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6-3-2考点二电解原理的应用多池组合装置1.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极邻近溶液显红色。以下说法正确的是()A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反响是2Cl--2e-===Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH渐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准情况)气体分析:a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极邻近溶液显红色,依照电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液,判断b电极是阴极,Y为电源负极,X为电源正极,故A错误;a电极是氯离子失电子发生的氧化反响,电极反响为2Cl--2e-===Cl2↑,故B正确;电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极获得电子析出铜,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH渐渐减小,故C错误;电解过程中CuSO溶液中的4氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极获得电子析出铜,故D错误。答案:B2.烧杯A中盛入0.1-124B中盛放0.1-12mol·L的HSO溶液,烧杯mol·L的CuCl溶液(两种溶液均足量),装置如下图,以下说法不正确的选项是()1A.A中Fe极质量减少,C极有气体产生B.A为电解池,B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.经过一段时间,B烧杯中溶液的pH增大分析:组成A装置的是活动性不一样的电极、电解质溶液,两极形成了闭合的回路,所以A为原电池装置,且A为B的电解供给电能。电极反响式分别为(烧杯A中)C正极:2H++2e-===H↑,Fe负极:Fe-2e-2+2++2e-===Cu,阳极:2Cl--2e-===Fe。(烧杯B中)阴极:Cu2===Cl↑。烧杯B中电解氯化铜,铜离子浓度减小,水解程度减小,pH增大。2答案:B3.某同学按以下图所示的装置进行实验。A、B为两种常有金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。以下剖析正确的选项是()2+A.溶液中c(A)减小B.B极的电极反响:B-2e-2+===BC.Y电极上有Cl2产生,发生复原反响D.反响早期,X电极四周出现白色胶状积淀分析:依据Y极有黄绿色气体生成,Y极电极反响式为2Cl--2e-===Cl2↑,即Y为电解池的阳极,B为原电池的正极,A为原电池的负极。故A极的电极反响为A-2e-2+===A,溶液中c(A2+)增大,A错误;B极为正极,发生复原反响,B错误;右侧U形管中最先为电解AlCl3溶液,X电极为H+放电,c(H+)减小,(OH-)增大,且Al3+移向X极,所以会产生c2Al(OH)3白色胶状积淀,D正确。答案:D4.某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究相关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,察看到电流计的指针发生了偏转。请回答以下问题:(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反响为________。乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反响式为________。(3)当乙池中B极质量增添5.40g时,甲池中理论上耗费O的体积为________mL(标准2情况),丙池中________极析出________g铜。(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。分析:(1)甲池为原电池,通入CHOH的电极为负极,电极反响为--CHOH-6e+8OH332-+6HO。32(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO溶液,此中A作阳极,B作阴极,总反响为4AgNO33电解+2H2O=====4Ag+O2↑+4HNO3。15.40(3)依据各电极上转移的电子同样,则n(Ag)=4n(O2)=2n(Cu),故V(O2)=4×10815.40×22.4L=0.28L=280mL,m(Cu)=××64g=1.60g。2108电解若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,依据丙中总反响2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液pH增大,而甲中总反响为2CHOH+3O+CO+6HO,
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