初中化学酸碱盐知识点总结

22碱性氧化物2+++2---4322碱性氧化物2+++2---43一、物的类单

质

初化酸盐识总金属、Cu、、Al稀有气体：、、Ar固态非金属、SP非金属气态非金属H、、Cl、N22物质

纯净物

酸性氧化物、SO、SO2可溶：O、Na、、氧化物难溶：、Fe、2其它氧化物H、COFe2无氧酸：HClH化合物酸含氧酸：H、HNO、HCO、H2323可溶碱：、KOH、、Ca(OH)22碱难溶碱：Cu(OH)、、Mg(OH)232可溶盐K、NaNH、NOSO(除)、盐难溶盐：AgCl、、CaCO、、AgCO433

(除混合物：空、水煤气煤、石油天然气、灰石二、各物的要学质：．质）金属：

氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（前面的金属②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐金属（排在前面金属；②溶性盐））非金属+氧气→氧物

0→．化：）酸性氧化物：酸性氧化物）碱性氧化物：

水→酸碱→盐水（溶性碱）

金属碱性氧化物

非金属酸性氧化物碱性氧化物

水→碱（可性碱）酸→盐水3）水：

酸性氧化物酸

碱

酸水+碱性氧化→碱（可性碱）．：

CuSO→CuSO·O42石蕊变红；酞不变色

盐

盐金属→盐氢气（前的金属；不能是浓酸和硝酸酸+碱性化物→盐+水碱→盐水盐→酸盐（可反应物能生成↓、↑、H；难溶反应物能生成↑、）2．：碱+．：

石蕊变蓝；酞变红（溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸→盐水盐→盐碱（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）１

２２盐+

金属→盐金属（排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐酸（可反应物能生成↓、↑、H；难溶应物能生成↑、H）2碱→盐碱（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐盐（反物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化反的本型）合应有单质时化合价改变）⑴单+单质→化合物Mg+OP+O=2⑵单+化合物→化合物C+CO=2⑶化合物化合物→化合物+H=CuSOHO=242）解应有单质时化合价改变）⑴氧化物分解HOHgO=2⑵酸分解HCO=23⑶盐分解KMnO=KClO4CaCO=CuSO·5H=342）换应化合价一定改变）⑴金+酸→盐氢气（①面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl=Al+H=24⑵金+盐→盐金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO=CuAgNO=43⑶金属氧化H或C)金水或CO)2+H=C+FeO2）分反化价一定不变）⑴碱性氧化酸→盐水Fe+HCl+HSO234⑵酸+→盐水NaOH+HSO=HCl243⑶酸+→盐酸可溶反应物能生成↓、↑、；溶反应物能生成↑、H）22HSO=HClCaCO=24⑷碱+→碱盐反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)+Na=NaOH+FeCl=23⑸盐+→盐盐反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）+KCOBa(NO)23※不属四基类的应：⑴金属氧化→金属COFe+=2⑵碱+性氧化物→+（可溶性碱）NaOH+CO=2⑶有机物O→OCO22☆氧还反：

CH+O=252得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如在2Mg+CO点2MgO+C中是氧化剂，是还原剂，被氧2化，被原。☆常见原团其合：+1-1-2-NHClHSOH42423铵根

氢氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中为+6；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N+5价。

(白色)+22３(白色)+22３四、金活性序复解反应生条：金属动顺：KCaMgAl(H)CuAgPtAu———————————、金属位置越靠前，金属活动性就越强；、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在H)面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。复分反发的件⑴可溶的反应物，能生成↓、或HO或↑（CO或NH）223⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2☆复分反生的淀难溶性盐难溶性碱

AgCl4CaCO3BaCO3AgCO23Mg(OH)223

(白色)难溶于酸(白色)(白色)(白色)可溶酸(蓝色)(红褐色)五、物的别鉴（验、提纯（杂分：☆检验质试：被检物质或离子可用的试剂CO；湿润的蓝色石蕊试纸22NH湿润的红色石蕊试纸3H石蕊试液Na2OH石试液；酚酞试液；FeCl

AgNO+HNO33Ba(NO)、Ba(OH)}+HNO422CO{Ca(OH)、)}HCl332六、气的燥①酸性干燥：浓硫酸O2⑴干燥剂②碱干燥剂：体、固NaOH③中性干燥：无水CuSO4①酸性气体CO、SO、H、HCl2⑵气体②碱性体：NH3③中性气体、、CH、224

注意酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其：．质学、名化学式⑴水银、汞⑵金刚石、石墨C；硫磺、S；磷、白磷、⑶干冰、固体2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH（性气体）3⑸盐酸、氢氯酸HCl氢硫酸H；亚硫酸H223⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)；性钠、烧碱、火碱NaOH；氨水、NH·H（）23⑺纯碱NaCO碳酸钠晶体碱晶体CO·10HO碳酸氢钠小苏打NaHCO；2323亚硝酸钠NaNO工业用盐酸晶体绿(OH)CO2422⑻甲烷甲OH酒精、乙醇HOH醋酸酸酸COOH43253．见合的要分：煤：；石：C、H、O元天气4水煤气石灰石大石CaCO石灰水石乳石灰浆Ca(OH)232．见质颜：△白固：、O、CaONaOH、Ca(OH)、KClO、、CONaCl、无2523水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉CuOMnO、FeO24△红色固体CuFeO、HgO、红磷2△蓝色晶体CuSO42△KMnO为紫黑色4△硫：淡黄色△Cu为绿色2．液颜：△含Cu的溶液呈蓝色（溶为蓝绿色2△含Fe的液呈浅绿色；△含Fe的液呈黄色；△其余溶液一般为无色锰酸钾溶液为紫红色）5.溶水热物：CaO、NaOH固体、浓HSO246.刺性味气：NH、、HCl（均无色）3▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体有的质COOH、NaNO、Cu32

如、4

(如)2４

+初中化知点结-----酸碱+提要：碱是中学重点和点本力把关内容知呈的律让你掌握这知后能酸盐的复有突。一、溶液的导电性、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么------原因是溶液中有自由移动的离子。、哪些物质的水溶液能够导电酸碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念、什么是酸？电离时生成的阳离子全部氢离子（）的化合物叫做酸。可表示为：-→氢离子（阳离子）酸根离子（阴离子）如：硫酸（SO酸HCl(HNO)、碳酸HCO）242、什么是碱？电离时生成的阴离子全部氢氧根离子OH

）的化合物叫做碱。可表示为：-→金属离子（阳离子氢根子（阴离子如：氢氧化钠（氧化钙水NH·H）232、什么是盐？由金属离子和酸根离子组的化合物叫做盐。可表示为：-→金属离子（阳离子酸离（阴离子）如：氯化钠NaCl、酸NaCO)、硝酸银AgNO）碳酸氢钠NaHCO）2三、常见的酸及酸的通性、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途

浓盐酸“纯净色体工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白)①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，可以帮助消化。

浓酸无粘、状体无吸性脱性氧性腐性①属锈②硫作燥剂③产肥精石油、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（）与酸碱指示剂的反应：酸液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（）金属+酸→盐+氢气（置换反应）条件:金属:金属活动性顺序中排在氢前面的金属；酸:无化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气[注意]铁酸发生置换反应时生成亚铁盐Fe+2价）（）金属氧化物+酸→盐+水复分解反应）５

-（）碱+酸→盐水（复分解反应）-（）盐+酸→另一盐+另种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气或水。练习：利用酸的通性写出个生成氯化镁的化学方程式、三种离子的检验离子Cl

试剂AgNO溶液及HNO3

3

现象生成不溶于稀酸白沉淀

4

2-

①Ba(NO)溶液及稀HNO32

生成不溶于稀酸白沉淀CO

3

2-

稀盐酸及澄的石灰水

产生使澄清的灰变浊气体三、常见的碱的物理性质俗名、制法及用途、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠

氢氧化钙颜色态俗名制法

白色固体极易溶于水（溶解时放热）白粉末，微溶于水烧碱、火、苛性钠（具有强腐蚀性）熟灰、消石灰Ca(OH)+NaCO==↓CaO+HO==Ca(OH)22322用途

①氢氧化固体作干燥剂②化工原：制肥皂、造纸③去除油：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业制白粉②农业改酸土、波尔多液③建筑：、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（）与酸碱指示剂的反应：碱液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指剂变色）（）非金属氧化物+碱→盐+（不是复分解反应）（）酸+→+水（）盐+→另种盐另一种碱条件：反应物均可溶，生物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色---AgCl↓、BaSO↓Mg(OH)↓BaCO↓↓4233蓝色-↓2红褐色----F↓3四、复分解反应定由种合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应做复分解反应。、符号表示AB＋CD=AD本质：是溶液中的离结合难电离的物质（如溶的物质或气，而复分解反应趋于完成。可简记为:--、盐--盐水中溶沉淀、气体、水生成)、反应发生的条件：６

注：在复分解反应中，所元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶酸碱度的表示法—复分解反应酸+碱-→盐水酸+盐-→酸盐盐+碱-→盐碱盐+盐-→盐盐

对反应物的要求反应物之一可溶反应物之一可溶反应物均应可溶反应物均应可溶

反应生条件生成满下条