电化学考试卷及答案

22用墨作电极电解溶。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶4液中加入适量的()ACuSOB．O4C．．CuSOO4答案：电解解析：由硫酸铜溶液的电解方程式：＋O=====＋↑＋可知，4加入CuO才可与生成的H反生成CuSO而使电解液恢复到原浓度，故正。244铁蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：＋NiO＋2322下列有关该电池的说法不正确的()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni、极为Fe23B电池放电时，负极反应为Fe＋－===Fe(OH)2C．池充电过程中，阴极附近溶液的pH降D．池电时，阳极反应为2Ni(OH)＋－2eO＋3HO22答案：解析：A项由电池反应可知NiO→Ni(OH)，Ni的合价由3价→2价化合22价降低，发生还原反应，故NiO为极，→Fe(OH)，的化合价由价＋价化2合价升高，发生氧化反应，故Fe为极正确B项，负极发生氧化反应Fe＋2OH－

，确项阴发生还原反应Fe(OH)＋===Fe增大，2溶液的pH增大，故错误D项阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)＋2OH－2===Ni＋O，正。23结下图判断，下列叙述正确的()ⅠⅡ正极均被保护Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是－2eC.ⅠⅡ中正极反应均是O＋O4e22Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K]溶液，均有蓝色沉淀36答案：A解析：A，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所正极均被保护项Ⅰ中的负极反应为Zn－===Zn；项Ⅱ中的正极反应为＋2e===H；项由于2/

22222222Ⅰ负极反应产生

，不会与K]溶液作用产生蓝色沉淀。3将NaCl液滴在一块光亮清洁的铁板表面上时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a)已被腐蚀而变暗，在滴外沿形成棕色铁锈环(b)如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的()A液滴中的Cl由a区区移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O＋＋4e22C．滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的

由区向区移，与b区OH形成，进一步氧化、脱水形成铁锈2D．改嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu答案：解析本考查原电池、钢铁的氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心为电池的负极，液滴边缘含较大，是原电池的正极，A中Cl2

在电池工作时向负极(移动，选项错误；B项然正确C中Fe失子被氧化而被腐蚀，故项误D中因比活泼，充当负极的是Fe负极反应为－===Fe，故错。研人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是)A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C．电时OH

向正极移动D．反为2Li＋O===2LiOH＋H↑22答案：解析：原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。研人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为＋2Ag2NaCl===NaMnO＋225下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的()A正极反应式＋－===AgClB每生成1molNaMnO转移mol电210C．

不断向“水”电池的负极移动/

．．．2222．．．22222222D．AgCl是原产物答案：解析：A项，＋Cl－===AgCl应负极反应式，故错误B项负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知项正确项NaD项AgCl氧化产物，故错误。

由负极向正极移动，故错误；以和ZnCl混液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的()2A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．锌破损后即对铁制品失去保护作用答案：解析：A项该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池项根据能量守恒定律可知能一定于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系C项电流恒定单时间内供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定D项，镀锌层破损后形成的Zn－Fe电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。某组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正的是()a和b不接时，铁片上会有金属铜析出a和用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu＋C.无a是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色a和分别连接直流电源正、负极，电压足够大时Cu

2

向铜电极移动答案：D解析a和b不接时，铁与溶发生反应＋===Fe＋CuA项正确；4a和用线连接时，组成了原电池负极，作极，铜片上发生还原反应

2

＋===Cu铁片上发生氧化反应Fe－2e===FeB项确；通过以上分析可知，无论a和是否连接均生反应＋Cu

2

＋故溶液均从蓝色Cu的色逐渐变成浅绿色(Fe

的颜色)，C项正确a和分连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，应向阴极(铁电极移动，项误。下是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染(S)覆/

**I＋→．．**I＋→．．．．22222在TiO纳晶体表面制成，一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：2hυTiO/STiO/S(激发态22TiO/S→TiO/S＋232TiO＋3I→2TiO/S＋I2下列关于该电池叙述错误的是)A电池工作时I

离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C．池的电解质溶液中I和I3

的浓度不会减少D．池镀铂导电玻璃为正极答案：A解析太阳能电池是将太阳能转为电能的装置极材料和电解质溶液只起到导电的作用。评析——10.根下，可判断出下列离子方程式中错的是()A2Ag(s)Cd(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s)B．Co(aq)＋Cd(s)===Co(s)CdC．2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd

(aq)D．2Ag＋＋Co答案：A/

3===Li．3===Li．．．222解析：根原电池知识，金属活性负极>正，可得三种金属的活动性顺序应为：Cd>Co>Ag，则项中符合此关系的置换反应成立。评析：11.Li－池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋FeS===LiS＋2有关该电池的下列说法中，正确的()Li－Al在池中作为负极材料，该材中Li的化合价为＋1价该电池的电池反应式为＋FeS===Li＋Fe2C.负的电极反应为Al－3e===Al充时，阴极发的电极反应式为：Li＋Fe－===2Li2

＋答案：解析：在该电池中Li－是负材料，该材料中Li的合价为0价负极电极反应式为：Li－

，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2LiS＋2Fe故B正，、错；D项，充电时，阴极上发生还原反应，是得电子的反应，故D项错误。评析12.铅电的工作原理为＋＋SO＋研下图，下列判24断不正确的是()AK闭时电极反应式＋－2e＋42B当电路中转移0.2mol电时，I中耗的H为0.2mol2C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电迁移4D．K闭一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池极为正极答案：解析项当K闭时I为电池Ⅱ为电解池Ⅱc为极d为极，故4

向d电极迁移。评析．下列说法不正确的()/

322322A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)不自发进行，则该反应>02C．定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．同件下，溶液中Fe、、Zn

的氧化性依次减弱答案：解析A项，蓄电池放电过程中正、负极质量都增大C项催化剂不会响平衡转化率；、正。评析A14.可于动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的()A以溶或液为电解液时，正极反应都为＋＋4e22B以NaOH液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e===Al(OH)↓3C．NaOH液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保不变D．池作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析：项，以为电解液时，不应生成沉，而应生成；项，32电解液的应减小D项电子通过外电路从负极流向正极。15.以萄为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示于电池的述正确的是)A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为CH＋O24e＋61222C．电过程中H从正极区向负极区迁移D．电反应中，每消耗1mol氧，理论上能生成标准状况下气体L2答案：解析：燃料电池的原理为HO＋＋6H，据总反应方程式可书写622出电极反应方程式负极为HO＋6H－＋24H，极为6O＋＋24H612

O从电极反应方程式显而易见H2

应从负极移向正极，从总反应方程式可见每生/

成1mol消1。216.是种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取CuO的解池示意图如下2通电图所示，电解总