高考化学一轮复习单元综合检测(6)化学反应与能量

-1-1-1-1-1-1-1---1-1-1-1-1-1-1--单综检六)一选题(每题6分共42分)如图是可逆反应C(g)的量变化图有关叙述正确的

(C)可反应的正反应与逆反应焓变相同催剂降低反应的焓变、活化能C.可逆反应的焓变与催化剂无关一量反应物转化为生成物的应热为ΔH【解析A项正反应与逆反应的焓变数值相,号相反错误;项催剂不改变反应的焓变可降低反应的活化能错误;项,H与加反应的物质的物质量多少有,错误。取少量0.1mol/L的NaHSO溶滴加到过量的Ba(OH)稀液产生2.33g白沉4同时放热590.0J,已:Ba(OH)2

BaClO(l)=-114.6kJ·mol22则SO(aq)+Ba(NO24

(s)+2NaNO(aq)Δ=4

(D)

B.-475.4kJ·molD.-1.7【解析】由题意知2mol硫氢钠与足量反应生成2molHO和2BaSO时放22热118.0由离子反应的实质知,NaSO(aq)+Ba(NO)(aq)2432

(s)+2NaNO4Δ=kJ·mol

项正确。镁—次氯酸燃料电池的工作原理如图所示该电池反应为Mg+ClO+H+Cl。列有关说法正确的是22

(B)电工作,c溶中溶质是MgCl21

-----------+-----------+电工时正a附的pH将断增大C.负极反应式-2e+HCl2

-D.b电发生还原反每转移mol电子理论上生成Cl【解析A项根据题给反应方程式知镁作负溶生成的Mg与OH应生成氢氧化镁沉淀因此c液的溶质不为MgCl,错误B,根据图示a电ClO2

-

Cl+OH

得到电,正极由于生成OH,以大正确;C,负极反应是

Mg(OH),误;D项b2电极是负极,生氧化反应错误。如图,段时间后向c、d极近分别滴加酚酞试液c附近溶液变下列说法正确的(A)铅电池负极反应为Pb(s)-2e

(aq)PbSO4B.c极是阳b极阴极C.若a极铜则甲池极析出铜乙中c、d为惰性电,电过程中溶液pH减【解析】c极附近液变红,说明c极发生反应:2H

-

H极阴极d极阳极,2项错误C项,甲池中极阴,极出铜,错误;D项电解硫酸钠溶,质即电解溶液不,错误。下列说正确的是

(C)在片上镀铜时,若阴极增重g,电镀液中通过的电子的物质的量为0.1钢电学腐蚀的两种类型主要区:水膜的pH不,引起的负极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定学反应速率的重要因素电饱和食盐水制烧碱采用离交换膜可防止阴极区产生的进入阳极区2【解析A项电不通过电镀错误B项钢铁电化学腐蚀的两种类型,膜的pH不同,引起的正极反应不同,错误;D项电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法防止阳极区产生的进阴极区错误。2下列甲乙、丙、丁各装置中发生的反,有关说法正确的是2

(C)

+-+--+-+--甲负极反应式为2H

H↑2乙电一段时溶液的质量会增C.丙中H

+

向碳棒方向移动丁电解开始时阴极产生黄绿气体【解析A项甲中负极锌失去电正极生成氢,错误;,装置阳极银溶,阴极析出银,溶液质量基本不错误;项,电池阳离子向正极移所以溶液中向碳棒移动正;D项阴极H

+

放电生成氢错误。浙大学的科研小组成功研制出能在“数钟之内将量充满的锂电池成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸在石墨里面使变成一个可以导电的密集网络的负极材与电解质和正极材料石墨构成可充电电池。若电解液为LiAlCl-SOCl,电池4的总反应为2

4Li+2SOCl。下列说法正确的是2

(C)电的电解液可为LiCl水液该池电负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl+S+SO2

2SOCl2放时电子从负极经外电路流正,再从正极经电解质流向负极【解析A项若为水溶液单锂会与水发生反,误;,池放电,原电池,极发生氧化反应错误;C项充电时阳极发生失电子的氧化反正确D项电不能流经电解质溶液,错误。二非择(共583

----1---------1-----8.(14分)醇是一种可再生能具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下①OH(l)32

(g)+4HO(l)ΔkJ/mol2②2CO(g)+O2

(g)H=-566.022写出甲醇不完全燃烧生液态的热化学方程式:OH(l)+OO(l)H=-442.8kJ/mol。32某实验小组依据甲醇燃烧的反应原设计如图所示的电池装置:①该电池的能量转化形式为化能转化为电能。②该电池正极的电极反应为OO+4e2

。③工作一段时间后,测得溶液的减小电池总反应的化学方程式为2CH+4OH32

2CO。2【解析根据盖斯定,由

得CHOH(l)+O(g)CO(g)+2HO(l)ΔH=-442.8kJ·mol。322①原电池的能量转化形式为化学能转化为电能。②原电池中正极发生得电子的还原反应O+2HO+4e2

。电解质溶液pH减说明OH参反应。9.(15分)图是一个化学过程的示意:请回答图中甲池是原池装其中OH移极填“CHOH或O。33写出通入CHOH电的极反应:CH3

-

C。2向池电极附近滴加适量紫色石蕊试液附近变红的电极为4

A

极填A或”),并写

--++-----++++3+--++-----++++3+出此电极的电极反应:4OH

OO。22乙池中反应的离子方程式为+2HO2

4Ag+O2

。当乙池中B(Ag)极的质量增加g时乙的pH是1(此时乙池中溶液的体积为mL);此时丙某电极析出g某金属则中的某盐溶液可能是BD(序号)A.MgSO4

B.CuSO4

D.AgNO3【解析(1)燃料电池中,投放燃料的电极是负,解质溶液中OH负极移动即向甲醇电极移动(2)该料电池中,甲醇电极的反应式为CHOH-6e3

-

C+6H(3)乙池有外2接电源属于电解A是阳极,是极,解硝酸银溶液时,阳电极上OH放导致电极附近溶液呈酸性,极反应式为4OH-4e

OO。(4)解硝酸银溶液时,阴极上Ag得2电子生成故总反应的离子方程式为4AgO2的质量增加g时转电子的物质的量为

4Ag+O↑+4H。当乙池中B(Ag)极2=0.05根乙池中发生的总反应知生成的H

的物质的量为则(H

+

)=0.1mol/L,pH=1AC项、中Mg、4Na在属活动性顺序中位于H之,所以阴极上不析出金属单,错误B项电硫酸铜溶液时阴极上析出铜要转移电子正;项电硝酸银溶液时阴极上析出时,转移电子mol<0.05正确。10.(14分)电解原理在工业生产中有广泛应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意下说法不正确的是ABDEF。直电源的左侧为负极从口出的气体是H

2C.从加入含少量的溶液以增强导电性从口来的溶液为NaOH溶E.每生成LCl,时产生2molNaOH2F.盐水中含、、、

等离子精时先加NaCO溶液235

-+-+-----+-+---1-1-1-1-+-+-----+-+---1-1-1-1该离子交换膜为阳离子交换膜双水一种重要的绿色试剂,业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H只2为还原产物其解的化学方程式为

2

O,则极电极反应式为32

O↑+6H3

阴的电极反应式为2

HO2

。高铁酸钾(KFeO)易溶于水具强氧化性,一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备2高铁酸钾O为极电解溶。2①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定会产生红色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为+10H2

+3O↑。32②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为23

。2【解析电解池中的阳离子移向阴因此右侧电极是阴极F口成氢气OH在侧生氯气在左侧生成,流电源的右侧为负,AB项误,C项正;从口出来的溶液为溶液D项误;由于没有给出氯气所处的外界条,不能根据其体积求算物质的量E项误精制食盐时氯化钡在CO溶之前加这过量的氯化钡可被除F项误(2)阳极23发生氧化反应,阳极电极反应式为3H2

O阴极发生还原反电反应式为3O2

HO。①产生的红色絮状物质及气泡是氢氧化铁和氧气FeO作极制223得高铁酸钾,阳极电极反应为Fe23

+5HO211.(15分氮的重要化合如氨NH)(NH)三氟化(NF)等在生产、生活中具有重32作用。利用NH的还原性可消除氮氧化物的污,关热化学方程式如:3HO(l)HHkJ·mol21N(g)2

2NO(g)H=+229.3kJ·mol24NH(g)3

4NO(g)+6HO(g)ΔHkJ·mol234NH(g)+6NO(g)3

O(l)Δ22

4则Δ=-2317.0。4使用为导剂可使Co与在碱性条件下发生反,得高纯度纳米钴该过程不4产生有毒气体。6

----1-+-----1-+-①写出该反应的离子方程:+NH+4OH2

↑+4H。2②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡混合气体中各组分的体积分数如下图所,H发2分解反应的化学方程式为

H2

N2

;为制肼的分解采取的合理措施有降低反应温度、增大压强等(写一种)图1

图2在微电子工业中常用作氮化硅的蚀刻工业上通过电解含NHF等无水熔融物生3产NF,电解原理如图所示。3①氮化硅的化学式为N。3②电极为电

阳

(填“阴或“阳”)极该电极的极反应式:N-6e。式是2

NF3

+

;电解过程中还会生成少量氧化性强的气体单,气体的分子【解析】将题给反应依次标为①②③根盖斯定律,由-②①×6得Δ4kJ·mo