高三化学一轮复习 水的电离和溶液的PH教学案

水电和液PH专目:1通过对水的电离子pH定义重要知识和方法迁移应用的练习高知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相问题；3．掌握混合溶液pH计的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计的综合问题4．培养学习过程中探究、总结习惯。知点：的离【1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离2NHNH+NH

据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH、NH

、

等粒B．一定温度下液氨中C(NH

)·C(NH

)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH)C(NH+)=)D．只要不加入其他物质，液氨C(NH)=)（）成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体②NaNH溶于的反应③类似于“=HO”的反应解：此题要求掌握水自偶的实(分子电离产生的

与H结合形成HO)以及水的离平衡并迁移应用于对于NH电离认识分子电离产生H和NH,H与结生NH，液氨电离产生等量的NH与NH一温度下离子浓度乘积为一常数类似于HNH类似于OH。备上述知识后，可顺利完成解题。答）（）2Na+2NH↑+2NaNH②NaNHO=NaOH+NH↑NH

+HO=OH+NH↑③NH+NH=2NH↑或NHCl+NaNH↑+NaCl练1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的离，写出其电离方程式硫酸

乙醇

（）醇钠中加水的反应乙醇钠和NHCl的反应知点：的子【2某温度下纯中C(H)=210mol/L则此时溶液中的C(OH)___________若温度不变稀酸使C(H)=×10mol/L此时溶液中C(OH=___________。解：水电离产生的H与OH量始终相等，知纯水中C(H)=)根据纯水中C(H与C(OH)可求出此温度下水的Kw的，由Kw的质（只与温度有关，与离子浓度无关若温度不变，稀盐酸中Kw仍为值，利用此值可求出盐酸中的C(OH)。答：水中C(OH)=2×mol/LKw=C(H)·)=2×××=410稀盐酸中)=Kw/C(H)(410)×10)=×10mol/L【3难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl,AgCrO(s)2Ag+CrO,一定温度下溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp示。已知：]Cl]=1.810Ksp(AgCrO]CrO]=1.9×10现有摩升AgNO溶滴定0.001摩升和0.001/升的KCrO的和溶液，试通过计算回答：(1)Cl和CrO中种先沉淀?

(2)当CrO以AgCrO形沉淀时，溶液中的Cl离浓度是多?CrO与Cl能否达到有效的分?设一种离子开沉淀时，另一种离子浓度小于mol/L时，认为可以达到有效分离)解）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于sp时会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀由CrO沉时所需Ag浓求出此时溶液中Cl浓度可判断是否达到有效分离。解）饱所需Ag浓Ag=1.8×10/升

AgCrO饱所需Ag

浓Ag]=

=4.36×10

摩升Ag]<Ag]，先沉淀。

（）Ag开始淀时Cl]=

=4.13×10，以能有效地分离。知点：的离衡移【例4】：某溶液中由水电离出来的C(OH)=10mol/L，该溶液中的溶质不可能是（）A、B、NaOHC、Cl、HSO解：由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H)=C(OH)mol/L，若溶液中的

全部来自水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，若溶液中的H

不为水电离所产生，则此溶液显酸性，为酸性物质电离所致NHCl不可能电离产生H。解：下列两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？（）温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H)=10mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%）（）A、通入COB、通入SC通入NHD加入NaHSO（）溶液中水电离产生的C(H)=10mol/L,该溶液中溶质可能是（）①Al(SO)②NaOH③NH④NaHSOA、①②B、①③C、②③D①④【例5】能进水的电离，并使溶液中C(H)>C(OH)的作是（）（将水加热煮沸（水中投入一小块金属钠（水中通CO（向水中通NH（）向水中加入明矾晶体（）水加入NaHCO固（7）向水中加NaHSO固A）B））D）解：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任C(H)与C(OH)相对大小）？归纳酸、碱盐对水的电离平衡的影响。解：D规小：酸、碱：抑制水的电离1.酸盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO（电离PO（离强于水解盐：电离水解的：促进水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2.分析酸碱对水的电离平衡的影结果与溶液性质的关系得溶液性质的实质：溶液性质中性酸性

C(H)与)的关系（填>、、）

ccOccO知点：的定方【例6列液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H]=1×10mol·LC.pH=14-pOH的液D.pH=pOH的液

的溶液解：题要求将教材中定义pH方法移应用表示pOH以pHpOH的关系据pH的义方法，可定义―lgC(OH)将室温下水的离子积的表达式C(H)×C(OH)=10两边取负对数，lgC(H)―lgC(OH)=lg10，整理得pH+pOH=14。应用所得关系式分析可得答案。解：点pOH=―lgC(OH)pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大纲和考纲提出的能力要求。此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大家认真去领悟，在随后的2001年上高考题以及年全国理科综合高考题中又出现了类似的题目。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家出了酸度AG）概念AG＝，下列叙述正确的是A中溶液的AG＝0B酸溶液的AG＜0C常下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常下0.lmol/L盐酸溶液的AG12(2001年上)有人曾建议用AG表溶液的酸度acidity的定为AG＝lg（]/OH]下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，pH，AG＝B在25℃时，若溶液呈酸性，pH，AG＜C在25℃时，若溶液呈碱性，pH，AG＞D在25℃时，溶液的pH与AG的换公式为AG2(7pH)(2002理综)知点：液pH的算【例7下将n积pH=10和m体pH=13两种NaOH液混合得pH=12的NaOH溶液n：m=解是于两种不反应的溶液混合后溶液pH值计算混前后溶(NaOH)量守恒，列式求解解：pH=10)=10mol/LC(OH)=10mol/LpH=13C(H)=10mol/LC(OH=10mol/LpH=12C(H)=10mol/LC(OH=10mol/L10·n+10·m=(n+m)×10n：m=100：11规：有混合溶液的pH计算题条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种混合后不反应混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的液属合后不反应一类一混合溶液的pH应介两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶无论加多少水稀释，其最pH均不能等于纯水的pH（即常温不可能为7混合溶液pH的算方法也很简单设法求出混合溶液的C(H)若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH)，后再换算为C(H或按OH量守恒列式求解。

算算此题若按照H守恒求解，是什么结果？【例8】25ºC若10体的某强碱溶液与1体的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强的之间满足的关系_______________________分：由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸)与碱中n(OH)相等，故有C(H)酸V酸==)碱，此关系列式可求得结果。解：设酸的pH为a，C(H)酸=，的pH为bC(OH)=10/10因为混合后溶液呈中性，所以C(H)V酸==C(OH)碱10×V=10×10V=10-×V10=10

两边取负对数：-lg10=-lg10，a=13-ba+b=13即酸的pH与碱的pH之为13点：上面解法尽管可顺利地得出本题的解，但题中的酸碱体积比可以任意变换，则每一变换都得重新求解这就启发我们能找出酸pH与者体积比之间的关系呢？同时若混合后不显中性其关系又会怎样呢？将上面的解改为：C(H)V==C(OH)V10×V=10×V

10·10=10·V/V）两边取负对数得a+b=14―lg（/）若混合后溶液显酸性：若混合后溶液显碱性：同学们在学习中要善于总结、积累，把自己积累的经验、成果用于指导自己的学习。例如掌握了上述关系后，解下列题目就很轻松。在20℃时，有PH值x（盐酸和PH值为（yNaOH溶，取Vx升该盐酸同该NaOH溶中和，Vy升溶液（）x+y=14时，则（）x+y=13时，则（）x+y>14时，则

xxx

yyy

===（达式Vx（填、>或）随作一选题水是一种极弱的电解质,在室下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

（）A.1×10-B.55.6×10C.1×107D.6.02×

2．将1mol·HSO溶100mL与质分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．浅紫色B．黄色C．红色D无色

（）3.pH定为｛c(H)义为pOH=-lgc(OH)表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可示为()A、K/pOHmol/L、10mol/LC、10mol/L、10mol/L4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）

A．将水加热到100℃，水的pH=6．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO

．向水中加入少量明矾晶体5.常下某溶液中水电离出的C(H)1×mol/L，则下列说中正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH)=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或136℃在水电离出的C(H)=110

摩升溶液中定大量共的是()A.Al、NH、SO、ClB.MgK、HCOC.K、、Cl、2-D.Ba、Cl、Na、PO7.有、②、③三瓶体积相等，度都是1mol/L的HCl液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CHCOONa固(入后溶液仍呈酸)，③不作改变，然后以酚酞指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶的体积是()A、①③②B、③②①C、①②③、①②③8．NHCl溶于重(DO)生成一合氨和水合离子的化学式为（）A、NH·DO和HDOB、NH·HDO和D

C、NHD·DO和DHOD、D·HDO

9.室时pH=10的氨和Na溶中，水电离产生的C(H)者与后者之比（）A．1∶B．1010∶¯C．10¯4∶10¯D10¯10∶10¯10.25℃向VmLpH=a的NaOH液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，液中的质的量恰好等于加入Na

的物质的量，则此时a+b）的值为）A、13B、C、15D无法判断11在院中为中毒病人输不应采用（）A0.9％氯化钠溶液B0.9氯化铵溶液C1.25％酸氢钠溶液D％葡萄糖溶液12.若室温时PH=a的氨水与PH=b盐酸等体积混和好完全反应该水的电离度可表示为A.10B.10C.10%D.10%

()13.把40毫升Ba(OH)溶液入120升盐酸中，所得的溶液的PH值2。如果混和前Ba(OH)和酸两种溶液PH值和为14酸物质的量浓度接近于()A.0.015摩升B.0.02摩升C.0.03升D.0.04摩升14．知NaHSO在中电离方式为NaHSO=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的馏水中加入NaHSO晶体保持温度不变，测得溶pH为，对于该溶液，下列叙述不正确的是A、该温度高于25℃B、水电离出来的c(H)=1.0×10mol/L

（）C、c(H)=c(OH)+C(SO

)D、该温度下加入等体积pH值12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性15．表示人体大量喝水时，胃的pH变化是（）pHpHpHpH77770V(HO)0V(HO)0V(HO)0V(HO)ABCD16．体积pH=9的Ca(OH)溶液积pH=13的溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×mol/LB2×mol/LC．1/5（×+1×）mol/L．1/5410+110）mol/L

17.a、、、四种液PH值小于7已知四种溶液中和OH]之和由大到小的顺序是b>a>d>c，这四种溶液PH值大到小的顺序是()A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.法确定18.有列四种溶液：(1)HCl(2)AlCl(3)NaOH(4)NaCO此四种溶液中水的电离度分别为、、已==

=10

，四种溶液的PH值可能是（）A、551010B441010C、35119D、391119NaH是—离子化合物，它水反应的方程式为＋H→NaOH＋↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的述错误的是（）A跟反应时，水作氧化剂BNaH

半径比Li半小C跟氨反应时，有NaNH生D跟醇反应时被氧化20、常温下某溶液，水电离出的c)=1.0×mol/L,该溶液中溶质可能是()①Al(SO)②NaOH③NH④NaHSOA、①②B、①③C、②③D①④二填题21．得某溶液的pH=6.5，且离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液_____性测定温度_____室温（填高于、低或等于理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶aL与的HSO溶bL混合。（）所得混合液为中性，则a︰。（）所得混合液的pH=2，则︰b。22、水的电离平衡曲线如图所示(1)若A点示25℃时水的离平衡的离子

c(OH)mol/L10B浓度，当温度升高到100℃时，的电离平衡状态移动到B点则此时水的离子从________变到_________。(2)将的Ba(OH)溶与的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使合溶液

10

A1010c(H)mol/L的，Ba(OH)和酸的体比为。(3)已AB的离积为)]c(B)]，某温度下Ca(OH)的解度为0