20192020学年高中化学第三章第二节水电离和溶液酸碱性综合训练(含解析)新人教版

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．374℃、22.1MPa以上的超临界水拥有很强的溶解有机物的能力，并含有许多的H＋－)和OH，由此可知超临界水(A．显中性，pH等于7B．Kw小于10－14C．显酸性，pH小于7D．水的导电能力加强答案D分析温度为374℃超临界水显中性，pH＜7，A、C两项错误；水的电离程度增大了，离子浓度增添了，导电能力加强，D项正确，B项错误。2．以下对于溶液稀释的说法中正确的选项是()A．稀盐酸在稀释过程中，全部离子的浓度均减小B．pH＝13的NaOH溶液稀释100倍，pH＝11C．等pH的强酸与弱酸，稀释同样程度，pH变化同样D．将0.1mol·L－1的稀硫酸稀释就任何浓度，cc答案B

2－4＋

12分析因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因此在稀释过程中，c(H＋)、c(OH－)的变化趋向是相反的，A项错误；强碱溶液的浓度每变化n聚拢n个单位，B项正确；等pH的强酸10倍，pH向7与弱酸，稀释同样程度，弱酸在稀释过程中持续电离，其pH变化得慢，C项错误；当HSO的24c浓度特别稀时，不可以忽视水的电离，即c

2－4＋

1<2，D项错误。3．以下表达正确的选项是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可致使水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混淆后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混淆后pH＝7答案C分析水的电离与温度相关，温度越高，电离程度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A项错误；pH每高升一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超出了10倍，B项中因为醋酸为弱酸，稀释至本来的10倍后，pH<4，B项错误；在D项中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混淆后，谁弱显谁性，醋酸是弱酸，故反响后的溶液pH<7，D项错误。4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离子组是()A．Al3＋＋－－、Na、NO、Cl3＋＋－－B．K、Na、Cl、NO3＋＋－－C．K、Na、Cl、AlO2＋＋2－－D．K、NH4、SO4、NO3答案B分析溶液中由水电离产生的－－14－1c(OH)＝1×10mol·L，溶液的pH为0或14，在A项中Al3＋－－＋＋－24够存在的离子组为B项。5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10。现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度邻近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A．都能够用B．只好用③C．能够用①或②D．能够用②或③答案B分析选择指示剂时，应使酸碱恰巧反响时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围以内，故应采用碱性条件下变色的指示剂酚酞。二、非选择题6．有同学为研究Kw的影响要素，做了以下实验：(1)查阅资料，不一样温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：跟着温度的高升，

Kw的值________；水的电离程度

________；水的电离均衡向________挪动，水的电离过程是________过程。取三支烧杯A、B、C，分别加入适当水，再向B、C烧杯中分别加入适当盐酸和NaOH，并剖析下表：纯水加少许盐酸加少许NaOH1.0×10－7c(H＋)增大________mol/L1.0×10－7c(OH－)________增大mol/Lc(H＋)和c(H＋)c(H＋)____c(H＋)____c(OH－)大＝c(OH－)c(OH－)(OH－)小比较c水的电离平—________________衡挪动方向Kw值1.0×10－14________________综上所述，可得出以下结论：①温度、________、________均能影响水的电离均衡。②Kw只受________的影响，而与其余要素没关。答案(1)增大增大右吸热(2)减小减小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸碱②温度分析(2)向HO中加入＋)增大，使水的电离均衡逆向挪动，－2