苏教版专题一浓硫酸

2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

第三节硫酸一、稀硫酸具有酸的通性H2SO4（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示剂变色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：

碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+锌粒金属氧化物Fe2O3盐（Na2CO3）稀硫酸？请同学们结合我们学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些特殊的性质。三、浓硫酸的特性1、吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4▪nH2O（n＝1,2,4等）利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的结晶水。2、脱水性（含C、H、O等）浓硫酸有机物将H、O按H2O组成比脱去脱水（炭化）浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性

浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。【实验：自制黑面包】实验步骤：实验现象：往小烧杯中加入白糖（20g)，加两滴管水，搅拌均匀,再加15mL浓硫酸，迅速搅拌颜色由白变棕变黑烧杯壁热体积膨胀，呈疏松海绵状有刺激性气味气体生成⑴吸水性：吸的是现成的H2O分子CuSO4·5H2O（蓝色）变白吸水性和脱水性区别⑵脱水性：反应生成水（脱的是有机物中H、O原子按2:1)浓硫酸使纸、木条变黑。按下图进行分组实验：Δ浓硫酸的钝化作用在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。

冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。小结：b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。返回（2）与某些固态非金属单质的反应：C+H2SO4（浓）△还原剂氧化剂氧化产物还原产物CO2↑+SO2↑+H2O222（3）与某些还原性物质的反应：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2OHI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化小结：一、稀硫酸具有酸的通性三、浓硫酸的特性二、浓硫酸的物性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（思考1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

（思考2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（思考3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？

（思考4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？

［练习］下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸