新高三暑假课元素化合物-基本概念教师版

考试大

第一讲化学计量 知识梳 存在O2—，其他离子化合物在水中存在阳离子和对应阴离子。质子数+中子数=质量数原子序数10电子、9电子微粒、18电子微粒10电子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、He阴离子：O2-、F-OH-、H3O+、NH2、NH4+9电子：—CH3、—NH2阳离子：K+、1阴离子：S2-、Cl-、①NA与6.02×1023的区别NA（ 德罗常数）是0.012kg12C所含的碳原子数，是精确值；6.02×1023是近似值。 =一、设NA 46g71molNa2O1molNa2O22H相同物质的量HC3+含有相同数目的电子1molOH-1molOH（羟基）中含有的质子数均为9 10gH18O5N 和1molCu和足量稀HNO3反应生成NO3×6.02×101mol一定条件下，2.3gNa完全与O23.6g0.10.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.31mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为3NO和NO21mol1mol ①标准状况：0℃、101kPa(1atm)即1.01×105Pa也等于其分子数之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2也就是其相对分子质量之比。即：M1/M2=ρ1/ρ2 法：M=m总/n4一、设NA 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4概念：以单位体积溶液中所含溶质BB②物质的量浓度（cB、物质的量（nB、溶液体积（V）之间的关系如下：cB=nB/VM 5 cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/M(g·mol 6一、设NA 014oL－浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为3100mL1mol/LNa2CO36.02×1022CO2-34gNaOH100g0.1巩固练习－期中、期末试1molC7H1623mol共价键标准状况下，1.12LNH30.5mole-40gNaOH1Lc（Na+）=1等物质的量的Cl2FeCu反应，转移的电子数相等HC3-NA个N2CO的摩尔质量完全相同71mol/LNa2CO3NA个

CO2和O2NA7.8gNa2O20.23.2gO2和O30.21L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+0.2OH1L1o·－1FeCl36.02×101molCuHNO3反应生成NO3×6.02×1046g71mol氯气和足量NaOH21molOH-1molOH（羟基）中含有的质子数均为933－和C3+含有相同数目的电子Na2ONa2O21mol，阴离子数目在NA～2NA之间常温常压下，92gNO2和N2O4 10gH18O5N 1mol81molOH中含9NA个电子28gCONA个氧原子1L1mol/LAlCl3NApH=1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3－数目为0.1C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.23.（2015丰台高三期末9）NA表示 A．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAC．18D2O所含的电子数为10NA9拓展提高－模拟、高考试等物质的量的Na2O2与Na2O标准状况下，等体积的CO2COpH相同的H2SO4(aq)CH3COOH(aq)中的c(H+)之比等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为+pH相同的H2SO4(aq)CH3COOH(aq)中的c(H+)之比等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为5.6g6.4g0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等5.6g6.4g0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等3100mL1mol/LNa2CO36.02×1022CO2-3雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位 B．O2转化为O3为化学变C．相同物质的量的O2和O3的体积相 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子Fe、FeOFe2O3120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（A）A.0.21 B.0.24 C.0.16 0.143（2014 理综化学卷，T5）设NA 室温下，1LpH=13的NaOH－氢 5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O28gN24（2014 化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（C）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL D．转移的电子总数为6×10-5（2014 单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]CO2CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（AC）ABCD234512336（2014 大纲版理综化学卷，T7）NA表 德罗常数，下列叙述正确的是（D17（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA 伽德罗常数的值。下列说法正确的是（AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA8（2014 8gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4NA个SO2分子考试大

第二 离子反应（一知识梳 非电解质是指在在水溶液中或熔融状态都不能导电的化合 _⑤非电解质：非金属氧化物、多数有机物。如:CO2、SO2、CH3CH2OH、蔗糖等。常见的强酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr,、HI、HClO4。KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、 常见的弱碱：_NH3·H2O、Cu(OH)2等。②电解质中共价化合物在熔融或液态状态下不能导电。如液态的HCl和纯度较高的浓 电离的条件：加热熔融 ；①强电解质，如NaHSO4Na++H++SO2-A．HCl、固态NaClA．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 XYZABCD将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是CO2

CO2 CO2的 CO2的 )NaHCO3＝Na++H++C3O B．NH3·H2O＝NH4++4—C．Na2HPO4＝2Na++HPO D．2H2O⇌H3O+4NaHSO4（熔融）NaHSO4＝NaHSO4 H2CO3H2CO3⇌H+氨水NH3·H2ONH4+OH-HCO3－HCO3－⇌H+ CO2+OH-= ②在石 加入Na2CO3浓溶液Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+ Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+【例】 氢氧化铁胶体 Fe(OH)3(胶体②草木灰(K2CO3)CO32-+H2OHCO3②SO25SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42FeBr2Cl2_2Fe2++Cl22Fe3+【例】向KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2，判断反应的先后顺序（先与氢氧化钡， NaHCO3NaHSO4溶液反应HCO3HH2O向银氨溶液中加入过量盐酸回收银[Ag(NH3)2OHˉ3HAg2NH4+H2O ↓+1少量二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钠2中3=4=5次氯酸钙溶液通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=6次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=7→12123少量偏铝酸钠溶液滴入到盐酸溶液AlO2-412++1++212=[3molCO24mol的氢氧化钠的反应4OH+3CO22HCO3CO3-+H2O-少量氢氧化钠滴入到碳酸氢钙溶液中Ca2+HCO3OHCaCO3足量氢氧化钠滴入到碳酸氢钙溶液中Ca2+2HCO32OHCaCO3↓CO32+向碘化亚铁溶液通入少量氯气2Fe2++Cl22Fe3+2Cl-巩固练习－期中、期末试SO2SO2是电解质23 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH+H－△H ⇌2HC－CO Fe4HNOFe3NO 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O2(橙色)+HO ⇌2CrO2(黄色) 4H++4I-+O2=2I2+向水杨酸中滴加NaHCO3 +2HCO +2CO↑+2H C6H12O6（葡萄糖）酸6C+6H2O√向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaClAg2S+2l2AgCl↓+NH3H2O⇌NH3·H2O⇌NH+√4pH＜7：A3＋3H2O⇌Al(OH)3（胶体将过氧化钠加入到有酚酞的水中溶液变 aH－2 氢氧化铝A＋OH=盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃 i22OH3=SiOH钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还 ＋H+e ↑+— +CO2

—

+HCO-3 足量铁粉与稀硝酸反应：e＋H＋－=e3＋ Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+用Na2S处理含Hg2+废 Hg2++S2- 3用Na2CO3溶液处理水垢中的 Ca2++CO2-=3 2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+21．(1511能正确表示下列反应的离子方程式是DA．铝放入烧碱溶液中溶解+2OH=AlO2+H－↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++H2=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++ (155下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O===Na++2OH-B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OHClClO- + 3.（20156）下列实验对应的离子方程式正确的是DA．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH 3B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO-=CO2↑+H2OC．SO23入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO2-+2Br-+ DFe+4HNOFe3++NO↑+2H 4（2015A．用Na2S除去废水中的Hg+：Hg2S2 油污：CO2O⇌H C．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+ HCl=NH4Cl拓展提高－模拟、高考试硫酸型酸雨的形成会涉及反应 明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的 油污的原因：CO2¯+2HO⇌ 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgClS2Ag2S2Cl- 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO-+OH-=CO2-+ 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OHHSO2-=4BaSO4↓+90℃c(H+)·c(OH3.8×1013H2O(lH+(aqOH—(aq)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+向苯酚钠溶液中通 CO2，溶液变浑浊铝热法炼铁：Fe2O32AlAl2O3 NO：4NH3+5O2=4NO+33工业上用过量的NaOHSO2：SO2OH-HSO2用烧碱溶 铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO-+2 加热可增强纯碱溶液去污力：CO2-＋2HOH 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO—＝Ag+＋NO↑＋+2H ＋碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-＋a2＋OH-＝CaCO↓ＸA.醋 B.水 C.次氯酸 D.稀硫

H在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4ol·－的醋酸和20mL4o·的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不 B.灯光变 C.灯光变 D.灯光明暗程度变化不明下列物质中，属于强电解质的是 4（14 通 溶液中2H－C－O3 溶液中加入Hl：CO－＋2H＋=O↑＋H23C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NHH ＋＋ 溶液于 3：C8＋＋3u2＋2＋42将Na2O2加入H2O中aOaH 4H 42＋OHH＋4＋SO2aSO4H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水22H考试大

第三 离子反应（二知识梳 (X)e22＝e3l－ 2+232－HCO3－+H+＝HO2+CO↑(√)4④查是否漏掉离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO2–＝BaSO4↓(X4Cu2++SO42–+Ba2++OH－CuOH↓+B4aSO↓(√⑤查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应2–OH－Ba2+BO (X)2H++SO–H2 ↓+2H HC3 2–+2HO(X)Ca2++HCO3－+H－ 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： HC3(√3如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液4H++OH－＝H↑+HO(X)3NH++H－⇌NH·H (√ 1（2014 2-+2 单科化学卷，T20）NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是CA．OH―＋C32―＋2H＋3 2―＋2C．2OH―＋22―4H＋CO＋CO2―H↑＋2H

D．2 4A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2＋＋OH－2H＋＋2—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4 ＋H22＋82C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合M2OH44－Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：b4222b2H43A．Cu溶于稀硝酸3u2H＋－C23 溶液与过量 溶液反应 Fe(OH)22OH) 溶解O：aHH向NaAlO2溶液中CO2制Al(OH)3：CO2＋A2lO2H2O=Al(OH)3HCO )－2 4注意：弱酸的酸式酸根离子不能与H+、H－大量共存3如HCO－、H与H4－与AlO-不能大量共存：AlO-+HCO-+HOAl(OH)↓+CO2- 2②S2O2-遇H+歧化：SO22H+=SH2OSO 2 4①复分解反应：生成难溶物或微溶物、气体、弱电解质（H+与CO－H+与OH）4氧化性离子：Fe3+、NO3－（H+、M7nO－（H+、（H+–>>l注意O4－和O－氧化所有的离子，硝酸氧化5个离子，Fe3+氧化前3个离子 ③双水解：Al3+CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、S2-、HS Fe3+CO2-、HCO-、AlO- ④络合反应：Fe3+与－

—OHH+(ol＝10ol·L－溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13由水电离出来的OH－)或c(H+)=1.0×10-nmol·L-1n7，以及与Al反应放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱 2 注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如MnO－、CrO2- 2 4A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+、Cl‾、S2‾44B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO2‾4 A．pH＝1的溶液中a、K＋、MnO CO2－cH＋)＝1101mol/L的溶液中g2＋、C2、SO2 3C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中K＋、N＋、3－、C－D．0.1mol/LFeCl3溶液中 ＋、NH＋、N－、SO 3.（2014理综化学卷，T8）水溶液中能大量共存的一组离子是CA．Na+、Ca2+、Cl—、SO2— B．Fe2+、H+、SO2—、ClO—C．Mg2+、NH+、Cl—、SO2— D．K+、Fe3+、 巩固练习－期中、期末试3小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2H－=CaCO3H2O33稀硝酸中加入过量铁粉：FeH＋NO=e3＋NO2H2O3溴化亚铁溶液中通入足量氯气：22＋+2B－2Cl2=23＋Br2+√

—O－+CO2+H2O —OH△- 用烧碱溶液吸收氯气C2H－C－O2 溶液检验 ⇌()3酸 淀粉溶液久置后变蓝：4O4-2424-=制：O2+2H++C－Mn2++Cl2↑+2H2O将铝片打磨后置于 +H－224343 =HO－+O2H22．纯碱溶液显碱性的原因：CO32－H2O⇌HCO3-OH-将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClOSO2H2OHClOHSO3-铜片插入氯化铁溶液中C＋3＝u＋e2+3NH＋3OH2铜与浓硝酸反应：3Cu＋2N3O＋H＝Cu2＋NO＋O2 - 2.（20145）CA．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO-、 B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO4、 C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH+、K+、Cl 2ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2 2B.无色溶液中：H+、K+、MnO-、CO 2C.c(Fe3+)=0.1ol－1的溶液中 -、 D.由水电离出的c(OH-)=1.0×1013oL－1的溶液中：Na+、NH+、SO2- 朝阳期末．B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、 C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO－、SO 313l335.（2013东城期末7）甲、乙两溶液中，分 CH－3OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．C2、H、 ＋、OH－、

2C．K＋、H、CD．CO2－、－、 —一组是CA．K+、Na+、Br-、 B．H+、Fe2+、SO42-、Cl A．H+、Fe2+、Cr2O2-、SO B．Ca2+、H+、SO C．Na+、Cu2+、Cl-、 -、3NH4+Na+、HO－O2－H3OO－3 A. C．CH D．CH －、l－、4 H+、Fe2+、Cl、SO4 K+、l－、SO2、SiO D．c(H+)＝0.1oL－1的溶液 S4

3OpH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、Al能产生氢气的溶液：K+、SO2、CO2、NH+ 44水电离的H+浓度为1×1012mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、33 2 2+ 2 ④加入铝片能放出H2a+、HO－u2+、SO + 3Na+、－、l－、NO－33alN能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、2c(H+10-4olL的溶液：+、AO－、r－－2ABC水D④ (C2H5OH)；⑧熔 KNO3；⑨纯水。请回答下列问题(用序号 ④ I随加入氨水的体积V的 拓展提高－模拟、高考试 理综11.）某 解释事实的方程式中，不合理的是B（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） 液可用NaOH溶液吸收 ：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- 液 厕灵（主要成分为HCl）混用，产 Cl2：2H++Cl-+ClO- 液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-用热的纯碱溶液可 2 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++ 4向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH++H++ NH3↑+4铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+OH－ 44MnO2与浓盐酸反 22H +2Cl2↑+2H2OC．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO-+H+=CO↑+HOD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl2e 4.（2015西城一模9．）下列解释事实的方程式不正确的是D 海淀一模===++△ 电 A.铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3NB.工业进行“氮的固定”：N2+ NC.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s+2ePb(s 硝酸铜：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO AlOAlO 2高 2CaSO33D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO23A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：3CO－+CO2↑+B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2△ 2CaSO4+2CO2D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+－ Ag2S+l－9.（15海淀二模9）下列解释事实的方程式正确的是A 2Fe+Al2O3C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-===D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22Na2OHNa2SiO3A.工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O2HNO3+B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe33OHFe(OH)3↓C.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++Al(OH)3(胶体△=== C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑氯化镁溶液与氨水反应M2＋H－ B．Na2O2与H2O反应 O2：Na2O2＋H2O2a2OH ＋O2↑C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液3 AlO－2OD．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋H＋＋2NO3－e2＋2NO↑＋4H2O 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：a2＋＋O2-＝ D．石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑下列离子方程式书写正确的是3氢氧化铁胶体：Fe3++3－＝Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝4NH＋HO－3下列表述正确的是氯气溶于水的离子方程式 Cl2+H2O==2H++Cl- NO的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO 常温下在AgNO3NaClKI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度若NA表 16（2014 44A．碳酸的酸性强于苯酚：COH

HCO △ D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H2NOCu22NO 电池的正极反应：H2-2e-+2OH-===2H2OB．用电子式表示NaClC．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓O19.（14丰台一模7）下列解释事实的方程式表达的是C Na2CO3+OB．铝制容器不能盛装碱液：2AlH－H －3H2↑C．氯气可用 H＋CO 2Na2CO3+20（13西城二模8）下列离子方程式正确的是DA．Fe与盐酸反应制电 Cl2↑＋H2↑ A(H)：A3＋3OH 21（13东城二模8）解释下列事实的方程式的是AA．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2＋＋O2-＝CaCO↓ C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OHClClO3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 或用途的反应方程式的是 2Cl2+Ca)2＝CaClO+CaCl2+ 2Fe+3H2O温Fe2O3+ 2Al+Fe2O3温2Fe+ SiO2+HSi↑24.（13海淀一模8）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，是D Mg+Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+ H++ CaCO3(s)+2 2DFeSO4CrO2-：CrO2Fe214H2Cr3Fe2 225.（137）下列解释事实的化学方程式或离子方程式BA．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O2HSO22C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2 液 气体：Cl-+ClO-+2H+=铜片加入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe33Cu22FeB．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgS2-=Ag2S↓次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++O－+OSO2＝CaSO3↓+碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO-+OH-CO2-+H 2 B．碘化钾溶液中：H+、HO 2 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3Ca22CH3COOCO2转变为铜蓝（CuS：Cu2+S42-PbSCuSPbSO4在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4SO2的排放：2CaCO3O22SO22CaSO3ABCO2-+2H+＝CO↑＋H CO2-3CAl2O3＋2OH-＝2AlO-＋H2O2DCO2(少量)＋H2O＋C6H5O-→HCO-3相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3下列各组离子能大量共存的是 液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、4 44③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO2-44+4⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、 考试大

第四 氧化还原反应（一知识梳 具有氧化 发生还原反 自身被还原生成还原产

具 发

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐的是A．2FeCl2+ ABAg+与NH3∙H2O能大CD加入CCl4，振荡，静标：标出反应前后化合价变 酸 如：MnO4―+H2S+ H——Mn2+S↓2+H，电 。数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是H＋_、OH-_、H2O等依据：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的2 2 ROn离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后RO2 2 8－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2On中R元素的化合价为8A. B. C. D.2 4水热 纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2SO2-+O+OH－2 4+2H2O，下列说法中，的是 2 C．SO2-是还原 D．每有1molO参加反应，转移的电子总数为2 100mL18.5mol·L133.6L（标准状况。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述的是BA.反应中共消耗1.8molH2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5gZn D.反应中共转移3mol电子40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种428g，加水溶解。将得到的溶液用足量的0.03lL－66方程式是I2＋2S32O2—＋

O23-33 － H= I2＋33若要检验食盐中是否含有＋实验操作是 盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证明食盐中含有K+。工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液 KIO3。电解时，铁做阴极 极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是I-+3H2O-6e-==IO3-+6H+，电解过程 极附近溶液的pH变大 ”巩固练习－期中、期末试2.（13海淀期末2）下列过程中氧化还原反应的是D 物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是D该反应的还原剂是消耗1mol还原剂，转移6mol电子4.（14东城期末）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加0.1molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是BA．生成Cu的物质的量是0.1mol B．转移电子的物质的量是0.2mol N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是D该反应的还原剂是消耗1mol还原剂，转移6mol电子 A．Fe3+、H+、SO2-、 Al3+、Na+、SO2-、HCO D．K+、H+、I- 19（10 Cl2＋H2O⇌ ②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 IO3则原溶液中NaI的物质的量为 拓展提高－模拟、高考试下列说法正确的是

高

25gCuSO4·5H2O75g25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉 大纲版理综化学卷，T13）Cl2KOHc(C133

c(C1 若某温度下，反应后c(C1O)＝11，则溶液中c(C1O)＝1 2改变温度，产物中KC1O317

amol≤n6

T26（14Na位于元素周期表第三周期第IA 族；S的基态原子核外有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 Si O2->NaCl H2SO4 1molCuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 △H=- ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液 8（2014理综化学卷，T33（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数②H2O2浓度下，测定生成V[0.1mol∙L-1a2aH2O2的体积0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3体积生成O2的体积bacdcabd气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 T20（14过程中阳极区发生如下反应S2－2－ S— ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+"H2S↑ H2SFeCl3、FeCl2、CuCl2S，其物质转化如题20图—2所示。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中e3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol。中不含CuS，可采取的措施有提高空气的比例（增加氧气的通入量）。H2SH2。若反应在不同图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 T27（15H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银 _ ③NaH2PO2为 ”

H3PO2的工业 是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2OH3PO2也可用电渗析法。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允：.②分析产品室可得到H3PO2的原因OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2。③早期采用“三室电渗析法”H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶混有H3PO4或PO43-杂质，该杂质产生的原因是由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4 考试大

第五 氧化还原反应（二知识梳活泼的非金 _高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Sn4+高价或者较高价含氧酸化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4HClO3、HClO等过氧化物，如H₂O₂，Na2O2 _化合价元素的化合物：HBr、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3规律：反应物中氧化剂的氧化性> 原性> 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属_越容易_，阳离子越_越难得电子_，其阳离 如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O后者比前者容易反 (不需要加热)，可判断氧化性如:2NaSO+O=2NaSO（快，2HSO+O=2HSO（慢 催化 ， 2SO2O

2SO还原性 如：CuClS点燃CuCl，2Cu CuS，即氧化性: 2 4( 2 2 浓) 2 4(浓) 2又如:2HBrHSO BrSO2HO，8HIHSO 2 4( 2 2 浓) 2 4(浓) 2在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性 如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:Cl- ②对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活 ，其还原性也依次增强 ③对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活 元素处于最高价只有氧化性 只有_还原性 性:Fe3+>Fe2+>Fe，S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2。如氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。②浓度：氧化性，浓H2SO4＞稀H2SO4，HNO3（浓）＞HNO3（稀③酸碱度：MnO4-、NO3-、ClO-、H2O2等在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下 1.（2015海淀期末4）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是DA．Cr2O2-→CrO C．SiO2 B．工业上电解熔融状态Al2O3 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 用NH4Cl和Ca(OH)2 只有氧化性的离子是4 C．MnO D．S2-在一43Fe3+、NO、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中AD33一定含有I-，不能确定是否含有 3C．可能含有NO3 D．不含有根据表中信息，判断下列叙述中正确的是①/—②/③氧化性强弱的比较： 2 表中③组反应的离子方程式为：2MnO+3HO+6H+=2Mn 2 IO3在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具3 C．NO 3下列比较中正确的是离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br- ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=氧化性：I2>H2SO4>Cl2> B．还原性>e2>O2>C．氧化性：Cl2>Fe3+>I2>D．还原性：SO2Fe2I－守恒规律：氧化还原反应中的电子总数与失电子总数相等 ① 如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，H2S转化成S，H2SO4转化成 与FeBr2反应，先先考虑Cl2氧化 ，再考虑Cl2氧化Br- 子。如失电子能力Zn>Cu，得电子能力Zn2+<Cu2+，氧化性Cl2>Br2，还原性Br—>Cl—1.Fe2+Fe2+Fe3+，下列A．H2O2溶 C．Cl2 D．HNO3溶2.（13朝阳期中）下列 单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的 4.（13南昌一模）amolFeBr2xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中发生反应的离子方程式。不正确的是BA. 2Fe2++Cl2=2Fe2+B. 2Br-+Cl2=C.x=a 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+D.x=1.5a 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 4已知：Se+2H2SO4(浓 4 实验中，准确称量SeO20.1500g0.2000mol/LNa2S2O325.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为0.925_。巩固练习－期中、期末试化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配：CH4+NO+ N2+CO2+A．物质的量之比可能是：CH4NONO21:2:1B．氧化性比较：NO2＞NO＞CO2．①/—②/③ 2 表中③组反应的离子方程式为：2MnO+3HO+6H+=2Mn 2 3.（13大兴期末24）某实验小组为探究O、I24SO2-在酸性条件下的氧化性强实验②：向实验①4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O_。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是0.004mol_。(3)CO、I2－>I2>SO42-

早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测上述反应中发生还原反应的过程是KMnO4→ 为乙醛。该反应的化学方程式为I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O_。（3）1994 首次批准使用唾 乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式。拓展提高－模拟、高考试1.Ｘ)A.用葡萄糖制镜或保温瓶 B.用Na2S除去废水中的C.用NaHCO3治疗胃酸过 D.用Na2SiO3溶 3.（2013通州一模）NaClKIO3。KIO3NaHSO32KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的 D．KIO3中的I的化合价是 A．H+、Fe2+、Cr2O2-、SO B．Ca2+、H+、SO C．Na+、Cu2+、Cl-、 -、③取实验②KI试纸上，试纸变蓝色。A．①中产生气体的电子式是 下列叙述不正确的是Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 ①原溶液中的－④CCl4AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是D 10.（2014海南单科化学卷，T16（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合 MnO2晶格中，生成 外电路的电流方向是由 ？ Li是活泼金属，能与水反应MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1。 ①BrO3－+I+6H+=3I+r－3HO②2BrO－I ⅰ.30mL0.2mol·L1KI溶液的锥形ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①I完全被氧化时转移0.006mol弱的顺序是BrO3－>IO3－>Br2I2；KBrO3KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O。y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标。 单科化学卷，T五12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2SKMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。5H2S＋2KMnO4＋＋O2原因是硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解 考试大

第六 氧化还原反应（三知识梳 电荷平，补H+或OH— ，查氧补H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4 卷3SO2+2NO3-+2H2O+6Ag+=3Ag2SO4↓+ 做阳极电解酸性含Cr2O7－的废水，装置如图，通Cr2O7－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最 可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。写出b电极14H++6 6Fe3++MnO4酸性Cl2、Br2、Cl—、Br—、H2O2（酸性H2O2Fe2+（强酸性+SO2、SO4 电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH、SO2精制流程（淡盐水和溶液A来自电解池I中将NH4N2 2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+ 或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O3.（2013 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++巩固练习－模1.（2013年市海淀高三零模27-1）同学甲认为与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40% 溶液2mL，加热，有较多无色气CO也能还原银氨溶液产生银镜Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、CuCu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的42.（2015年 4ClO243.（2015年市海淀高三二模26-3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，程式是2NaCl+SO2+O2=加热=Na2SO4+Cl2 1 5.（2013年 市海淀高三一模27-4）某化学 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I26（20157.（2013年 1：2 H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C8（201326-5）Fe3+＋AgFe2+＋Ag+Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。镀银后的银氨溶液放置时会析出有强性的物质，所以不能。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。生成AgCl沉淀的化学方程式 NaOH溶 NH3、33

Ce3+、NO2-、NO 装

装置装置

NO2-、NO

装置装置装置3电解 装置33HSO3

— 10.（2015年 市海淀高三二模27-（Lio2）的粉涂铝制，再用某究尝收正料中的钴。电解完成后得到含o2的出液，有少量极粉沉积电解槽部。用下步骤继续钴。①写出“酸浸”2LiCoO2H2O23H2SO4Li2SO42CoSO4+O2↑+4H2O。11（2015氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3 ，从原理12（201325-4）As2O5NaOH溶液反应的离子方程式是As2O56OH2AsO43 13（2013 K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。湿式氧化法的流程如下图：Fe(NO3)3晶体

NaNO3(s)、

14（2014①

SeO2 TeO2

步骤④中主要反应的化学方程式是_H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥2H2SO3SeO2Se+2H2SO4。15（2014锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一 56Ba同属于第ⅡASiO2的天青 SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略到SrCO3。已知：ⅰ16（2015尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料NO2Na2CO3溶液吸收NO2CO29.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5H1804.7kJ/mol17（2013 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O。吸收塔中发生反应的化学方程式是18（2013 SO2xI22H2OH2SO42HIX 液，得到黄色溶液2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O。20（2014 C－SOCl。SO2Cl2与H2OSO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （MnCO3［含 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 将MnCl2转化为MnO2的 法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。拓展提高－高考试 42ca4②I中将NH4＋N22NH4++3Cl2+8OH+8H2O。氧化剂是2.（2012年 在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中（上图第一步该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 3.（2013 高考27-2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整

1

答案：1MnO4-5Fe28H1Mn25Fe34H24.（2014 将NO2转化成N2O4， 浓硝酸，写出N2O4与O2、H2O化合的化学方程 5.（2014年 高考27-1,2）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将 ①a的成分是CO2、SO2、O2②若钢样中硫以FeS的形式存在，A

高

①H2O2氧化SO2的化学方程式H2O2+SO2=H2SO4考试大

第七 原子结知识梳几个量的关系（AX质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数如，11H、21H、3H三种核素互称同位素，它们也都是氢元素的同注意：同种元素同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。“玉兔”号月球车用238Pu作为热源材料，下列关于238Pu的说法正确的是 238Pu与238U互为同位 B．238Pu与239Pu互为同素异形 C．238Pu与238U具有完全相同的化学性 D．238Pu与239Pu具有相同的最外层电 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等下列各组粒子中，核外电子总数相等的是K＋和 B.CO2和 C.CO和 D.N2和Cl‾、S2‾、Ca2+、K+35Cl与37Cl 8 D．Be2+离子中的质子数和电子数之比 8 素（NaH（NaCl2.20139)X2Y由短周期元素X和YA．X的原子半径大于若每个X2Y10个电子，则Y33.（201314）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙 B．Na+的结构示意图C.葡萄糖的实验式 D．CO2的电子 下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图下列化学用语正确的是H2O2的电子 S2的结构示意 巩固练习－期中、期末试芳香烃的组成通式是Cn2-6C 3.（15朝阳期末4）下列有关化学用语正确的是

UUA．聚丙烯的链节：—C2C2 BN4C的电子式C．F-结构示意图 D．中子数为20的氯原子：17 A．CO2的电子式 C．CH4分子的比例模型D．质量数为23的钠原子 C．质子数与中子数相等的氢原子符号：DCl－的结构示意图：（2013石景山期末14）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，AB、C、E10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙 B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式 D．CO2的电子8.（201410）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是BZ离子半径小于W 拓展提高－模拟、高考试NaClNH4Cl含有的化学键类型相同等物质的量的C2H6和H2O21.（139）X、Y、ZX+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法是DA．原子序数：Y>X> XYZWXYZWD．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y朝阳一模原子半径：BrSe还原性：S2Se25种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X最小；X和W同主族；Y3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法的是AX2Q2、 A．HF稳定性比HCl强D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相 B．S2-的结构示意图：D．H2SO4的摩尔质量是：98gA．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相C．相同质量的O2和O3D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是DX的单质和QQ与W9.（136）206X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，ZX、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R3倍，T无正价，XRW2倍。下列说法不正确的是DXR2、WR2两化合物中含有的化学键类型相5，X2倍，YX和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是CA．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8mol12.（147）已知：下列说法的是C13.139)化合物X2Y由短周期元素X和YA．X的原子半径大于若每个X2Y10个电子，则Y3考试大

第八 元素周期表和元素周期知识梳 2 3- 18 36 37-