第二章第二节影响化学反应速率的因素

第二章第二节影响化学反应速率的因素2023/3/301第一页，共三十四页，2022年，8月28日分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比序言P2第二页，共三十四页，2022年，8月28日能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:

活化能和反应速率的关系:影响化学反应速率的因素第三页，共三十四页，2022年，8月28日化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量影响化学反应速率的因素第四页，共三十四页，2022年，8月28日（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。影响化学反应速率的因素第五页，共三十四页，2022年，8月28日不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素第六页，共三十四页，2022年，8月28日反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢第七页，共三十四页，2022年，8月28日一、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。探究实验第八页，共三十四页，2022年，8月28日注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。第九页，共三十四页，2022年，8月28日碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第十页，共三十四页，2022年，8月28日一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）

A.Na2CO3晶体B.NaOH晶体

C.水D.CuSO4晶体巩固练习C第十一页，共三十四页，2022年，8月28日二、压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明第十二页，共三十四页，2022年，8月28日压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑影响化学反应速率的因素第十三页，共三十四页，2022年，8月28日注意

恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“真变”与“假变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。第十四页，共三十四页，2022年，8月28日

在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

答案：（1）（3）巩固练习第十五页，共三十四页，2022年，8月28日如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb

Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>=

=>起始反应速率关系为Va___Vb___Vc巩固练习第十六页，共三十四页，2022年，8月28日三、温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。探究实验第十七页，共三十四页，2022年，8月28日已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。科学探究第十八页，共三十四页，2022年，8月28日温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。温度每升高10℃，速率增加2-4倍。第十九页，共三十四页，2022年，8月28日四、催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。探究实验第二十页，共三十四页，2022年，8月28日科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好第二十一页，共三十四页，2022年，8月28日科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用第二十二页，共三十四页，2022年，8月28日科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的第二十三页，共三十四页，2022年，8月28日能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响第二十四页，共三十四页，2022年，8月28日影响化学反应速率的因素小结浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑正催化剂→降低反应的活化能→V↑→n活↑→活%↑n总不变第二十五页，共三十四页，2022年，8月28日影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素小结第二十六页，共三十四页，2022年，8月28日（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等其他第二十七页，共三十四页，2022年，8月28日

增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D巩固练习第二十八页，共三十四页，2022年，8月28日巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂D第二十九页，共三十四页，2022年，8月28日随堂练习1、下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D第三十页，共三十四页，2022年，8月28日2．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速