人教版九年级化学上册单元知识清单

人教版九年级化学上册单元知识清单全套第一单元知识清单一、化学研究的内容1．化学是在________、________层次上研究物质________、________、________与____________的科学。道尔顿和阿伏加德罗分别提出了________和____________，______国化学家____________发现了元素周期律并编制出元素周期表。二、物质的变化和性质2．物质的变化和性质物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(变化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（没有其他物质生成）,（有其他物质生成）)),性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（颜色、气味、状态、密,度、硬度、熔点、沸点等）,（可燃性、氧化性、稳定,性等）))))物质的变化物质的性质三、化学学习的特点3．化学学习中的关注对象及科学探究的基本环节eq\a\vs4\al(化学学习中)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(关注,关注,关注,))科学探究的环节eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(提出问题,猜想与假设,制订计划,进行实验,收集证据,解释与结论,反思与评价,表达与交流))四、化学实验基本操作(一)药品的取用规则4．按实验所需取用药品，如果没有说明用量，应取________。实验剩余的药品既不能________________________________________________________________________，也不要__________，更不要拿出实验室，要放入________________内。(二)药品的取用5．(1)固体药品通常保存在____________里，取用固体药品一般用__________。有些块状的药品可用________夹取。(2)如图D1－1中A所示，液体药品通常盛放在________里。向试管中倾倒液体时，瓶塞应________放，试剂瓶的标签应____________。如图B所示，取用一定量的液体药品，常用________量出体积。读数时，视线应与量筒内液体凹液面的________处保持________。如图C所示，取用少量的液体时还可以用滴管，滴加液体时，滴管不应伸入________。图D1－1(三)物质的加热6．给物质加热通常用到酒精灯，酒精灯的火焰从外到内分为______、________和________，其中________温度最高，________最亮，所以给物质加热时应用________部位。给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的________，试管应和桌面大概成______度角，试管口不能对着________或__________。图D1－2(四)洗涤仪器7．洗涤玻璃仪器常用到__________，玻璃仪器内壁附着的水既不____________也不____________时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。(五)连接仪器装置8．常见的连接有________与橡胶塞的连接，玻璃管与________的连接以及容器口与________的连接。当玻璃管与橡胶塞或胶皮管连接时，一般应把要插入的玻璃管的一端____________。图D1－39．简单装置气密性检查：如图D1－3，先将_________________________，然后________________，若在导管口看到有__________出现，则表明装置气密性良好。详解详析1．分子原子性质组成结构变化规律原子论分子学说俄门捷列夫2．物理变化化学变化物理性质化学性质3．物质的性质物质的变化物质变化的过程以及对结果的解释和讨论4．最少量放回原瓶随意丢弃指定的容器5．(1)广口瓶药匙镊子(2)细口瓶倒朝向手心量筒最低水平容器内6．外焰内焰焰心外焰外焰外焰eq\f(1,3)45自己他人7．试管刷聚成水滴成股流下8．玻璃管胶皮管橡胶塞用水润湿9．导管插到盛有水的烧杯中用手握紧试管气泡第二单元知识清单一、空气里氧气含量的测定1．“测定空气里氧气的含量”的实验中，红磷燃烧的现象是________________________________________________________________________，文字表达式是_______________________________________________，该实验的结论是__________________________________________________________。如果液面上升少于eq\f(1,5)，可能的原因是___________________________________________、________________________________________________________________________等。2．空气的成分按体积分数计算，大致是________占21%、________占78%、________占0.94%、________占0.03%、________和________占0.03%。二、空气的污染与防治3．造成空气污染的有害物质可分为____________和____________两大类。目前计入空气污染指数的项目暂定为__________、__________、__________、______________和__________等。4．防治空气污染的措施：加强________________________________，使用__________，积极________________等。三、氧气的性质及用途5．氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，________溶于水，密度比空气的________。6．(1)木炭是______色固体，木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰，在氧气里燃烧发出________光，用手摸瓶壁____________。生成的气体通入澄清石灰水使之______________。木炭燃烧反应的文字表达式为___________________________________________。(2)硫为________色固体，硫在空气里燃烧发出____________________火焰，在氧气里燃烧发出______________火焰，生成一种______________的气体，并放出热量。发生反应的文字表达式为_______________________________________________________。(3)铁丝在氧气里________燃烧，__________，生成________固体，放出大量的热。此实验中在集气瓶中装少量细沙的目的是______________________________。反应的文字表达式为________________________________________________________________________。四、氧气的实验室制法7．实验室制取氧气的药品有____________________________________________、__________、__________，反应的文字表达式为：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________。8．实验室制取氧气的发生装置图D2－19．收集方法图D2－210．实验室加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)固体制取氧气的实验步骤：______、______、______、______、______、______、______。11．工业上利用液态氧和液态氮的__________不同，采用________________法制取氧气。12．催化剂和催化作用：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和______________在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作________作用。五、几种化学反应13．分解反应：由______种反应物生成________________________________________________________________________其他物质的反应，叫作分解反应。14．化合反应：我们把由______种或____________物质生成________________________________________________________________________物质的反应，叫作化合反应。15．物质与氧气发生的反应都属于________________________________________________________________________。六、物质的分类16．由________或____________的物质混合而成的物质叫作混合物。17．由____________物质组成的物质叫作纯净物。详解详析1．产生大量白烟，放出热量红磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷空气中氧气约占总体积的eq\f(1,5)红磷的量太少，不足以把空气中的氧气消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹2．氧气氮气稀有气体二氧化碳其他气体杂质3．有害气体烟尘二氧化硫一氧化碳二氧化氮可吸入颗粒物臭氧4．大气质量监测清洁能源植树、造林、种草5．无无不易略大6．(1)黑白有热感变浑浊碳＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化碳(2)淡黄微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色有刺激性气味硫＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化硫(3)剧烈火星四射黑色防止高温熔融物溅落炸裂瓶底铁＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))四氧化三铁7．高锰酸钾过氧化氢氯酸钾(1)高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(2)过氧化氢eq\o(→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气(3)氯酸钾eq\o(→,\s\up7(二氧化锰),\s\do5(加热))氯化钾＋氧气10．查装定点收离熄11．沸点分离液态空气12．改变质量化学性质催化13．一两种或两种以上14．两两种以上另一种15．氧化反应16．两种两种以上17.一种第三单元知识清单一、分子和原子1．由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。图D3－12．分子的基本性质(1)分子的________和________都很小，且在物理变化中，分子的大小________。(2)分子运动是________的，也是________的，________越高，分子运动速率越快。(3)分子之间有________，________和________能改变分子间隔的大小。(4)分子是由________构成的。3．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可____________，而原子不能________。4．分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成________的粒子；(2)分子是由________构成的。5．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的________本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的________发生了改变，变成了其他物质的________。二、原子的结构6．原子的结构原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（带电）,中子（）)),（带电）))7．在原子中，核电荷数＝__________＝___________________________________8．相对原子质量≈________数＋________数9．三个决定eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(决定元素种类的是,决定元素化学性质的是,决定原子质量的是))三、离子10．概念：带电的________叫作离子。11．表示法及意义：如Fe3＋表示_______________________________________________。12．离子结构示意图与原子结构示意图的区别质子数______(填“>”“＝”或“<”，下同)电子数为原子；质子数______电子数为阳离子；质子数______电子数为阴离子。四、元素13．元素：_________________________________________________相同的一类原子的总称。14．元素符号(1)书写：一个字母时要________写；两个字母时第一个字母要_______写，第二个字母要____写。(2)意义eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(表示，如O表示,表示，,如O表示))15.eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(元,素,分,类))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属元素：如Mg、Al，其原子最外层电子数,特点：,非金属元素：如N、Cl，其原子最外层电子数,特点：))其中，非金属元素包括稀有气体元素，如He、Ne，其原子最外层电子数特点：________________________________________________________________________。16．元素周期表(1)元素周期表每一横行称之为一个________，同一横行元素的原子____________相同，核电荷数逐渐________。(2)每一纵行元素的原子________________相同，其____________相似，称之为同一________。(3)周期表中的原子序数＝该元素原子的______________(或________)。五、物质的组成与构成17.图D3－2(1)从微观上看：________、________等物质是由原子直接构成的，________、________等物质是由离子直接构成的，________、________等物质是由分子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质都是由________组成的。(2)分子是由________构成的。(3)离子是由原子或原子团得失电子形成的。详解详析1．化学性质2．(1)体积质量不变(2)永不停息无规则温度(3)间隔温度压力(4)原子3．分成原子再分4．(1)物质(2)原子5．分子分子分子6．质子正不带电电子负核内质子数原子核77．质子数核外电子数8．质子中子9．质子数(或核电荷数)最外层电子数原子核(或质子和中子)10．原子11．1个铁离子带3个单位正电荷12．＝><13．质子数(即核电荷数)14．(1)大大小(2)某种元素氧元素该元素的一个原子1个氧原子15．小于4大于4等于2或816．(1)周期电子层数增加(2)最外层电子数化学性质族(3)核电荷数质子数17．(1)金属金刚石氯化钠硫酸铜水二氧化碳元素(2)原子第四单元知识清单一、爱护水资源1．地球上的水资源总量______，但______却很少。我国人均水量约为世界人均水量的________________________________________________________________________。2．爱护水资源，一方面要_______________________________________________，另一方面要______________________。二、水的净化3．净水方法：利用____________、____________、____________和____________等方法可以净化水，其中净化程度最高的为____________。图D4－14．过滤：过滤是将不溶于液体的________________________________________________体和________体分离的一种方法(如图D4－1所示)，在过滤时应注意：一______、二______、三______，分别为：滤纸要紧贴漏斗内壁；________________________________________________________________________，滤液的液面要低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻轻斜靠在__________的一侧，漏斗下端管口紧靠接收滤液的烧杯内壁。三、硬水和软水5．概念：含有较多__________________的水叫作硬水，不含或含较少____________________的水叫作软水。6．检验方法：加肥皂，易起泡沫的为________；不易起泡沫的为________。7．硬水软化的方法：生活中常用________的方法，在实验和科研中通常用________的方法获取蒸馏水。四、氢气8．物理性质：通常情况下，氢气是一种________色、______臭、______溶于水的气体，密度比空气的______。9．化学性质：氢气具有________性。点燃氢气前一定要______________________。图D4－2五、水的组成10．电解水实验：实验结果可简单记为“正氧负氢，氢二氧一”，即水在通电的条件下发生分解反应，生成________和________，________、________的体积比为2∶1，反应的文字表达式为________________________________________________________________。此实验说明了水是由__________和__________组成的。六、单质、化合物、氧化物11．单质：由________元素组成的__________。化合物：由________元素组成的________。氧化物：由________元素组成，其中一种元素为________元素的________。七、化学式12．概念：用____________和__________的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。13．写法单质：一般而言，稀有气体、金属单质、固态非金属单质可以直接用____________来表示它们的化学式，而________________一般在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，来表示它们的化学式。化合物：化合物的化学式可根据化合价来书写。14．意义：如化学式H2O的意义为_________________________________________、________________、___________________________、___________________。15．计算(1)相对分子质量＝(各元素的_______________________________________________×________)之和。(2)元素的质量比＝(__________×_______________________________________________________)之比。(3)某元素的质量分数＝_____________________________________。八、化合价16．氧元素通常显______价；氢元素通常显______价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________，非金属元素显________。17．在化合物中，正、负化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为______。详解详析1．丰富淡水四分之一2．节约用水防治水体污染3．静置沉淀吸附沉淀过滤蒸馏蒸馏4．固液贴低靠滤纸边缘要低于漏斗边缘三层滤纸5．可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物6．软水硬水7.煮沸蒸馏8．无无难小9．可燃检验氢气的纯度10．氢气氧气氢气氧气水eq\o(→,\s\up7(通电))氢气＋氧气氢元素氧元素11．同种纯净物不同种纯净物两种氧化合物12．元素符号数字13．元素符号气态非金属单质14．水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成15．(1)相对原子质量原子个数(2)相对原子质量原子个数(3)eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%16．－2＋1正价负价17．零零第五单元知识清单一、质量守恒定律1．内容：________化学反应的各物质的_______________________________________，等于反应后生成的各物质的____________。这个规律叫作质量守恒定律。2．微观解释：化学反应前后(1)五个“不变”宏观：元素的________不变，元素的____________________________________不变。微观：原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。所以________化学反应的各物质的__________，一定等于反应后生成的各物质的__________。(2)两个“一定变”宏观：________的种类一定变。微观：________的种类一定变。(3)两个“可能变”宏观：元素的________可能改变。微观：________的数目可能改变。二、化学方程式3．概念：用__________来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。4．化学方程式的意义(1)表示_________、_________和___________。(2)表示各物质之间的____________。(3)表示各物质之间的________个数比。5．化学方程式提供的信息主要有_____________________________________________。三、化学方程式的书写6．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以____________为基础；二是要遵守________________________________________________________________________，等号两边____________________________________必须相等。7．化学方程式的书写步骤(1)写化学式：在式子两边分别写出________________________________________和________的化学式，并在式子左、右两边之间画____________。(2)配平：在化学式的前面加上适当的数字，即____________，使短线两边各元素原子的种类和数目相等。(3)注明__________，标明生成物的_______________________________________，将反应物和生成物之间的短线改为________。8．现阶段一些重要的化学方程式(1)体现氧气化学性质的反应①碳和氧气的反应________________________________________________________________________②磷在氧气中燃烧________________________________________________________________________③硫黄在空气中燃烧________________________________________________________________________④铁丝在氧气中燃烧________________________________________________________________________⑤镁条在空气中燃烧________________________________________________________________________(2)氧气的制取反应①高锰酸钾分解制取氧气________________________________________________________________________②氯酸钾分解制取氧气________________________________________________________________________③过氧化氢分解制取氧气________________________________________________________________________(3)其他重要的化学方程式①碳酸钠和盐酸的反应________________________________________________________________________②铁和硫酸铜的反应________________________________________________________________________③水在通电情况下分解________________________________________________________________________四、根据化学方程式的计算9．化学方程式可以表示各物质之间的__________，这是根据化学方程式计算的基础。10．根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意设出________；(2)正确写出有关的____________________；(3)求出已知物和待求物的________关系；(4)列出________，求解；(5)简明地写出________。

详解详析1．参加质量总和质量总和2．(1)种类质量种类数目质量参加质量总和质量总和(2)物质分子(3)化合价分子3．化学式4．(1)反应物生成物反应条件(2)质量关系(3)粒子5．①反应物、生成物和反应条件；②反应中各物质间的粒子个数比；③反应中各物质的质量比；④反应类型等6．客观事实质量守恒定律各原子的种类与数目7．(1)反应物生成物一条短线(2)化学计量数(3)反应条件状态等号8．(1)①C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2②4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5③S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2④3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4⑤2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO(2)①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑③2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)①Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑②Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4③2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑9．质量比10．(1)未知量(2)化学方程式(3)质量(4)比例式(5)答案第六单元知识清单一、碳的几种单质1．金刚石、石墨和C60都属于碳的________，它们的物理性质________，原因是构成它们的____________________________。2．纯净的金刚石是一种________、________形状的固体，在天然物质里是最________的。3．石墨是一种________色、有______________________________________的__________状固体，是最_________________________________的矿物之一。石墨具有良好的________性和导热性，有________感。4．日常生活和工农业生产中常用到的炭黑、________、____________和焦炭等，主要成分也是碳单质。其中________和________具有吸附性。二、碳的化学性质5．在常温下，碳的化学性质____________。6．碳具有可燃性，其表现为：碳在氧气中充分燃烧生成____________，化学方程式为______________________________________________；当碳不充分燃烧时生成___________________________________________________，化学方程式为____________________________________________。图D6－17．碳还具有还原性，碳与氧化铜反应(如图D6－1所示)的化学方程式为________________________________________。三、二氧化碳的性质8．二氧化碳与一氧化碳的比较二氧化碳一氧化碳物理性质____色、____味的气体，密度比空气________，______溶于水____色、____味的气体，______溶于水，密度比空气略____化学性质(1)一般情况下，二氧化碳不能________，也不______________(2)与水反应生成_______________________________________________________________；化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________(3)能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为________________________________________(1)具有可燃性，化学方程式为________________________________(2)具有还原性，如：能还原氧化铜，化学方程式为________________________________________________________________(3)具有毒性四、二氧化碳对环境的影响9．二氧化碳是__________作用的原料，但大气中的二氧化碳等气体增多，容易引起________________________________________________________________________。五、实验室制取气体的思路10．发生装置：由______________及_________________________________________决定。当反应物是____体，且反应需要________时，可选用“固体(或固＋固)加热型”装置，如实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的装置。当反应物是__________体和________体，反应不需要________时，可选用“固＋液不加热型”装置，如在二氧化锰催化下用过氧化氢溶液制取O2的装置。11．收集装置：由气体的__________及__________决定；能溶于水的气体不能用________法收集，________________的气体用向上排空气法收集，______________的气体用向下排空气法收集。六、二氧化碳的实验室制法12．药品：实验室常用____________和___________________________________来制取二氧化碳。13．反应原理：化学方程式为___________________________________________。图D6－214．实验装置：(1)发生装置：选用“____________”型(如图D6－2所示)。(2)收集装置：由二氧化碳的性质可知，二氧化碳只能用______________法收集。15．检验方法(如图D6－3所示)：将制得的气体通入________________中，如果______________，则证明是二氧化碳。图D6－3图D6－416．验满方法(如图D6－4所示)：将____________放在集气瓶________，如果______________，则说明二氧化碳已经收集满了，否则，说明没有收集满。详解详析1．单质不同碳原子的排列方式不同2．无色透明正八面体硬3．深灰金属光泽而不透明细鳞片软导电滑腻4．木炭活性炭木炭活性炭5.不活泼6．二氧化碳C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2一氧化碳2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO7．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑8．无无大能无无难小燃烧支持燃烧碳酸CO2＋H2O=H2CO3Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO29．光合温室效应10．反应物的状态反应条件固加热固液加热11．密度溶解性排水密度比空气大密度比空气小12．大理石(或石灰石)稀盐酸13．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑14．(1)固液不加热(2)向上排空气15．澄清石灰水澄清石灰水变浑浊16．燃着的木条口木条熄灭第七单元知识清单一、燃烧和灭火1．通常所说的燃烧是指：可燃物与________发生的一种______________________的氧化反应。2．(1)探究燃烧条件的实验，如图D7－1所示：图D7－1(2)燃烧的条件eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(①,②,③))(缺一不可)3.eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(灭火,的原,理))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(（1）清除或使,与其他物品隔离,（2）隔绝（或）,（3）使降到以下))eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(（满足一,条即可）))4．影响燃烧现象的因素：①可燃物的性质，②氧气的________，③可燃物与氧气的__________。eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(使燃料充分燃,烧的两个条件))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（1）要有足够多的,（2）燃料与空气有足够大的,))5．(1)爆炸：可燃物在______________急剧地________________________，就会在短时间