高三第四次阶段化学考试试卷

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？销售经理学院？５６套讲座+１４３５０份资料？销售人员培训学院？７２套讲座+４８７９份资料江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷第一卷〔选择题共７４分〕可能用到的相对原子质量：H：１C：１２N：１４O：１６F：１９S：３２Cl：３５.５Cu：６４Ba：１３７一、选择题〔此题包括８小题，每题４分，共３２分。每题只有一个选项符合题意〕１、以下对生产、生活有关化学问题的分析正确的选项是A、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中参加生石灰B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获取铝C、食用的碘盐是纯的碘酸钾D、医疗上进展胃部造影前，患者服用的“钡餐〞是BaCO３等不溶于水的物质２、氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al２O３＋N２＋３C２AlN＋３CO，以下表达正确的选项是A、在氮化铝的合成反响中，N２是复原剂，Al２O３是氧化剂B、上述反响中每生成２molAlN，N２得到３mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－３价D、氮化铝晶体属于分子晶体３、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H２、I２(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深４、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A、１L１mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB、在含４molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为４NAC、在含有NA个醋酸根离子〔CH３COO－〕的醋酸溶液中，氢离子〔H+〕数目略大于NAD、１molFe３+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA５、对可逆反响４NH３(g)＋５O２(g)４NO(g)＋６H２O(g)，以下表达正确的选项是A、到达化学平衡时，４υ正〔O２〕=５υ逆〔NO〕B、假设单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH３，那么反响到达平衡状态C、到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D、化学反响速率关系是：２υ正〔NH３〕=３υ正〔H２O〕６、常温下分别将以下各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于７的是A、０.１mol/L的某一元酸和０.１mol/L的某一元碱B、０.１mol/L的某二元强酸和０.１mol/L的某二元碱C、pH＝２的某一元酸和pH＝１２的某一元碱DpH＝３的某二元强酸和pH＝１１的某一元强碱７、以下反响所生成的气体中，含有被复原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡８、以下有关试剂的保存方法，错误的选项是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题〔此题包括１０小题，第９～１６小题每题４分，第１７、１８小题每题５分，共４２分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为０分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得２分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为０分〕９、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在以下可逆反响：A(g)+３B(g)２C(g)，到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=２∶２∶１。保持温度不变，以２∶２∶１的物质的量之比再充入A、B、C，那么正确的选项是 A、平衡不移动B、平衡向逆反响方向移动C、平衡时C的物质的量分数一定增大D、平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小１０、高铁酸钠〔Na２FeO４〕是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂。以下关于高铁酸钠性质表达不正确的选项是A、氧化性比三氯化铁强B、与加明矾效果一样C、既杀菌又能沉降泥沙D、与通氯气效果一样１１、以下各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe３+的溶液中：NH４+、Na+、Cl－、SCN－B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO２－、CO３２-C、呈酸性的无色溶液中：Na＋、Al３+、ClO４－、NO３－D、在pH=１的溶液中：K+、Fe２+、Cl－、NO３-１２、以下说法不正确的选项是A、用过量氨水除去Al３+溶液中的少量Fe３+B、将混合气体通过灼热的铜网除去N２中的少量O２C、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度１３、以下离子方程式表示正确的选项是A、等体积等物质的量浓度的NaHCO３和Ba(OH)２两溶液混合：HCO３－＋Ba２+＋OH－＝BaCO３↓＋H２OB、向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO３－＋H+＝CO２↑＋H２OC、氯化铁溶液中参加铜片：Fe３+＋Cu＝Fe２+＋Cu２+D、NaHCO３的水解：HCO３－＋H２OH３O＋＋CO３２-１４、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH２Cu；②CuOCuSO４Cu。假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量为A、一样多B、①多C、②多D、无法判断１５、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确的选项是A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现１６、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀〔Y轴〕和参加溶液的体积〔X轴〕的关系可能出现两种图示形式，那么A溶液不可能是A、三氯化铝溶液B、偏铝酸钠溶液C、明矾溶液D、硝酸铝溶液１７、经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac―)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)。其可能的情形是A、该溶液由pH＝３的HAc与pH＝１１的NaOH溶液等体积混合而成B、０.２mol/L的HAc溶液与０.１mol/L的NaOH溶液等体积混合C、在上述溶液中参加适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)＞c(Na＋)＞c(OH―)＞c(H＋)D、该溶液由０.１mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成１８、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反响：A(g)+B(g)C(g)。假设开场时通入１molA和１molB，到达平衡后生成amolC，那么以下说法错误的选项是A、假设开场通入３molA和３molB，到达平衡后将生成３amolCB、假设开场通入xmolA、２molB和１molC，到达平衡后密闭容器中有１molA和３molC，那么x为３C、假设开场时通入４molA、２molB和１molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于２molD、假设开场时通入２molA、２molB和１molC，到达平衡后，再通入３molC，那么再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(２－a)第二卷〔非选择题共７６分〕三、〔此题包括２小题，共２４分〕１９．〔１〕〔６分〕以下有关实验的表达，不正确的选项是〔填序号〕A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO４２-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B、用渗析法别离淀粉中混有的NaCl杂质C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D、用酸式滴定管量取２０.００mL高锰酸钾溶液E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进展比照F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G、足量Cl２通入FeCl２溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe２O３H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO２)２和Na２CO３的固体混合物J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠〔２〕〔６分〕指出在使用以下仪器〔已经洗涤干净〕或用品时的第一步操作：①石蕊试纸〔检验气体〕：；②容量瓶：；③滴定管：；２０、〔１２分〕氮化铝〔AlN〕是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进展检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反响AlN＋NaOH＋H２O＝NaAlO２＋NH３↑，根据反响中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分〔实验中导管体积忽略不计〕〔１〕实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中参加过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。〔２〕本试验中检查装置气密性的方法是。〔３〕广口瓶中的试剂X最好选用〔填选项的标号〕。A、汽油B、酒精C、植物油D、CCl４〔４〕广口瓶的液体没有装满〔上方留有少量空间〕，实验测得NH３的体积将_______〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。〔５〕实验完毕后，假设观察到锥形瓶中还有固体，那么样品中含有的杂质是。〔６〕假设实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL〔标况下〕，那么样品中AlN的质量分数为〔AlN的式量为４１〕。〔７〕有人改用图Ⅱ装置进展同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？〔填入“可行〞、“不可行〞〕。原因是，改进的方法为。四、〔此题包括４小题，共３４分〕２１、〔６分〕过氧化氢〔H２O２〕又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在１００年前便开场生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法〞将其转化为固态的过碳酸钠晶体〔其化学式为２Na２CO３·３H２O２〕，该晶体具有Na２CO３和H２O２的双重性质。“醇析法〞的生产工艺过程如下：在０℃～５℃下，往饱和的Na２CO３溶液中，先参加H２O２和稳定剂〔MgCl２和Na２SiO３〕，经充分反响后，再参加异丙醇，过滤别离，即得到过碳酸钠晶体。〔１〕依据你已有的知识，写出H２O２的构造式。〔２〕你认为H２O２被称为绿色氧化剂的主要原因是：〔３〕我们知道，稀硫酸不与铜反响，但在稀硫酸中参加H２O２后，那么可使铜顺利溶解，写出该反响的离子方程式：〔４〕稳定剂能与水反响生成难溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反响的化学方程式为：２２．〔８分〕以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反响后可生成胶状白色沉淀，各ABABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H２O试填写以下空白：〔１〕B的化学式为，F的化学式为；〔２〕E和氧化物G反响的化学方程式为；〔３〕C的浓溶液和D在一定条件下可反响生成A和B，其反响的化学方程式为。２３、〔８分〕NO２和N２O４可以相互转化：２NO２N２O４〔正反响为放热反响〕。现将一定量NO２和N２O４的混合气体通入一体积为１L的恒温密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如以下图所示。根据上图，答复以下问题：〔１〕图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO２浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是。〔２〕前１０min内用NO２表示的化学反响速率v(NO２)＝mol/(L·min)；反响进展至２５min时，曲线发生变化的原因是。〔３〕假设要到达与最后一样的化学平衡状态，在２５min时还可以采取的措施是。A．参加催化剂B．缩小容器体积C升高温度D参加一定量的N２O４２４、〔１２分〕有一透明溶液，其中可能含有Mg２+、Cu２+、Fe２+、Al３+、NH４＋、K＋、SO４２-、HCO３－。当参加一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当参加０.４mol淡黄色粉末时，共收集到０.３mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续参加淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至参加０.４５mol粉末后，沉淀量由０.３mol减少至０.２mol，再参加粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：〔１〕淡黄色粉末的名称为；〔２〕溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；〔３〕参加淡黄色粉末的物质的量由０.４mol至０.４５mol时，沉淀局部消失，反响的离子方程式为；〔４〕溶液中阳离子的物质的量之比为〔H＋及没有确定的离子除外〕。五、〔此题包括２小题，共１８分〕２５．〔６分〕有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H２SO４和HNO３物质的量浓度分别是４mol/L和２mol/L，取１０mL此混合酸，向其中参加过量的铁粉，待反响完毕后，可产生标准状况下的气体多少升？〔设反响中HNO３被复原成NO〕２６．〔１２分〕化合物A含硫〔每个分子只含一个硫原子〕、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反响可完全水解而不被氧化或复原，所有反响产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别参加一系列０.１mol/L的试剂，现象如下：①参加硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；②参加氯化钡溶液，无沉淀生成；③溶液经酸化后参加高锰酸钾溶液，紫色褪去，再参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；〔１〕由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有，A与水反响后生成的溶液中含有的离子可能有。〔２〕要确定该化合物的分子式，称取１１.９０gA溶于水稀释至２５０.０mL，取２５.００mL溶液参加足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、枯燥后称重，为２.３３g，试确定A的化学式，写出计算过程。江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试题答案１２３４５６７８９ACDCADDAC１０１１１２１３１４１５１６１７１８BDBCACACCDBABBC１９．〔１〕A、E、H〔２分×３〕〔２〕①把试纸用蒸馏水湿润〔２分〕②检查容量瓶是否漏水〔２分〕③用待装液润洗滴定管２～３次〔２分〕２０、〔１〕c、a、b、d〔１分〕〔２〕关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管中水柱上升，冷却时导管中水柱下降〔２分〕〔３〕C〔１分〕〔４〕不变〔１分〕〔５〕碳〔１分〕〔６〕４１００a/２２.４w%〔２分〕〔７〕不可行〔１分〕；氨气极易被吸收，发生倒吸现象〔１分〕；烧杯导管的末端接一倒置的漏斗来吸收氨气〔或其它合理答案〕〔２分〕２１、〔１〕H—O—O—H〔１分〕〔２〕H２O２参加反响后产物是H２O，无污染〔１分〕〔３〕Cu＋H２O２＋２H＋→Cu２＋＋２H２O〔２分〕〔４〕MgCl２＋Na２SiO３＋３H２O＝２NaCl十Mg(OH)２↓＋H４SiO４↓〔２分〕２２．〔１〕〔２分×２〕Br２，Fe；〔２〕〔２分〕２Al+Fe２O３２Fe+Al２O３；〔３〕〔２分〕H２SO４〔浓〕＋２HBr＝Br２＋SO２↑＋２H２O２３、〔１〕Xb和d〔１分×２〕〔２〕０.０４〔２分〕参加NO２〔２分〕〔３〕BD〔２分〕２４、〔１〕过氧化钠〔１分〕〔２〕肯定有NH４＋、Al３+、Mg２+、SO４２-〔２分〕肯定没有Cu２+、Fe２