物质分类教案

课题：物质的分类教课目的：1、知识与技术①学会用简单的分类方法（交错分类法、树状分类法）依据物质的构成和性质对物质进行分类；②认识分别系、液体分别系的分类、胶体及其主要性质，知道胶体是一种常有的分别系，能够依据分别质粒子的大小划分溶液、胶体和浊液，经过实验研究认识胶体与溶液的区别。2、过程与方法①学生学会运用察看、比较、归类的方法，抓住事物的特色、个性，掌握事物间的共性，对采集的信息进行科学的、系统的研究，发现其变化规律。②经过实验研究，学会运用实验、察看、剖析实验现象等手段对分别系、胶体进行研究，进而指引学生经过分类的思想进行研究物质、察看物质、认识混淆物系统。3、感情、态度和价值观①学生认识分类的科学方法关于化学科学研究和化学学习的重要性；②经过简单的分类法的学习，学生能够进一步体验到“掌握方法比照本宣科更有效”。教课要点：初步学会依据物质的构成和性质对物质进行分类教课难点：教具、教课素材准备：多媒体教课方法：讲解、议论、实验研究、总结。教课时数：共2课时（第1课时）教课过程：【创建情境】：同学们应当都很熟习扑克牌吧？大家都知道一副完好的扑克牌一共有54张，那么假如这副牌丢掉了几张？同学们能够有什么方法迅速的找出丢掉的是什么牌呢？【学生】将相同数字的牌排列在一同找，或许将花色相同的牌排列在一同找出丢掉的牌的数字和花色。【教师】能够经过数字和花色来找出丢掉的牌，而这就运用了分类的方法，与我们今日学习的物质的分类相关！在我们的生活中间，物质的分类运用得特别宽泛。（图片展现）

备注：分类在我们的生活中随地可见，那么究竟什么是分类法呢？分类法就是：把事物依照预先设定的标准进行归类分组的一种方法。有个成语叫做：物以类聚，就是因为他们拥有相同的性质才会放在一。同学们想一下，假如我们的世界没有分类会变为什么样呢？【学生】生活会毫无次序、凌乱无章，对人们的生活也会变得复杂化。【教师】：所以我们要把物质进行分类的目的和意义就是为了能够提升人们工作、学习的效率，令人们更快更便利的达到目的。物质的分类的方法有好多，在这里呢，我们主要学习化学中常用的两种分类法：交错分类法和树状分类法。【教师】下边请同学们来认识四位运动员，他们分别是田亮、姚明、罗纳尔多和中国飞人刘翔，我们如何对他们进行分类呢？我们在左侧挨次排列4位运动员，右侧是他们所属的物质类型，比方第一个运动员罗纳尔多，依据是运动员国籍的分类标准我们能够把他归类到外国运动员，再依据从事的运动项目种类的分类标准又能够将他归类到球类运动员，所以我们就用箭头将他们连结起来，相同的其余三位运动员也相同的方式连结起来。【教师】我们能够看就任何一个运动员都能够归类到两种以上的类型，那么就是说他们拥有角色多重性，所以我们就能够从不一样的分类标准对同一事物进行分类。这种依据不一样的分类标准，对同一事物进行分类的方法就叫做交错分类法。比方我们再对盐进行分类：左侧的、Na2SO4、K2CO3、K2SO4是详细的物质，右侧钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐是物质所属类型。我们怎么确立分类标准对他们进行分类？在Na2CO3中，阳离子为钠离子所以能够归类为钠盐，而阴离子为碳酸根离子所以能够归类为碳酸盐，其余的盐同理。那么也就是说，把盐归类为钠盐和钾盐是将阳离子的种类作为分类标准的，把盐归类为碳酸盐和硫酸盐是将阴离子的种类作为分类标准的。【教师】：在这种交错分类法中，我们以NaCO23为例，它既属于钠盐，又属于碳酸盐，那么也就是说这两种物质类型之间存在交集，而交集部分就是Na2CO3。所以我们知道交错分类法的一个特色：物质所属类型之间存在部分交错。我们看看下边一个例子：它属于交错分类吗?Na2CO3钾盐K2SO4

钠盐因为，物质类型钠盐和钾盐之间不行能存在交错部分，不行能有物质既是钠盐又是钾盐，所以这个不是交错分类法。【教师】初中化学中我们学习过好多物质类其余观点?同学们都还记得有哪些吗？【学生】混淆物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、罕有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物、非金属氧化物【教师】那么同学们能够用你们已有的知识对上列物质观点进行分类，并用图示把这些观点的相互物质纯净物

混淆物单质

化合物金属

非金属

酸

碱

盐

氧化物关系表示出来？那么，这又是什么分类法？我们把这种对同类物质进行再分类的方法叫做树状分类法。可能有同学就疑惑了，为何把它称为树状分类法？因为我们能够把它写成树的形状，所以叫做树状分类法。同学们，能否是物质只好分类到这里了？我还能够依据能否拥有酸碱性对氧化物进行再分类。如，能够与碱反响生成盐和水的氧化物就称为酸性氧化物，

这种氧化物大多是非金属氧化物，

比方

CO、SO、22SO等；能够与酸反响生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，3

大部分是金属氧化物，

比方

CuO、CaO、BaO等；而两性氧化物就是既能与酸又能与碱都反响生成盐和水的氧化物，比较典型的就是

Al2O3；既不可以与酸又不可以碱反响的是不行盐氧化物，比方H2O、CO、NO等。方才，我们说在交错分类法里，物质的类型之间存在部分交错，那么树状分类法里的物质类型之间存在交错吗？【学生】不存在。【教师】在树状分类法中，同一层次的物质类型间一般是相互独立，没有交错的。【小结】我们对物质分类一般步骤：先确立分类标准，再选择分类方法，最后得出正确的分类结果。对物质进行分类的目的，关于化学学习而言，便于认识各种物质的共性和各种反响的实质；关于工作和生活而言，则供给便利，实现高效。今日主要学习了两种分类法，交错分类法、树状分类法。交错分类法的特色就是物质类型间有订交错的部分，而且分类标准是多样的，而树状分类法的特色就是同层次中各种型间相互独立，不交错，分类标准是独一的。【结语】学习了分类的方法此后，大家要学会对从前和将要学的化学知识进行实时的概括和整理，学会对物质及其变化进行分类，并经过对各种物质的代表物质的研究来认识这种物质的性质，进而提升我们化学学习的效率。第二课时分别系及其分类【创建情境】同学们，早饭吃过豆浆油条吧？有时我们常常在豆浆里放入大批的糖，使得豆浆依然像牛奶相同纯白甜蜜，可是假如我们在豆浆里加入食盐和酱油，你会发现豆浆很快会凝成白花花的豆花，这是为何呢？阳光绚烂的清早，在茂盛的树林里，你又会看到什么情景呢？（展现图片）在阳光绚烂的清早，我们会看到阳光透过树林，形成一道道光明的光柱，特别的漂亮！【过渡】这些自然现象是如何产生的？这一节课我们就商讨这方面的相关知识。【板书】分别系及其分类【发问】经过预习，同学们如何理解分别系的？分别系是由哪两部分构成的呢？【学生】分别系：一种（或几种）物以粒子形式分别到另一种物质里形成的混淆物。分别系由分别质和分别剂构成。【教师】分别系就是，把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获得的系统，叫做分别系。而分别系由两部分构成，分别质和分别剂；分别质是被分其余物质，分别剂是容纳分别质的物质。比方，NaCl溶液为分别系，其分别质为NaCl，分别剂为水。【过渡】从分别质和分别剂的状态考虑，能够构成几种分别系？【教师】物质的状态有三种，固、液、气。分别剂和分别剂的状态都能够为固、液、气，那么也就是说，当分别剂为气体时，它的分别剂能够为固、液、气，构成的分别系共三种。同理，当分别剂为液体或固体是，依据分别剂状态，也能够分别构成三种分别系。那么，也就是说，以分别质和分别剂的状态为依照时，分别系一共有九种。【过渡】那么，这九种分别系对应的实例有哪些？PPT演示】【教师】分别系一共有九种，而当分别剂为水（或许其余液体）时，按分别质粒子直径大小，分为以下三种：当分别质粒子直径＜1nm的分别系为溶液；分别质粒子直径在1~100nm之间的分别系称为胶体；分别质粒子直径＞100nm的为浊液，而浊液又分为悬浊液和乳浊液，两者的差别在于，悬浊液是直径＞100nm的固体小颗粒分别在液体中，比方说泥水，乳浊液则是直径大于100nm的小液滴分别在液体中，比方油水混淆物、牛奶。所以，分别系的实质差别在于分别质粒子直径大小不一样。【过渡】关于，胶体的分类，能够依据分别剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。比方，雾、烟、云都分别在大气中间，所以是气溶胶；烟水晶、有色玻璃是存在有色物质的混淆物，所以是固溶胶；而液溶胶主要就有鸡蛋清、豆浆、果冻等。【科学研究】1.Fe(OH)3胶体的制备实验步骤：取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，而后向开水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。持续煮沸，待液体呈红褐色后，立刻停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。实验现象：液体由黄色变为红褐色,且澄清透明。实验结论：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl【科学研究】2.溶液、胶体、浊液的差别【过渡】我们知道，分别系的实质差别在于分别质粒子直径大小，怎么证明制得的分别系就是胶体而非浊液或溶液?从外观是澄清透明的能够判断所制得的分别系不是浊液，可是至于它是胶体仍是溶液还需经过实验研究.实验步骤：分别用激光照耀盛CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体和泥水的烧杯，在光束垂直的方向察看现象。实验现象：我们能够看到在垂直于光束的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光明的“通路”，而溶液中无光现象，同理浊液也不行能有这种现象。【过渡】为何只有胶领会出现这样的现象？【教师】当光芒照耀到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，好像有无数个光源存在，我们即可发现当一束光芒经过胶体时从侧面能够看到一条光明的“通路”。而溶液中的粒子直径很小，发生很轻微的散射，甚至造成全透射；浊液中的粒子直径太大，使光所有反射，因此也不会形成光明的“通路”。【过渡】那么，也就是说，因为光发生散射形成光明的“通路”，这种现象只有胶体才会发生，是胶体特有性质！我们把这种性质叫做“丁达尔现象”。【教师】因为，“丁达尔现象”是胶体的特征，所以这种方法能够作为划分胶体和溶液最常用的物理方法。我们生活中也有好多“丁达尔现象”，比方清早阳光绚烂的树林、电影院等。【过渡】胶体还有哪些性质呢？从前，我们在初中学习了一个布朗运动的观点，悬浮在水中的小颗粒作不断地，无次序地运动，同理，胶体中的胶粒在分别系中做布朗运动，因为胶体粒子不断地、无序地运动，使它们不简单碰撞在一同，不汇齐集成质量较大的颗粒而沉降下来，所以胶体仍是比较稳固的。【教师】那么同学们，布朗运动也是胶体所独有的性质吗？【学生】不是。【教师】布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。【教师】大部分胶体中的胶粒都带有电荷，这是因为胶粒拥有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子。可是，同学请注意，是胶体带电仍是胶粒带电？胶体自己不带电的！【教师】胶粒的带电性有三种状况：a、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因阴离子而带负电。如H2SiO3、As2S3胶粒、有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各样离子，故不带电。【过渡】而正是因为胶粒带点，所以胶体还存在一个性质，就是能发生电泳现象。带有电荷的胶体粒子，在外加电场作用下，胶体粒子在分别剂里作定向挪动。【教师】当我们在一支U型管中平均装满红褐色的Fe(OH)3胶体，两头各插上电极，接通电源后，我们会发现，阳极邻近的颜色变浅，而阴极邻近颜色渐渐加深！这说了然什么呢？【学生】接通电源后，带正电的Fe(OH)3胶粒在外加电场下，向阴极挪动。【教师】对了，这种现象就叫做电泳，能够应用于静电除尘。可是关于，不带电的胶体，就不会发生这种现象。【过渡】我们知道，溶液很稳固，而胶体也是较为稳固!我们能用胶体的哪些性质来解说这一问题？【教师】胶体微粒作布朗运动，不简单发生碰撞是胶体稳固的次要原由。因为胶粒带同种电荷，相互间产生排挤作用，不易联合成更大的积淀微粒，这才是胶体介稳固的主要原由。【过渡】那么，如何损坏胶体的稳固性？用什么方法使胶体粒子齐集长大，形成了颗粒较大的积淀从分别剂里析出，使之发生聚沉现象呢？【教师】方才，我们说了，因为胶粒带同种电荷，相互排挤是胶体稳固的主要原由。那么，我们就要想方法，减弱或除去胶粒的带电性，进而减弱或除去电性排挤作用，增添胶粒碰撞的时机，进而联合成较大的颗粒而聚沉下来。【教师】详细的有四种方法：①加入电解质——电解质电离出的阴阳离子，分别能中和带有正或带有负电荷胶粒的胶体。②加入电性相反的胶粒——损坏胶粒的带电构造。③升温——增添碰撞时机。④搅拌——增添碰撞时机，并损坏双电层构造。【教师】依据胶体的性质，