四川省南江县15高一化学下期5月质量评估练习试题

南县年高一学月试（解）一、选择题1．错！找引源是放射错误未到用。用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种原错误！找引源。叙述不正确的是A.质数是60

B.质子数是27C.中数33D.子数是33【答案】【解析本考查原子结构错误！未找引源表示质量数为质数为27错误！未到用。子，电子数等于质子数等于27，故D错，选D。2．下列晶体属于分子晶体的是A.石

B.C

C.NaClD.金属【答案】【解析】本题考查晶体类型。A.英为原子晶体B.C为分子晶体；C.NaCl为子晶体；D.金K为属晶体；故选B。3．已知在25℃Pa条下2mol气燃烧生成水蒸气放出484KJ热下热化学方程式正确的是A.HO(g)B.2H(g)+O(g)

H(g)+1/2O(g)△＝+242kJ/mol2HO(l)△＝-484kJ/molC.H(g)+1/2O(g)D.2H(g)+O(g)

HO(g)△＝+242kJ/mol2HO(g)△＝+484kJ/mol【答案】【解析】本题考查热化学方程式的书写。氢气燃烧是放热反应，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，C和D正确B中水的状态不是气态正气燃烧放热水分解必然是吸热反应以项A正，答案选。4．如图所示，在铁圈和银圈的接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO溶液片刻后可观察到的现象是

A.铁和银圈左右摇摆不定C.银向下倾斜，铁圈向上倾斜

B.保平衡状态D.铁向下倾斜，银圈向上倾斜【答案】【解析】本题考查原电池原理。铁圈和银圈构成原电池，铁做负极Fe-错！找引源铁圈质量减轻，银做极，错误未到用。+错！找引源

Cu，银圈质量增重，故选C。5下各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水能够与NaOH溶反应生成盐和水的是A.元X：它的原子中层比L层少电子B.元Z：位于元素周期表中的三周期，第A族C.元Y：它的二价阳离子核外子总数与氩原子相同D.元W：它的焰色反应颜色呈(透过蓝色钴玻)【答案】【解析题查元素周期表和素周期律元原子中M层L层个电子硫氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物能和碱反应生成盐和水不能与酸反应错误；B.元Z位元素周期表中的第三周期第A族是铝，氧化物氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水，正确C.元Y的价阳离子核外电子总数与氩原子相同钙氧化物氧化钙是碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，错误元的焰色反应颜色呈紫(透过蓝色钴玻璃)，是钾，其氧化物氧化钾是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，错误，故选B。6．下列说法正确的是A.乙能使溴水和酸性高锰酸钾液褪色，其褪色原理相同B.甲与氯气在光照条件下的反属于置换反应C.工上可以通过乙烯与氯气发加成反应制取氯乙烷D.除乙烷中的乙烯得到纯净的烷，可依次通过KMnO(H)溶液、溶和HSO(浓【答案】【解析本题考查重要有机物的质乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应使酸性高锰酸钾溶液褪色是为发生化反应，其褪色原理不相同，错误甲与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，错误乙烯与氯气发生加成反应不能得到氯乙烷错误D.除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷依通过KMnO(H

)溶液将乙烯氧化为二氧化碳和，再通过NaOH溶液和HSO(浓)，以除去二氧化碳和水蒸气到纯净乙烷正确，故选D。

7把molC跟nmolH混在密闭容器中在当条件下反达到平衡时生成molC，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为A.3m＋mol

B.3＋/2molC.3＋p＋/2molD.3n/2－3pmol【答案】【解析本题考查有关化学方程的计算据碳原子和氢原子守恒所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水要气的量与原混合气体完全燃烧消耗氧气物质的量相等错误！未找到引用源。3m＋/2mol，故选。二、填空题8．五种短周期元素D、、、、、的原序数依次增大D、两素最高正价与最低负价之和均为0E元的一种位素常用于考古断代D主族，F和Y同族F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物和形的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：①元在元素周期表中的位置_______________。②由D和FYZ所形的最简常见共价型化合物中原性最强的___________(用学式表示。③、、形成的简单离子半径大到小顺序_________________(用离子符号表示。④与Z能形成一种离子化合物用电子式表示其形成过程____________________。⑤年罗马大学科学家制造出F分子，则F和F两单质的关系____________。【答案第周期IVA族PHCl

>N

>Na

④⑤同素异形体【解析】本题主要考查了元素周期律、电子式、同素异形体、氧化还原反应等知识点，中等难度有定的综合性解题时意根据物质结构知识和元素化合物知识推断元素短周期元素DEFXYZ的子序数依次增大DE两元最高正价与最低负价之和均为0，则D、为Ⅰ族第ⅣA族元E素的一种同位素常用于考古断代，则E为元素，则D为元素D和X同族X的子序数比碳大，且为短周期元素，所以X为元素F和Y同族F的多化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，则F为元素Y为元素X和Z形的二元化合物是厨房常用的调味品为氯素。(1)①为元素位元素周期表第二周期第A故答案为第周期第ⅣA族；由D和F，，所成的最简单常见价型化合物分别为NH和PHHCl，为磷原子半径大于氮，氯原子半径大于氢，所以H热稳定性比NH差还原性比NH强故答案为PH；F、X、形成简单离子分别为N、Na、，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以它们半径从大到小顺序为l

>N

>Na

，故

答案为：>N>Na；④X、Z形一种离子化合物为，故答案为：⑤为元素，和F两单质是N和NN和N是由同种元素组成的不同单质，它们是同素异形体，故答案为：同素异形体。三、实验题9．硫碘循环分解水制氢主要涉下列反应：Ⅰ.SO＋O＋

HSO＋2HIⅡ.2HIⅢ.2H

H＋(g)2SO＋O＋O(1)分析上述反应，下列判断正确的____________A.反Ⅲ易在常温下进行B.反Ⅰ中SO氧化比强C.循过程需补充HOD.循过程产生1molO的同时生1mol(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的_____。A.混气体的颜色不再变化B.混气体的密度不再改变C.反混合物中各组分物质的浓相等D.H、、三种质的反应速之比为1︰1E.容中气体压强不变(3)一定温度下，向密闭容器中加入1mol，生反应Ⅱ，物质量随时间的变化如图所示。①内平均反应速率(HI)=___________________。

②下列关于化学反应速率的说法正确的_________。A.对何化学反应来说，反应速越大，反应现象就越明显B.化反应速率常用单位时间内何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C.在定条件下，可逆反应达到学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D.增反应物的浓度、降低反应温度都能增大反应速率③点逆反应速率(H)_____(填“大于”小于”或“等于”)B点正反应速率

(H)。【答案】(1)C；；①0.1mol·L·min；C；③小于【解析】本题主要考查了原电池原理，电解池原理等考点的理解(1)A、硫酸常温下稳定，不易分解，故A错。B、反应二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，b正。C、1molSO消O生1molHSO1molHSO分生成1molSO与1molHO，循环中水的量减少补水c正确D可产生lmolO的时产生2molSOI可2molSO

生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI解生成2molH，循环过程中产生lmolO的时产生2molH，D错。故选A。(2)A混合气体的颜色不再变化，说明反应达到了平衡状态，所以A正。B、气体自始至终度不再变化，不能判断平衡。所B错误C、各组分浓度保持不变是判断平衡的标志，所以C错、HHI、I三种质的反应速率之比为1︰2︰没有明确反应方向能判断反应是否平衡以D错E压强自始至终不再变化，不能判断平衡，所以E错。(3)υ(H)＝0.1mol÷1L÷2min＝0.05•L•min

，则υ(HI)＝2(H)＝0.1•L•min②A反应速率快的现象不一定明显，如N与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错。C、在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变，正确。D、增大浓度使活化分子数目增、降低温度使活化分子百分数减少，故D错误。A点平衡点B点衡向正反应移动以点的反应速率(H)小于B点的反应速率v

(H)。故答案为①0.1mol·L·min；C；③小于。四、推断题10．烃A0.2mol在气中恰完全燃烧，生成化合物BC各1.0mol，试回答：(1)烃A的子式是。(2)若取一定量的烃A充分燃烧，生成BC各2mol，则完全燃烧时消耗标准状况下的氧气的体积为L。(3)若烃A能溴水褪色则A可的结构有式。

种出其中一种的结构简

(4)若烃A能溴水褪色，写出最简单的同系物发生加聚反应的化学方程式___(5)烃A与气发生加成反应的产物中，一氯代物有四种的结构简式为。【答案】(1)C；(2)67.2L；种；CH=CHCHCHCH(理即可(4)nCH=CH

-[-CH－-]-；(5).CH(CH)-CHn【解析】本题考查有机物分子式的确定及有机物结构简式和同分异构体的判断。1）烃含有C、两元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，各1.0mol，生成CO、HO各1.0mol所碳原子氢原子的个数是510，因此烃A的分式为CH。（2）取一定量的烃A完燃烧后，生、O各2mol所以根据氧原子守恒可知消耗氧气的物质的量是2mol＋2mol÷2）3mol，则氧气在标准状况下的体积是3mol×22.4L/mol＝67.2L（）烃A能溴水褪色，这说明A是烯烃，则A可的结构有CH＝CHCHCHCH，CHCH=CHCHCH、=CHCH(CH)CH=C(CH)CHCH(CH)C=CHCH，共是5种。4）若烃A能溴水褪色，这说明A是烃，其最简单的同系物是乙烯，因此发生加聚反应的化学方程式是nCH=

-[-CH－-]-。5）烃A与氢发生加成反应的产物中，一n氯代物有四种，说明含有4类等效氢原子，则其结构简式CH)CHCHCH。五、综合题11已①是石油裂解气的要成分产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CHCHO＋O

2CHCOOH。现以A为主原料合乙酸乙酯，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的间构型是。(2)A、分中的官能团名称分别是、；(3)写出下列反应的反应类型：①，②；

(4)写出下列反应的化学方程式：①；②；④;。【答案】平面结构(2)碳碳双键；醛基(3)加成反应；氧化反应【解析】本题考查了有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化是油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH=CH，水发生加成反应得到B为CHCHOHB能化得到C为CHCHOC氧化得到D为CH，醇与乙酸发生酯化反应得到E为CHC