高二化学第一章单元测试题

2020-2021高二上期第一章单元检测试题一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16题每题3分，共48分）1.“焓”是指()A.物质所具有的内能 B.反应热的变化C.化学键所具有的能量 D.物质的一种化学性质2..根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()A. B.C. D.3.下列说法正确的是()A.焓变单位为，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，反应吸热时C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“—”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”4.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶液5.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C.煤、石油、天然气、水能都属于一次能源，电能、水煤气属于二次能源D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6.科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是()A.是一种新型化合物B.1mol转化为2mol的反应的C.比更稳定D.1mol转化为2mol的反应的7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.，则D.8.已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()①②③④A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②9.联氨（）在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。①②③④下列说法不正确的是()A.，B.C.和具有的总能量高于具有的总能量D.联氨和作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热10.已知一定温度下：①，②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol③。下列说法正确的是()A.反应②中的能量变化如图所示，则B.2mol完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.一定温度下，在一恒容密闭容器中通入1mol和3mol，反应后放出的热量为，则D.氨催化氧化反应的热化学方程式为11.已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()（Be的相对原子质量为9）A.B.C.D.12.已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为()A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:313.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A.B.C.在相同条件下，的D.14.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（代表阿伏加德罗常数的值）()分解1mol转移的电子数为根据盖斯定律，FeO在转化为C的过程中起催化作用该工艺将太阳能转化为电能15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①，②，③。则热化学方程式中的表达式为()A. B.C. D.16.下列选项正确的是()A.图①可表示的能量变化B.图②中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知）D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示填空题（共52分）17（12分）.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。（2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________（填“相等”或“不相等”，下同）；所求中和反应反应热与原实验_____________。(4)若把盐酸换成醋酸，所求得的中和热将会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热（结果保留一位小数）。18（12分）.研究、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：①②则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。（2）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：①②若用标准状况下3.36LCO将还原至（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1mol将还原至，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则=_________________。（4）已知：①；②。写出由和生成的热化学方程式：。（5）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如图2所示，则该反应的（含、、的式子表示）。19(10分).（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）S（s，斜方），则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）化学键H—HH—Cl键能436431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应热为-183KJ/mol则Cl—Cl键的键能为。（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：。（4）已知：C（s，石墨）+计算C（s，石墨）与反应生成1mol的为（用含的式子表示）。（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为。20（8分）.红磷P（s）和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。试回答下列问题：（1）P（s）和反应生成的热化学方程式为____________。（2）的为_________________。（3）P（s）和经两步反应生成1mol的=______________，P（s）和经一步反应生成1mol的________________（填“大于”“小于”或“等于”）P（s）和经两步反应生成1mol的。21（10分）.（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。（2）图2是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量=kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量（填“>”“<”或“=”）kJ。（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成NO（g）的能量变化曲线。题号12345678答案ADC