A:O2

B:N2

C:

D:F2

E:

答案:A水沸腾时，不会被克服的是（）。

A:色散力

B:共价键

C:氢键

D:诱导力

E:取向力

答案:B下列分子间可形成氢键的是（）。

A:CH3OCH3

B:CH3F

C:HF

D:HCl

E:H2S

答案:C下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）。

A:H2O

B:H2SO4

C:KCl

D:CO

E:NaNO3

答案:E下列分子或离子中，中心原子的最外层不含孤电子对的是（）。

A:ClF3

B:C2H4

C:H2O

D:PH3

E:NH3

答案:B按分子轨道理论，下列分子或离子中最稳定的是（）。

A:N2

B:B2

C:C2

D:O2

E:F2

答案:A下列物质熔点高低顺序正确的是（）。

A:He>Kr

B:Na<Rb

C:HFCaO

E:NaCl<CuCl

答案:D下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）。

A:SO3

B:NO2

C:H2O2

D:SO2

E:H2O

答案:A按分子轨道理论，下列分子或离子中，键级为2的是（）。

A:F2

B:Be2

C:

D:

E:B2

答案:D下列分子中偶极矩不为零的是（）。

A:HgF2

B:CF4

C:SF6

D:ClF3

E:BF3

答案:D下列化学键中极性最小的是（）。

A:O－F

B:H－F

C:N－F

D:C－F

E:Na－F

答案:AAB3型的分子或离子，空间构型可能是（）。

A:直线形

B:正三角形

C:三角锥形

D:V形

E:T形

答案:BCE下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是（）。

A:CO2

B:C2H4

C:CH3OH

D:C2H2

E:CH4

答案:AD下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）。

A:OF2

B:H2O

C:NCl3

D:BCl3

E:CCl4

答案:DE下列化合物中不含氢键的是（）。

A:HF

B:CH3F

C:NH3

D:CH3OH

E:CH4

答案:BE下列说法中正确的是（）。

A:第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在

B:s电子和s电子形成键，p电子和p电子之间形成键

C:原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力

D:元素的基态原子有几个单电子，就能形成几个共价键

E:Zn2+的极化能力大于Cu2+

答案:CEBCl3分子的几何构型是（）。

A:四面体形

B:三角锥形

C:三角双锥形

D:直线形

E:平面三角形

答案:EPCl5分子的几何构型是（）。

A:四面体形

B:平面三角形

C:三角锥形

D:直线形

E:三角双锥形

答案:EHCl分子的几何构型是（）。

A:三角双锥形

B:直线形

C:三角锥形

D:平面三角形

E:四面体形

答案:BSiCl4分子的几何构型是（）。

A:四面体形

B:三角锥形

C:直线形

D:三角双锥形

E:平面三角形

答案:ANF3分子的几何构型是（）。

A:四面体形

B:直线形

C:三角锥形

D:三角双锥形

E:平面三角形

答案:CO2的键级是（）。

A:1.5

B:3

C:2

D:1

E:0

答案:CN2的键级是（）。

A:0

B:3

C:2

D:1.5

E:1

答案:BHe2的键级是（）。

A:0

B:1

C:2

D:3

E:1.5

答案:A以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是（）。

A:CS2

B:N2

C:CH4

D:HF

E:NH3

答案:A以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）。

A:NH3

B:N2

C:CS2

D:CH4

E:HF

答案:E以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（）。

A:HF

B:N2

C:CS2

D:CH4

E:NH3

答案:E以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）。

A:CS2

B:HF

C:N2

D:NH3

E:CH4

答案:E以非极性键结合的非极性分子是（）。

A:CH4

B:CS2

C:HF

D:N2

E:NH3

答案:D第九章测试在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。

A:sp3

B:sp3d

C:d2sp3

D:dsp2

E:sp3d2

答案:E配合物的磁矩主要处决于中心原子的（）。

A:成对电子数

B:原子序数

C:周期表中的族数

D:核电荷数

E:成单电子数

答案:E价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是（）。

A:中心原子的原子轨道的杂化

B:配体对中心原子的影响

C:中心原子对配体的影响

D:中心原子在周期表中的位置

E:配位原子对中心原子的影响

答案:A价键理论可以解释配合物的（）。

A:紫外光谱

B:磁性和空间结构

C:颜色和氧化还原性

D:颜色和空间结构

E:颜色和磁性

答案:B下列配合物中，属于外轨型的是（）。

A:[Co(NH3)6]3+0μB

B:[Ni(CN)4]2-0μB

C:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

D:[Fe(CN)6]3-2.3μB

E:[Mn(CN)6]4-1.8μB

答案:C已知[Co(NH3)6]2+为外轨型配离子，为[Co(NH3)6]3+为内轨型配离子，则两种配离子中的成单电子数分别是（）。

A:1和4

B:2和3

C:1和0

D:3和4

E:3和0

答案:E已知298K时，{[Ag(NH3)2]+}=1.1×107，(AgCl)=1.8×10-10，则反应AgCl(S)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-在298K时的标准平衡常数为（）。

A:5.0×10-7

B:0.20

C:5.0×107

D:2.0×10-3

E:2.0×103

答案:E中心离子的d轨道在晶体场的影响下会发生（）。

A:能级交错

B:重排

C:能级分裂

D:d-d跃迁

E:杂化

答案:C下列配合物中，不存在几何异构体的是（）。

A:

B:

C:

D:

E:

答案:B已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）。

A:C6H5CH2-SH

B:H-SH

C:HS-CH2-CH-CH2-OH

D:CH3-S-S-CH3

E:CH3-SH

答案:C硼酸溶于水显酸性，该酸性来源于（）。

A:H3BO3本身电离出H+

B:H3BO3中B与H2O中OH发生加合的结果

C:空气中的CO2

D:H3BO3水解

E:其他都不对

答案:B下列叙述中错误的是（）。

A:金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。

B:Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；

C:中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；

D:价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。

E:Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；

答案:A在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。

A:dsp2

B:sp2

C:d2sp3

D:sp3

E:sp3d2

答案:D已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

A:八面体形、d2sp3

B:平面四边形dsp2

C:三角形、sp2

D:八面体形、sp3d2

E:三角锥形、sp3

答案:D实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。

A:dsp2，正四面体形

B:dsp2，平面正方形

C:sp3，正四面体形

D:都不是

E:sp3，平面正方形

答案:B测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，则该金属离子最可能是下列中的（）。

A:Co2+

B:Cr3+

C:Fe2+

D:Mn2+

E:Fe3+

答案:E下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（）。

A:I－

B:Cl－

C:F－

D:H2O

E:CN－

答案:E根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（）。

A:强场配体造成的分裂能较小

B:配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关

C:中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂

D:通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物

E:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物

答案:A下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。

A:CN-为强场配体

B:晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序

C:八面体场中，中心离子的分裂能△O=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等

D:分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物

E:晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在

答案:C已知298K时，{[Cu(NH3)4]2+}=2.1×1013，{[Ag(NH3)2]+}=1.0×107。则反应[Cu(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]++Cu2+在298K时的标准平衡常数为（）。

A:0.20

B:0.20

C:5.0×10-7

D:2.0×106

E:5.0

答案:E检验Fe3+离子，可以采用的试剂是（）。

A:KSCN

B:K3[Fe(CN)6]

C:NaOH

D:K4[Fe(CN)6]

答案:AB检验Fe2+离子，可以采用的试剂是（）。

A:KSCN

B:邻菲啰啉

C:K3[Fe(CN)6]

D:K4[Fe(CN)6]

E:NaOH

答案:CE形成外轨型配离子时,中心离子可能采取的杂化方式是（）

A:sp3

B:dsp2

C:sp3d2

D:d2sp3

E:sp

答案:ACE形成外轨型配离子时,中心离子不可能采取的杂化方式是（）

A:sp3

B:sp3d2

C:sp

D:d2sp3

E:dsp2

答案:DE属于高自旋配合物的是（）

A:[Ni(CN)4]2-

B:[Mn(H2O)6]2+

C:[FeF6]3-

D:[Co(CN)6]3-

E:[Fe(CN)6]3-

答案:BC属于低自旋配合物的是（）

A:[FeF6]3-

B:[Co(CN)6]3-

C:[Fe(CN)6]3-

D:[Mn(H2O)6]2+

E:[Ni(CN)4]2-

答案:BCE溶液中加入浓氨水，不形成氨配合物的是（）

A:Hg2(