时氧化剂和还原剂详解演示文稿

时氧化剂和还原剂详解演示文稿当前1页，总共27页。（优选）时氧化剂和还原剂当前2页，总共27页。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

失去电子(电子偏离）的反应就是氧化反应得到电子（电子偏向）的反应就是还原反应化合价的角度电子转移的角度当前3页，总共27页。双线桥分析氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O

+200+1得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂△当前4页，总共27页。氧化剂和还原剂的动画演示当前5页，总共27页。还是咱哥俩好啊！当前6页，总共27页。氧化剂和还原剂的概念1.反应物中：氧化剂：得到电子,化合价降低的物质。还原剂：失去电子,化合价升高的物质。当前7页，总共27页。Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应点燃当前8页，总共27页。5.判断下列反应中的氧化剂、还原剂(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑电解氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂(1)2Na+Cl2====2NaCl点燃当前9页，总共27页。氧化剂发生还原反应

还原产物还原剂发生氧化反应氧化产物当前10页，总共27页。

CuO+H2====Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物当前11页，总共27页。2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等当前12页，总共27页。常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl当前13页，总共27页。氧化性：得到电子的能力还原性：失去电子的能力当前14页，总共27页。怎样判断氧化性还原性相对强弱呢？当前15页，总共27页。氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断当前16页，总共27页。氧化性、还原性强弱的判断（1）1.根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。

元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F-。当前17页，总共27页。氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。以强制弱的原理当前18页，总共27页。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得电子失电子当前19页，总共27页。已知（1）2FeCl3+2Kl＝2FeCl2+2KCl+l22FeCl2+Cl2

＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是A、FeCl3

＞Cl2

＞l2

B、Cl2＞FeCl3

＞l2C、l2

＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞l2

＞FeCl3答案：B当前20页，总共27页。氧化性、还原性强弱的判断（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。当前21页，总共27页。失去电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原具有发生生成具有发生生成当前22页，总共27页。练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是

，（2）还原剂是

。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，

(8)还原过程是__________。当前23页，总共27页。（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。（4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O当前24页，总共27页。1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性B当前25页，总共27页。2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+

、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2