学九级化学下册题2酸和碱的中和反应时新版新人教版

学九级化学下册题2酸和碱的中和反应时新版新人教版第1页/共22页我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同,用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗?【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞。第2页/共22页三、溶液酸碱度的表示法——pHpH和溶液酸碱性的关系1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性第3页/共22页活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pHpH试纸的使用方法：将被测液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，确定pH的值。★在测溶液的pH之前不能将试纸润湿。★也不能将试纸直接伸进被测液体中。第4页/共22页(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH:稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液pH(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精第5页/共22页根据教材63页图10-19:身边一些物质的pH,判断物质的酸碱性.橘子、醋等为酸性;肥皂水、洗洁精等为碱性.第6页/共22页完成探究报告操作步骤情况记录结论1.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为

，稀盐酸pH约为

,

氢氧化钠溶液pH约为

。氢氧化钙溶液pH约为

,氯化钠溶液、碳酸钠溶液pH、蒸馏水pH约为

。第7页/共22页2.分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中，加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为

，氢氧化钠溶液pH约为

,

氯化钠溶液pH约为

。

3.将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为

,雪碧pH约为

,

糖水pH约为

,自来水pH约为

,肥皂水pH约为

,洗洁精的pH约为

。

操作步骤情况记录结论第8页/共22页4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。1.化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6胃酸的pH小于7四、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义第9页/共22页

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围:血浆7.35～77.45唾液6.6～７.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4第10页/共22页活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响

在不同PH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13

观察各束头发的光泽

分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度思路二第11页/共22页健康的头发受损伤的头发

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？第12页/共22页【提出问题】分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的变化关系图。C点溶质有氯化氢和氯化钠。A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，第13页/共22页【拓展延伸】改变溶液pH的方法:①酸性溶液:加水,溶液pH不断增大,接近于7。加碱性溶液,溶液pH不断增大,最终pH大于7。②碱性溶液:加水,溶液pH不断减小,接近于7。加酸性溶液,溶液pH不断减小,最终pH小于7。第14页/共22页溶液的酸碱度及表示方法:1.溶液的酸碱性:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定。2.溶液的酸碱度:指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围:0~14。3.溶液酸碱度和pH的关系:溶液的pH溶液的酸碱性<7酸性溶液(pH越小,酸性越强)=7中性溶液>7碱性溶液(pH越大,碱性越强)第15页/共22页1.(2015·重庆中考)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是 (

)A.雨水pH=6 B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7解析:pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH=6,小于7,显酸性;食醋的pH为3,小于7,显酸性;肥皂水的pH为10,大于7,显碱性;食盐水的pH为7,显中性。C第16页/共22页2.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应的实验时,溶液的pH变化如图所示,结合坐标图分析,该小组的同学分析合理的是 (

)A.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.在“a”点表示恰好完全反应C.将任意一种酸、碱溶液加水稀释,其pH变化也符合本坐标图D.有盐和水生成的反应一定是中和反应解析:由溶液的pH变化图示可知,溶液开始时pH大于7,实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的pH等于7;酸溶液在加水稀释时,溶液的pH只能小于7,碱溶液在加水稀释时,溶液的pH只能大于7;酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,不属于中和反应。B第17页/共22页3.中和反应在生活、生产中应用广泛。在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定浓度的稀盐酸,下列能正确反映溶液pH变化的是 (

)解析:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7。A第18页/共22页4.(2014·宜昌中考)数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中,如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)反应的化学方程式为

;

(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是

mL;

(3)图中b点所示的溶液中,含有的溶质是。

解析:(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程为:NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O;(2)由图示,当溶液呈中性时,pH=7,此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL;(3)b点时,pH>7,溶液显碱性,氢氧化钠过量,含有的溶质是NaOH和NaCl。NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O10NaOH和NaCl第19页/共22页

第2课时三、pH1.pH范围:0～142.pH和溶液酸碱性的关系pH<7