钠及其化合物导学案(学生版)

钠及其化合物【根底梳理】钠物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。化学性质与非金属单质反响点楸2Na+Cl产嬰(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+0^=(现象：银白色固体变暗)22Na+02—(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)与酸、水、醇反响2Na+2HCl—2Na+2H0^(装置如以下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CHCHOH—(沉、慢)3 2钠的工业制备:2NaCl(熔融) 氢氧化钠物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚猷试液变红。与强酸反响：H++OH~与酸性氧化物反响：Si0+20H-—与盐反响：Cu2++2OH~其他性质与两性氧化物反响：A10+20H-一23与金属单质反响：2A1+20H-+2H0—2与非金属单质反响：Cl+20H~2NaOH的制取①土法制碱：NaCO+Ca(0H)—■' 2 3 2②现代工业制碱：2NaCl+2H0—(4)NaOH在有机反响中的应用提供碱性环境，如卤代炷的水解和消去反响、酯类的水解和油脂的皂化。微课1金属钠与可溶性盐溶液的反响产物判断例题1以下有关物质性质的应用正确的选项是()A.浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫B.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸金属钠具有强复原性，可与TiCl溶液反响制取金属Ti4变式1一定条件下，将Na与反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.5mol-L-i稀盐酸中和，则该生成物的成分是0A.NaOB.NaO C.Na0和Na0 D.Na0和NaO2 22 2 22 22 2【题组训练1】金属钠着火，不能用戏0、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。①MgSO溶液②NaCl溶液③NaS0溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO)溶液4 2 4 32有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO溶液反响的方法以验证反响实质。4实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，答复以下问题：4有关钠反响的现象是。大试管的溶液中出现的现象是。装置中液面的变化：大试管；长颈漏斗。写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：。考点2氧化钠与过氧化钠化学式NaO2NaO22氧兀素化合价价价颜色色色电子式阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物与水反响NaO+H0——2 22Na0+2H0一22 2匕mivzniriiMaA-i-C'A=9MqA+9CA' 2 ''2 222 2与盐酸反响Na0+2HC1一22Na0+4HC1——22转化关系2Na0+0丄2 2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠(化学式和物理性质氧化钠与水反响 化学方程式离子方程式氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式氧化钠与稀硫酸的反响化学方程式离子方程式过氧化钠〔化学式、俗称和物理性质过氧化钠与水反响 化学方程式离子方程式5.过氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式6.过氧化钠与稀盐酸的反响化学方程式离子方程式例题2以下反响与Na0+S0一22 2-NaS0相比拟,2 4Na0的作用一样的是()22A.2Na0+2H0——4Na0H+0fB.22 2 212Na0+2S0-22 32NaS0+02 4 2C.Na0+HS0—NaS0+H0D.22 2 4 2 4 223Na0+Cr0—22 232NaCr0+Na02 4 2变式2钠在空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质一一碳。图1图2(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因假设①：；假设②：；假设③：。(2)为确认假设的正误，*同学进展如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示),观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下问题：1用打孔器取金属钠的原因是。2产生以上现象的反响的化学方程式可能为。【题组训练2】1.(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关NaQ和HJ)反响的结论是a.有氧气生成；b.反响放热。NaO^OHO反响的化学方程22 2 22 2式是。(2)*研究性学习小组拟用如右图装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法和现象是。用以验证结论b的实验方法及现象是。呼吸面具中有NaO,可吸收CO放出0,假设用超氧化钾(K0)代替Na0也可起到同样的作用。TOC\o"1-5"\h\z99 9 9 9 99(1)写出KO与CO反响的化学方程式：。2 2⑵1kgNaQ和1kgK0,分别和CO,反响，生成的0。的体积比(同温、同压下)为。22 2 2 2⑶等物质的量的C0分别与足量的NaO、K0反响，生成的。的体积比(同温、同压下)为。2 22 2 2你认为选用作补氧剂更适宜，理由是。以下说确的是()选项实验解释或结论A用干净的伯丝蘸取*溶液进展焰色反响，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B用干净的玻璃管向包有NaO的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧22CO、HO与NaO反响是放热反2 2 22响C向漠水中滴入植物油，振荡后，油层显无色漠不溶于油脂D将硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液，溶液变黄色22 32H2O2的氧化性比Fe3+强【答案】B考点3碳酸钠与碳酸氢钠的比拟化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名物手甲颜色状态白色粉末细小白色晶体｝丿八1 1、 V、/LLP1~1口，伙丿1、工山J ~1L-i1-11-1IT'性质水溶性易溶于水，溶液呈性易溶丁水(但比NaCO3的溶解度)，溶液呈性2 3g宀K丄稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3-10H2O)工左宀 VT7.441F=r4心定1丄易='1'稳^7热易CT=化学性质与H+反响与碱［Ca(OH):2反响C"g+2H+Ca2++M——HC5+H+Ca2++OH-+HC°m—（碱过量）Ca2++2OH-+2HC。；=（碱缺乏）与盐（CaCl）2Ca2++C°m—不反响反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、天火器相互转化碳酸钠(化学式、俗称和，7.向碳酸钠中逐滴参加，(DCUH物理性质)稀盐酸化学方程式a：b：离子方程式a：b：|然，建跑NaDmNaHCQ3向盐酸中参加碳酸钠溶液 化学方程式离子方程式向碳酸钠溶液入二氧化碳的反响化学方程式离子方程式碳酸钠与氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式碳酸氢钠(化学式、俗称和物理性质) 碳酸氢钠与盐酸的反响 化学方程式离子方程式碳酸氢钠固体受热分解 化学方程式碳酸氢钠与氢氧化钠的反响化学方程式离子方程式碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反响化学方程式离子方程式氢氧化钠与少量二氧化碳的反响化学方程式离子方程式氢氧化钠与过量二氧化碳的反响化学方程式离子方程式十水合碳酸钠的风化 化学方程式微课2侯氏制碱法生产流程可简要表示如下:其中需要注意：先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CQ2O主要反响原理：NH+HQ+CQ+NaCl——NaHCQJ+NHCL2NaHCQ工一NaCQ+CQf+HQ(*即为CQ,可以循3 2 2 3 4 3232’2 2环利用)。循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。H+向母液氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大N4的浓度，使NHCl更多4地析出、使NaHCQ转化为NaCQ，提高析出的NHCl纯度。3 2 3 4例题3如何鉴别NaCQ和NaHCQ"2 3 3*校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。只根据图I、H所示实验，能够到达实验目的的是(填装置序号)。图m、成所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为；与实验m相比，实验成的优点是(填字母)。a.①比m复杂b.①比m平安c.①比m操作简便d.①可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而m不行假设用实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。变式3纯碱、烧碱等是重要的化工原料。利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，假设其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。向NaOH溶液入一定量CO,结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是2A.NaOH和NaCO；B.；C.；D.。2 3设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子。实验操作实验现象结论(1)取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl溶液2(2)【题组训练3】为除去括号的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是()A.NaCO溶液(NaHCO),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO溶液(NaCO)，应通入过量的CO气体23 3 3 23 2C.NaO粉末(NaO)，将混合物在氧气中加热D.NaCO溶液(NaSO),参加适量Ba(OH)溶液，过滤22 2 2 3 2 4 2*兴趣小组根据教材实验设计了一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。观察以下图所示实验装置，分析实验原理，以下说法不正确的选项是()甲为小打，乙为纯碱要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别序号方法1取少量两种固体，分别加热，产生水滴或CO2气体(用澄清石灰水检验)、质量减少的是碳酸氢钠2取等质量的两种固体参加少量水中，溶解量大的是碳酸钠取等物质的量的两种固体参加等体积足量水中，测定pH,碱性强的是碳酸钠取等物质的量的两种固体，参加等浓度盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠取等质量的两种固体参加等体积足量水中，再参加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠考点4碱金属与焰色反响1.碱金属碱金属相似性 递变性（由Li-Cs）原子构造最外层均为个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为价金属性逐渐単质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔点密度逐渐增大（钾反常），熔点逐渐化学性质都具有较强的复原性复原性逐渐；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂2.焰色反响（1）焰色反响的概念*些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。（2）焰色反响的操作稍精灯A 藏取 洲精灯A 盐險A 酒精灯駐伯丝”’无色’'3寺测物5”观察火焰颜色”伯丝'无色（3）常见元素的焰色钠元素呈色；钾元素呈色（透过蓝色钻玻璃观察）。例题4*、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中*含有四种元素，*、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系（局部反响物、产物及反响条件已略去）。请答复以下问题:（1）W的电子式是。（2） *与丫在溶液中反响的离子方程式是。（3） *含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中*些化合物，利用以下图装置（夹持固定装置已略去）进展实验，装置m中产生白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。装置I中反响的化学方程式是，装置H中物质的化学式是。用*含有的四种元素中的两种组成的*化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的装置V中气体,该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填）。向Z溶液入氯气，可制得*种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有*生成，该反响的化学方程式是。变式4(2014-**高考)实验室制备以下气体时，所用方确的是 ()制氧气时，用Na2O2或H2O2作反响物可选择一样的气体发生装置制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【题组训练4】以下表达正确的选项是()A.碱金属性质相似，均为银白色金属B.随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度(2015-浦二模)将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反响后，排出气体，冷却，有固体残留。以下分析正确的选项是()A.残留固体是2molNaCOB.残留固体是NaCO和NaOH的混合物23 23C.反响中转移2mol电子D.排出的气体是1.5mol氧气以下各组物质充分反响后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯洁物的是()A.向漂白粉浊液入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中参加盐酸向含有1molCa(HCO)的溶液中参加1molNaO32 22向含有1molKAl(SO)的溶液中参加2molBa(OH)42 2碱金属的特殊性碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而保存在石蜡中。碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强复原剂。碱金属所形成的盐均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度小(锂除外)。钠及其氧化物一轮复习测试题TOC\o"1-5"\h\z1.取一小块钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象中，正确的描述 〔 〕①钠先熔化 ②钠在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到白色固体\o"CurrentDocument"A.①② B.①②③C.①④⑤ D.①③④在以下溶液中分别参加一定量的帆。2固体，不会出现浑浊的是 〔A.饱和NaC0溶液 B.Ca〔HCO〕稀溶液C.NaSO稀溶液D.饱和CaC1溶液2 3 3 2 2 3 2 A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如以下图所示，则C的以下性质错误的选项是 〔 〕 溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反响产生白色沉淀 C.与足量盐酸反响放出气体 D.受热易分解 将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为 〔 〕A.7.8% B.8% C.8.13% D.无法计算在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 〔 〕 A.钠在水层中反响并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反响 C.钠在苯的液面上反响并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动将一小块钠投入到CuC12溶液中，观察到的现象是 〔 〕A.钠溶解，有铜析出并有气体产生 B.只有气体产生 C.只有沉淀产生 D.既有气体产生，又有蓝色沉淀产生 以下表达正确的选项是 〔 〕Na20与Na202都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物阻2。03溶液和NaHCq溶液都能跟CaC^溶液反响得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 D.Na202可作供氧剂，而Na20不行 【2016届市区高三一模】*厂用Na除掉苯中的水分。*次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中，由于甲苯中 含水量少，最后反响釜还残留大量的Na。以下处理方法更合理、更平安的是 〔 〕 翻开反响釜，将Na暴露在空气中与氧气反响向反响釜通入03在CL中燃烧生成Nad向反响釜加大量H20，通过化学反响“除掉”金属钠向反响釜滴加C2H50H，并设置放气管，排出氢气和热量 〔1〕如下图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶是枯燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反响的化学方程式为 o 〔2〕*班同学用如下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上 瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察广口瓶水面变化情况。 上述实验过程中发生反响的化学方程式为 o实验完毕，甲同学的广口瓶水面上升明显小于瓶空气体积的1/5，乙同学的广口瓶水面上升明显大于瓶空气体积的1/5。以下对这两种现象解释合理的是 甲同学可能使用钠的量缺乏，瓶氧气没有消耗完

甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶局部空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶局部空气受热逸出 钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.NaO有强氧化性，H具有复原性，*同学根据氧化复原反响的知识推测NaO与H能反响.为了验22 2 22 2证此推测结果，该同学设计并进展如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1:按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品； 步骤2：翻开K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象； 步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了 白色固体，枯燥管硫酸铜未变蓝色；步骤4：反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1.根据以上信息答复以下问题：〔1〕组装好仪器后，要检查装置的气密性.简述检查K2之前装置气密性的方法 ；实验室利用A 装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）.〔2〕盛装CuSO药品的仪器名称是；B装置的作用是； 4〔3〕必须检验氢气纯度的原因是 ；〔4〕设置装置D的目的是 ； 〔5〕由上述实验可推出NaO与H反响的化学方程式为。 22 2 1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中，错误的选项是 〔 〕①钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会 生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaC1的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为 黄色 ④密度为1.1g-cm-3与密度为1.2g-cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间，Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②B.①④A.①②B.①④C.①②③④D.①②④ 2.将足量的Na2O2与16.0gCO、鸟、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反响。反 响后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是 〔 〕A.25% B.35% C.50% D.75% 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装 置，它的用途是产生氧气.以下关于Na2O2的表达正确的选项是 〔 〕A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

NaQ分别与水及CO,反响产生一样量的0,时，需要水和C0,的质量相等22 2 2 2 怛。2分别与水及CC)2反响产生一样量的。2时，转移电子的物质的量相等阻2。2的漂白原理与SO?的漂白原理一样 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达中不合理的 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有鸟放出 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有鸟放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶〃 A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2C.溶液的质量减小，有H放出2 5.向一盛有22.4L〔标准状况下〕C0和C0混合气体的密闭容器中投入ImolNa02 2: 至充分反响，以下对反响完全后容器里剩余固体的表达正确的选项是 的响声固体,用连续的电火花引发NaO22A.ImolNaCO B.0.5molNaCO,0.5molNaO22TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3C.0.25molNaCO,0.75molNa0D.0.75molNaCO,0.25molNa02 3 22 2 3 226. 6.*溶液中含有HCO-、CO2.SO2-.Na+、NO-五种离子，假设向其中参加Na0粉末充分反响后〔溶液体积变3 3 3 3 22 化忽略不计〕，溶液中离子浓度保持不变的是D.CO2>NO-、Na+3 3因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能A.NO- B.CO2>NO-C.SCH-、NO-D.CO2>NO-、Na+3 3因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能\o"CurrentDocument"3 3 3 3 3 7.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,决定其正确与否，以下几种类推结论中，错误的选项是7.①钠与水反响生成NaOH和H；所有金属与水反响都生成碱和鸟②铁露置在空气中一段时间后就会生锈； 性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；NafO'的焰色也为黄色④密度为 1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；Na—K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A.①②B.①④A.①②B.①④C.①②③④D.①②④8. 8.如下图，假设锥形瓶是水，分液漏斗的液体也是水，向烧杯滴加水时，发现U形管液体慢慢右移，恢复到 原温度后液面左边与右边根本相平，则烧杯的物质是A.过氧化钠B.氧化钠C.A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾9. 9. 淡黄色粉末A跟无色液体B反响有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反响放出气体E,E和C又化合为B。从以上实验现象可判断: 〔1〕则A的化学式为 〔2〕A与B反响的离子方程式为

〔3〕属于D在C中燃烧的现象的是〔填序号〕 ①A先熔化成闪亮的小球②剧烈燃烧③产生黄色火焰④生成淡黄色固体1.判断正误，正确的划“”〃，错误的划1.判断正误，正确的划“”〃，错误的划“X〃△〔1〕〔1〕饱和NaCl(aq)NH3,CO2>NaHCO——NaCO3 2 32.3.Na2O2.3.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化复原反响 钠与水反响：Na+2HO===Na++2OH-+Hf以下反响与NaO+SO>NaSO相比拟，22 2 2 4A.2NaO+2CO>2NaCO+O22 2 2 3 2C.2NaO+HS