人教版九年级化学上册第五单元测试题(附答案)

人教版九年级化学上册第五单元测试题（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为,则X的化学式为（

）A.

SO2

B.

SO3

C.

H2S

D.

H2SO32.在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O22X+8SO2，下列说法错误的是（

）A.

X的化学式是Fe2O3B.

SO2中含有氧分子

C.

SO2溶于雨水会形成酸雨D.

FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：83.如图是某化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（

）A.

在化学变化过程中分子不可再分

B.

在化学变化过程中分子个数不变

C.

该反应生成了两种新的分子

D.

参加该反应的两种分子个数比为2:14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法错误的是（

）A.

参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2

B.

该反应属于化合反应

C.

从宏观角度看，物质丙属于混合物

D.

化学反应前后原子的种类、数目均不变5.已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（

）A.

该反应中，CO是氧化剂

B.

反应生成Fe的质量为15.2g

C.

反应生成CO2的质量为16.5g

D.

参加反应的Fe2O3占原总质量的80%6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（

）A.

反应前后阴、阳离子的总数目不变

B.

反应前后溶液的总质量不变

C.

反应后溶液呈中性

D.

反应前后元素种类不变7.下列反应的化学方程式，书写正确的是（

）A.

镁条在空气中长期放置发生氧化

B.

高温煅烧石灰石制取生石灰

C.

稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生

D.

氢氧化钠溶液敞口放置发生变质8.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是（

）A.

氧化汞由汞原子和氧分子构成

B.

反应前后原子的数目没有增减

C.

反应前后分子的种类没有改变

D.

生成汞和氧气的质量比是2:19.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（

）A.

参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1

B.

该反应属于基本反应类型中的置换反应

C.

参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7

D.

化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变10.下列指定反应的化学方程式正确的是（

）A.

镁条燃烧：

B.

铜绿分解：

C.

氨水中和硫酸：

D.

酒精完全燃烧：11.“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是（

）A.

ClO2

B.

H2

C.

H2O

D.

Na2O12.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（

）A.

NaClO

B.

Na2O

C.

NaOH

D.

NaClO3二、填空题（共8题；共20分）13.近年来，我国科研人员在“甲烷——二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。①在框内补充C的微观模型图________。②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为________（填微粒名称）并重新组合。③写出该反应的化学方程式________。14.从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整________。（2）A到B变化的微观实质是：________。（3）画出氧原子的结构示意图________。15.在距地面10﹣50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是________（填选项序号）。a总质量b原子数c分子数16.某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是________，其中由原子直接构成的物质是________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识________。17.用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧________。（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。18.2400℃时水能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请按要求回答下列问题：（1）水分解过程示意图排列的正确顺序是________（填标号）。（2）2400℃时水分解的化学方程式为________。（3）2400℃时水分解的客观事实说明________（填数字序号）。①通常情况下水的性质稳定②水是一种元素③化学变化需要一定条件19.现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）（1）能产生白烟的化合反应________。（2）具有明显放热现象的化合反应________。（3）实验室检验CO2的化学反应________。（4）两种盐溶液发生的复分解反应________。20.2020年6月12日，G5高速沈海段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成14人死亡，200余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式________。三、计算题（共2题；共16分）21.某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。22.某兴趣小组取

和

的固体混合物

，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为

。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。反应时间0t2t3t4烧杯及烧杯内物质质量6462.961.861.8计算：（1）生成

的质量为________

。（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？四、实验探究题（共2题；共10分）23.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现________，其反应的化学反应方程式为________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液①几小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变③铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想________（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（3）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（4）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是________。（5）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出________。24.质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。村料二:1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。村料三:1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。请回答以下问题:（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。________（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整________。（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是________（可多选）A

B

C

D五、综合题（共2题；共10分）25.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是________。a.“黑火药”由“黑火药分子”构成b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是________(填化学式)。②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为________。（3）制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：①“反应”过程中的化学方程式为________。②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是________。（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为________。（5）合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？________(写出计算过程)26.材料一：氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，它应用于航天等领域。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。材料二：现实生活中，氨气（NH3）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。根据材料回答下列问题：（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是________；（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是________。六、推断题（共2题；共12分）27.在氯酸钾受热分解的反应中，二氧化锰的催化问题到目前为止还没有比较明确的解释。鉴于制得的氧气中含有氯气（Cl2）的气味，生成的白色固体氯化钾中又略显紫色，有人认为反应过程如下（①以下化学方程都已配平②字母A、B、C、D分别表示四种不同的物质）：①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑②2AD+MnO2+C↑③B+D2KCl+MnO2+C↑（1）请写出C的化学式：________；（2）写出③的化学方程式：________。28.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：（1）生成沉淀的质量为多少g；（2）原样品中氯化钠的质量多少。答案一、单选题1.A2.B3.D4.A5.D6.A7.D8.B9.C10.D11.C12.A二、填空题13.；氢原子、碳原子、氧原子；14.（1）（2）在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子（3）15.c16.；Si；反应前后原子的种类、数目、质量均不变17.（1）（2）18.（1）cab（2）（3）①③19.（1）（2）

（3）（4）20.三、计算题21.（1）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

x=6.8g

（2）解：设加入30%的过氧化