2020高三化学三月随堂考试题

届高三化学三月随堂考试题（一）一、选择题（此题包含18小题，每题3分，共54分）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家近来的研究表示，大批使用“E85”可能导致大气中O3含量上涨，将会对人体造成更直接的损害。找寻化石燃料新的代替能源又成为化学工作者研究的新课题。以下各项中正确的选项是A．“E85”是由两种物质构成的混淆物B．推行使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分焚烧后放出的能量相等D．O与O互为同素异形体322．绿色化学是从源泉上防备污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不单化工生产应依据绿色化学的原则，化学实验也应依据绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。以下实验或实验过程依据绿色化学原则的是A．用多量的氯气进行性质实验B．用双氧水取代高锰酸钾制氧气C．用溴水取代碘水进行萃取实验D．用铜粉取代铜丝进行Cu和浓HNO3的反响3．以下物质之间的转变切合“甲O2乙O2丙H2O丁”的组合是①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④CH3OH→HCOOCH3。A．①③B．②④C．①②④D．①③④4．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。以下表达中正确的选项是A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混淆气体中含有的C原子数约为6.02×1023B．标准情况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D．的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10235．以下物质：○1Cl2○2Na○3Na2O2○4NO2分别与水反响，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是12231231234A、○○B、○○C、○○○D、○○○○6．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大批共存的离子组是A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－＋＋－、ClO－＋、Ba2＋－、SO32－C．Na、K、NO3D．Na、I7．对胶体的以下表达不正确的是．．．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘由胶体粒子在直流电场中做定向挪动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘由C.一束光芒经过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘由D.将溶质为1mol的FeCl3饱和溶液滴入开水中,制得的分别系中含Fe(OH)3胶体粒子数为NA8.以下说法不正确的是．．．、任何化学反响都陪伴有能量变化、反响物总能量低于生成物的总能量时，该反响不可以发生C、反响物总能量高于生成物总能量时，发生放热反响、化石燃料在地球上的储藏量是有限的，并且又都是非重生能源9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，依据图1连结好线路发现灯泡不亮，依据图2连结好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是（）A．NaCl是非电解质NaCl固体B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了能够自由挪动的离子（）图1D．NaCl溶液中水电离出大批的离子10.以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混淆后不会产生积淀的是

NaCl溶液（图2）A、CaCl、NaHCO、KOHB、MgCl、Ba(OH)、HCl2322C、FeCl3、H2S、HClD、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O222232都能与水反响,且反响中都有气体放出。以下说法正确的选项是11.NaO、CaC、CaH、MgNA、都是氧化复原反响B、CaC2,Mg3N2与水反响属于复分解反响C、Na2O2,CaH2与水反响，水作氧化剂D、CaH2与水反响产生H2,它不过氧化产物12.以下实验操作完整正确的选项是编号实验操作用镊子从煤油中拿出金属钠，切下绿豆大小的钠，小钠与水反响心放入装满水的烧杯中配制必定浓度的氯化正确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加B水溶解，振荡摇匀，定容钾溶液1000mL清除碱式滴定管尖嘴将胶管曲折使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻C轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出部分的气泡拿出分液漏斗中所需基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换另D一烧杯将上层液体从分液漏斗下口放出的上层液体13.某分子式为C10H20O2的酯，在必定条件下可发生以以下图的转变过程：H2SO4EB则切合上述条件的酯的构造有C10H20O2反响条件A氧化A．2种B．4种C．6种D．8种氧化DC14.必定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到均衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是A．若高升温度，X的体积分数增大，则该反响的△H＞01B．将容器体积变为20L，Z的均衡浓度变为本来的2C．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S)D．若增大压强，则物质Y的转变率减小15.以下各溶液中，各离子组必定能大批共存的有A．含有大批Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋＋＋、NO－、Cl－、HS－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na316.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，跟着NaOH溶液体积的增添，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/LB.V（NaOH）＜10mL时，c(Na+)＝2c(C2O42)c(HC2O4)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na)＞c(C2O42)c(HC2O4)17.为确立某溶液的离子构成，进行以下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少许溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变污浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色积淀。④取上层清液持续滴加Ba(NO3)2溶液至无积淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色积淀。依据实验以下推断正确的选项是A．必定有SO32－离子B．必定有CO32－离子C．必定存在C1—离子D．不可以确立HCO3－离子能否存在18.三容器内分别装有同样压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积挨次为V、V2、V，若13将三气体混淆于一个容积为V1+V2+V3的容积中后，倒立于水槽中，最后容器内充满水。则V1、V2、V3之比不行能是A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1二、非选择题（此题包含6小题，共46分）19.（9分）从固体物质A开始，能够发生以下框图所示的一系列变化：达成下边问题：(1)在实验室中采集气体

B的方法是

。(2)操作①的名称是

。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是

。(3)写出反响②和反响③的化学方程式：反响②

，反响③

。(4)A的化学式是。在实验室中，如要获取干燥纯净的气体D，能够将它经过如上图所示的装置，此中瓶I中盛放的试剂是，瓶Ⅱ中盛放的试剂是。采集干燥气体D的方法是。20.（7分）已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）（1）假如向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反响的离子方程式为。（2）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,当I－、Br－、Fe2+完整被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）21.（8分）现有四种单质构成的合金A，为剖析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反响的现象以以下图所示。填写以下空白：(1)A中含单质为为（写化学式）；G的电子式为(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反响的离子方程式______

。

．写出固体F与硝酸反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量。22.（6分）在425℃时，在

1升密闭容器中进行的反响

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

达到均衡，分析下边表示图后，1）从以下选项中选出能从表示图中读出有关信息的选项_____(填选项号)2）除（1）选出的选项，还可以从表示图读出的信息是______________________。．同温同压下，从正、逆方向都能够成立均衡。．同温下，当三种物质状态为气态时，压强改变对均衡无影响。C．此可逆反响的正反响进行程度更深，正反响方向为主要反响。．当三种物质状态为气态时，温度改变但气体体积不变。E．HI：I2：H2＝2：1：1F．同样条件下，分别从正、逆方向成立等同的均衡状态，所须时间可能不一样。23.（8分）已知连结羟基的碳原子上没有氢原子的醇不可以发生催化氧化反响。Ａ是一种重要的化工原料，其分子构成为C4H9Cl，Ａ有以下转变关系：此中Ｆ不可以发生催化氧化反响，Ｅ和Ｇ都能和新制Cu(OH)2反响，但反响条件实验现象不一样，Ｈ是一种有果香味的液体。Ａ的同分异构体有_____种，切合条件的构造简式为_______________。与①、⑦反响种类同样的是_______（填序号，后同），若Ａ中混有Ｃ，则对生成的Ｂ的纯度能否有影响______（填“是”或“否”），原因是写出以下反响的化学方程式：D→Ｅ：Ｇ＋Ｆ→Ｈ：

；。24.（8分）将必定质量的铁粉加入到装有（1）容器中剩有mg的铁粉，采集到

100ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反响。NO气体448ml（标准情况下）。①所得溶液中的溶质的化学式是

______________；②原硝酸溶液的物质的量浓度为：

________________mol/L

。（2）向上述固

-液混淆物中逐滴加入稀硫酸直到恰好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色。此时容器中有铁粉

ng。①此时溶液中溶质的化学式是

____________

；②m-n的值为（计算精准到0.1g）____________g。1.D2.B5.C6.C7.D8.B11.B12.C13.B14.C15.B16.D17.B18.B19．（9分）（1）排水集气法2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O4）CaC25）饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸。向上排空气法20．（7分）（1）I－、Fe2+、Br－1mol3mol0.5mol（2）1.5(a+b)21．（8分）（1）Fe、Al、Si、C（2×4＝8分）（2分）2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）3）－4eC+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2HO（3分）22．（6分）（1）ABCE（