(典型题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

一、选择题（0分）［ID：139541］A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中1A的原子序数是B和D原子序数之和的z，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c（H+）=0.01mol/L,它们之间的转化关系如下图（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）F^~h-~~烟乙—C、D两元素形成化合物属共价化合物A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C、D的简单离子的电子数之差为8E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性（0分）［ID：139540］能够用键能解释的是（ ）A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，澳呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.乙醇能够任意比例与水互溶（0分）［ID：139537］最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上'找'到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离（0分）［ID：139593］下列说法不正确的是A.不是所有的共价键（。键）都具有方向性B.N三N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N三N不易发生加成反应C.根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2。分子的构型相同D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子（0分）［ID：139588］M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共同电子对由W提供）。下列说法正确的是+/\w」A.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XM的氢化物是共价化合物Y和Z可形成二种有毒的化合物X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构（0分）［ID：139587］SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CC'和SiC'制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaClo下列说法不正确的是.A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.每生成1molSiC转移8moi电子D.CC14.SiC'分子中各原子都达到了8电子稳定结构（0分）［ID：139585］工业废水进行无害化处理过程中主要存在CIO-、N,、HCO-、2 3CNO-、Cl-等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正A.HCO3中碳原子的杂化方式为sp3B.处理过程中发生反应：2CNO-+3ClO-+H0O=2HCO-+N+3C1-2 3 2C.处理过程中每产生22.4LN2转移6mole-D.处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果8.（0分）［ID：139567］X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是A.化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高Z与W形成的化合物中可能含有共价键9.（0分）［ID：139560］短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.元素Z的含氧酸均为强酸W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红10.（0分）［ID：139523］科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是A.由状态I-状态m,既有旧键的断裂又有新键的形成B.使用催化剂能降低该反应的反应热（△〃）c.co与0反应生成co?是吸热反应D.CO和CO2分子中都含有极性共价键（0分）［ID：139508］下列叙述不正确的是A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A?B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180。，为非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合（0分）［ID：139506］下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A.键能：C—N<C=N<C=NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角：h2o>nh3D.乙烯分子中碳碳键的键能：。键>九键二、填空题（0分）［ID：139702］某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃,其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：尸1N-、二1：XM1,⑴N元素在周期表的位置 ,C原子的核外电子排布式为,H元素位于周期表的区。⑵图中结构中C原子的杂化方式为；最外层达到8电子稳定结构的原子有个；。o键和n键的个数比为⑶该物质的晶体类型为，该有机物可溶于水的原因是。（0分）［ID：139783］I.有下列分子或离子:BR、H2O、NH+、SO2、HCHO、PCL、CO23 2 4 2 3 2⑴粒子构型为直线型的为：⑵粒子的立体构型为V型的为：⑶粒子的立体构型为平面三角形的为：⑷粒子的立体构型为三角锥型的为：⑸粒子的立体构型为正四面体的为II.在下列分子中，①H2,②CO2,③H2O2,④HCN（填序号）。分子中只有。键的是，分子中含有九键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的S轨道重叠形成的。键的是,分子中含有由一个原子的S轨道与另一个原子的P轨道重叠形成的。键的是,分子中既含有极性键又含有非极性键的是O（0分）［ID：139772］元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。⑴确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为、o⑵在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式;该分子的中心原子以杂化，分子构型为o⑶写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；该分子的中心原子以杂化，分子构型为。（4）由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是（写分子式），分子构型为V形的是（写分子式）。（0分）［ID：139758］按要求填空:⑴原子序数为24的元素原子中有个电子层、个能级、个未成对电子。（2）在下列物质中：①N、②H。、③NaOH、④MgCl、⑤CH、⑥NaO。2 2 2 2 4 22其中只含有非极性键的是;（填序号，下同）；只含有极性键的是;只含有离子键的是;既含有非极性键又含有极性键的是—；含有非极性键的离子化合物是（3）N三N键的键能为942kJ-mo」，NN键的键能为247kJ•mod,通过计算说明N2中的—（填“。”或“九”）键更稳定。（0分）［ID：139756KD柠檬酸的结构简式如图甲，Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为mol。ch2coohHO—C-COOHIch2cooh甲⑵LiA1H4中，存在（填序号）。A.离子键B.。键C.n键D.氢键⑶ZnF2具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。（4）N2分子中。键与n键的数目比n（o）：n（n）=。18.（0分）［口：139755］自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：⑴氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为.基态P原子有个未成对电子，PO：的中心P原子的杂化方式为。⑵氟气可以用于制取情性强于N.的保护气SF，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF，26 3PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。①SiF4分子的空间结构为。②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。⑶氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含。键的数目为 TOC\o"1-5"\h\z(4)工业上电解AlO制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF降低Al9的熔点.Na、Al、F23 6 23的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为。19.(0分)[ID：139738]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。⑵柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为 mol。20.(0分)[口：139706]已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,X和Y形成化合物的分子式是XY。试回答下列问题：4(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为,Y元素原子最外层电子排布图为⑵若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,试判断XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为 形,中心原子的轨道杂化类型为 ,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。三、解答题(0分)[ID：139697]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为WA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是 。(4)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是。(0分)[ID：139654]有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+i,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。回答下列问题：⑴基态G原子的价电子排布式为,写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G?Q和Q?,请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：o(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。⑶M的氢化物(H?M)分子的立体构型为,稳定性：H2QH2Mo凡(^中Q的杂化类型为，为分子。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物©(N&UC：1mol该配合物中含有。键的物质的量为molo(0分)[ID：139650]钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是o(3)TiC'是氯化法制取钛的中间产物。TiC'和SiC'在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸僧的方法分离SiC'和TiCL的混合物，先获得的僧分是(填化学式)。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。0%)四①组成该物质的元素中，电负性最大的是(填元素名称)。②M中，碳原子的杂化形式有o③M中，不含(填标号)。a.九键b.o键c.配位键d.氢键e.离子键(5)金红石(TiCy是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。②若A.B.c的原子坐标分别为A(0,0,0)；B(0.69a,0.69a,c)；c(a,a,c),则D的原

子坐标为D（0.19a,—,—）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。.（0分）［ID：139644］碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为o（2）石墨快可由六快基苯（CH）在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。186六烘基基 石逑快片段六快基苯分子中的所有原子（填“能”或“不能”）处于同一平面，六快基苯属于（填“极性”或“非极性”）分子，1个六快基苯分子中含有O键的数目为（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为、；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。图1金刚石晶胞图2正四面体单元 初多壁碳纳米管.（0分）［ID：139640］（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是。（用离子符号表示）电离能/kJ・mol-1IiI2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取杂化;h2o2分子是（填“极性分子”或“非极性分子"）。（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化:R3+十三R(OH)3[R(OH)4]-①基态R原子的价电子排布式为。②[R（OH）J中存在的化学键是；lmol[R（OH）J离子中含有。键的数目为 moloA.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键26.（0分）[ID：139615]是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去 的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法（SCR）]、湿法脱硝等。请完成下列问题：⑴汽车发动机工作时会引发反应N2（g）+°2（g）=^2NO（g）。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N 。。发生上述反应，各组分体积分数（口）的变化如图2 21所示。\的平衡转化率为。⑵在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应2NO（g）^^N2（g）+。用）AH0（填“,”或“<”）。②一定温度下，能说明反应2NO（g）―N（g）+O（g）已达到化学平衡的2 （填序号）。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N、O的浓度保持不变d.2（下）（）2 2 正2逆⑶干法脱硝：SCR（选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：

理后散用，津d理后散用，津d6重HQ.COS①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为②加热条件下，反应器中NH3还原NO的化学方程式为。(4)湿法脱硝：采用NaClO溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO-3NO-2Cl-c/(mol-L-i)2.0X1041.0X10-41.75X10-4①ClO-中心原子的杂化轨道类型为，ClO-的空间构型为。2 2NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案**科目模拟测试一、选择题CA【详解】A.氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B.溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C.稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D.乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。3．A【详解】A.水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；B.水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；C.水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。故选A。4．D【详解】A.因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，A正确；B.键能越大，其共价键越稳定，所以N三N键能比N=N与N-N的键能和大，N三N不易发生加成反应，B正确；C.O元素和F元素电负性相差较小，O元素和H元素电负性相差较大，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，C正确；D.每一种电子有1种移动状态，钠原子有11个电子，所以该原子有11种运动状态，D错误；故选D。.A.B【详解】A.SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；B.反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4,所以SiC是还原产物，故B错误；C.反应中C元素由+4降低到-4,且SiC为唯一还原产物，所以生成1molSiC转移08mol电子，故C正确；D.CC14中每个Cl原子与C原子共用一对电子，SiCl4中每个Cl原子与Si原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确；综上所述答案为B。7.B【详解】A.HCO-中C原子的杂化方式与CO2-相同，CO2-中C原子的键数为3,孤电子对数3 33为4-3?2+2=0，所以C原子的价电子对数为3+0=3,应为sp2杂化，A项不符合题意；B.根据得失电子守恒、电荷守恒。元素守恒知该过程中发生的反应是：2CNO-+3C1O-+HO=2HCO-+N+3CJB项符合题意；2 32C.该题不是在标准状况下，无法计算，C项不符合题意；D.本题的目的是要对工业废水进行无害化处理，加入硫酸后溶液显强酸性，不符合题目要求，D项不符合题意；故正确选项为B8．D9．C10．D【详解】A.状态I一状态m表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H的大小和符号，故B错误；C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；D.CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；故选D。11．D12．C【详解】A.键能：单键<双键<三键，键能：C—N<C=N<C三N,A项正确；B.同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：I>Br>Cl,键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl,B项正确；CH2O分子中。和NH3中N都采取不等性sp3杂化，H2O分子中O上有两对孤电子对，NH3分子中N上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对一孤电子对〉孤电子对一成键电子对〉成键电子对一成键电子对，分子中的键角：H2O<NH3,H2O分子中键角为105°,NH3分子中键角为107°,C项错误;D.。键为“头碰头”重叠形成，强度大，n键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：。键>n键，D项正确；答案选C。二、填空题.第2周期第VA族1s22s22P2ssp2和sP杂化63：1（9：3）分子晶体分子中一nh2能与水形成分子间氢键【详解】⑴N元素在周期表的位置为第2周期第VA族，C原子的核外电子排布式为1s22s22P2,H元素位于周期表的s区；⑵形成C三N键的C原子的杂化方式为sP杂化，形成C=N键的C原子的杂化方式为sp2；该分子中，所有的N、C原子的最外层均达到8电子稳定结构，共6个原子；两原子间形成的共价双键或三键，有且只有一个是o键，则o键和n键的个数比为9：3=3:1；(3)该物质可溶于水、乙醇，熔点较低，则该物质的晶体类型为分子晶体，该有机物分子中-nh2能与水形成分子间氢键，故其可溶于水。.CO2H2o、SO2BF3、HCHOPCl3NH：①③②④②①③④③【详解】.根据价层电子对互斥理论可知，BF、NH+、HCHO、CO.的中心原子没有孤对电子；水34 2中氧原子有2对孤对电子，SO2中硫原子有1对孤对电子；PC13中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH：是正四面体型；PC13是三角锥形，CO2是直线型。⑴粒子构型为直线型的为：CO2,故答案为：CO2；(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO,故答案为：BF3、HCHO；⑷粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3,故答案为：PC13；⑸粒子的立体构型为正四面体的为：NH+,故答案为：NH+。44.分子中只有。键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C=O键、C三N键，则含有n键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的。键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键，则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；双氧水中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。第2周期WA族第3周期WA族SO2sp2V形SO3sp2平面三角形H2O2H2O【分析】元素X和Y属于同一主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，通常是水，其中X的质量分数为88.9%,则X元素为O元素；又因为元素X和Y属于同一主族，二者可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%,则元素Y为S元素，氧化物为SO2和SO3。【详解】(1)0元素在周期表中的位置为第2周期WA族；S元素在周期表中的位置为第3周期WA族，答案为：第2周期WA族；第3周期WA族；⑵在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，X质量分数为50%的化合物的化学式S02;该分子的中心S原子以sp2杂化，有1对孤电子对，分子构型为V形，答案为：Sp2,V形；⑶X的质量分数为60%的化合物的化学式为S03；该分子的中心原子以sp2杂化，无孤电子对，分子构型为平面三角形，答案为：S03；sp2；平面三角形；(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2；分子构型为V形的是H2O。76①②④⑤⑥兀【详解】⑴原子序数为24的元素为Cr,基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，由此可知，Cr原子中有4个电子层、7个能级和6个未成对电子。故答案为：4；7；6。⑵①N2分子内只有非极性键；②H2O分子内只有极性键；③NaOH是含有极性共价键的离子化合物；④MgCl2是只含有离子键的离子化合物；⑤C2H4是含有极性键和非极性键的共价化合物；⑥Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。故答案为：①；②；④；⑤；⑥。⑶N三N键中含有2个兀键和1个o键，已知N三N键的键能为942kJ-mol-1,NN键的键能为247kJ•mol-1，则1个兀键的键能为942-247… kJ•mol-1=347.5kJ•mol-1>247kJ•mol-1,则N中的兀键键能大于o键键22能，更稳定。故答案为：nAB离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小1:2【详解】⑴一个柠檬酸分子中含有3个羧基，羧基中碳原子与2个氧原子形成2个口键，还有一个碳原子与羟基中氧原子形成1个口键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的口键有7mol；⑵阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间存在共价单键即键，不存在双键和氢键，AB正确；(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键；作为离子化合物氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，极性较小，根据“相似相溶”规律可知，它们能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，即ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、Zn〈能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)N2的结构式为N三N，每个三键中含有1个键和2个n键，因此N2分子中键与n键的数目比n():n(n)=1:2。2s22p6sp3正四面体形P>S>Si2.5N Na<Al<FA1cl是共价化合物，在熔A3融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电【详解】⑴基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P64s2，则其l层电子排布式为2s22P6；基态P原子的价层电子排布为3s23P3，有3个未成对电子；PO3-的中心P原子41的价层电子对数为4+-x(5+3-4*2)=4，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为sp3；1⑵①SiF4中中心51原子的价层电子对数为4+-x(4-4x1)=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形；②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、Si为同周期元素，由于P的3p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si；⑶四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则50g(即0.5mol)四氟乙烯含键的数目为2.5N；A(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为Na<Al<F；工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为AlCl是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导3电。sp3N>O>C7【详解】

⑴在NH］分子中N原子价电子对数为3+工e=4,有3个成键电子对和1个孤电子对,2所以N原子杂化类型是SP3杂化;一般情况下，同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第nA、第VA族元素原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以C、N、0元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Co⑵单键都是。键，双键中有一个。键一个冗键，贝也mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mole键。20.Is22s22P63s23P63dio4s24P20.Is22s22P63s23P63dio4s24P2Pffl”,I苍I丁I共价键正四面体SP3杂化非极性分子【分析】和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，X为Ge；短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,Y是Cl元素；Ge和Cl形成化合物的分子式是GeCl。4【详解】⑴X为第四周期第WA族元素Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d104s24P2；Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3,则Y是Cl元素，Cl元素原子最外层有7个电子，最外层电子排布图为I门；T|:⑵两元素电负性之差为3.0—1.8=1.2，小于1.7,一般形成共价键；4+4,（3）GeCl4中，中心原子Ge的价层电子对数 =4，中心原子为sp3杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，为非极性分子。三、解答题21.正四面体形分子晶体NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有原子半径F<Cl,键能F-H>Cl-H【详解】4—1x4⑴根据价层电子互斥理论，SnCl4中Sn的价层电子对数=4+ =4,含有4对共用电子对，不含孤对电子对，则SnCl4空间构型为正四面体型；在常温常压下，SnCl4为无色液体，因此SnCl4是共价化合物，形成的晶体为分子晶体；⑵对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高；但是由于NH3分子间可以形成氢键，使得NH3的沸点升高，因此沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3；同主族的非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱，其氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的排序为AsH3>PH3>NH3；⑶乙醇分子中含有一OH,一OH可与水分子形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度；而乙醇不会与氯乙烷形成氢键；(4)氢化物的稳定性与氢化物中的共价键的强弱有关，F原子半径小于Cl,键长H-F小于H—Cl,键能H-F大于H-Cl,从而HF比HCl稳定。3di04si氯Cu2+的最外层电子排布为3d9,Cu+的最外层电子排布为3d10，全充满时稳定N>O>SV形大于SP3极性S2->N3->F-O>N>C>H16Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)SiCl4氧sp2、sp3d、eBD0.81a0.5c0.31x<,2a【详解】(1)第4周期元素中,基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3种；(2)钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强)；(3)由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以，TiCl4比SiCl4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；(4)半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti,①组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。；碳原子的杂化形式有sp2、SP3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在8键，环中存在大n键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。③M中，不含de；(5)晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c；夹角口阶)，金红石(TiO2)是典型的四方晶系，结构中A类原子8x1/8=1、B类原子4x1/2=2、D类原子2x1=2、体心原子1x1=1,原子B、D为O,①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti(Ti:O=1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.52,0.5/0.5口。钛氧键键长:d2=(0.31a)2+(0.31a)2,则d=0.31x222a。【点睛】本题考查物质结构与性质的基础知识,同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点(5)用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.520.520.50,再用勾股定理求出钛氧键键长。

24.能非极性2424.sp2sp3O〉C〉HNa〉Mg〉Alsp3极性分子3d54siBD8【详解】(1)由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na〉Mg〉Al,故答案为：Na〉Mg〉Al；(2)由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,H2O2分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子；故答案为：sp3;极性分子；(3)①R是1〜36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1,故答案为：3d54s1；②R为Cr元素，[Cr(OH)4]-与[Al(OH)4]-结构相似，Cr3+与OH-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故选BD;又因为该离子中化学键均为。键，1mol[R(OH)4]-离子中含有o键的数目为4mol+4mol=8mol。故答案为：BD；8。【点睛】催化剂

△本题考查电离能、化学键与杂化轨道、原子半径比较、核外电子排布规律等，难点(1催化剂

△60%<cCO(NH)+HO=2NHT+COTTOC\o"1-5"\h\z22 2 3 2\o"CurrentDocument"sp3v形ClO-+HO；~~HClO+OH-2 2 2\o"CurrentDocument"12NO+7ClO-+12OH-=8NO-+4NO-+7Cl-+6HO2 3 2 2【详解】(1)设充入N2、O2的物质的量都是1mol,根据图示，平衡时n(NO)=2molx60%=1.2mol、n(N2)=2molx20%=0.4mol、n(O2)=2molx20%=0.4mol,所以N2的平衡转化率为1-0.4—^—x100%=60%；(2)①根据图示，T2温度下反应速率快，所以T2>T1,温度越高，NO转化率越低，所以反应2NO(g)^^N(g)+O(g)□H<0；2 2②a.反应前后气体系数总和不变，压强是恒量，容器内的压强不发生变化，反应不一定平衡，故不选a；mb.气体总质量不变、容器体积不变，根据p=V，密度是恒量，混合气体的密度不发生变化，反应不一定平衡，故不选b；c.达到平衡状态时，各物质浓度不变，NO、N。、O的浓度保持不变，一定达到平衡状22态，故选c；d.达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比， 下（）时达到平衡，故不TOC\o"1-5"\h\z正 2逆选d；选c；⑶①尿素［CO（NH）］水溶液热，CO（NH）和水反应生成NH和CO，该反应的化22 22 3 2学方程式为CO（NH）+HO=2NHT+COT；22 2 3 2 '②加热条件下，反应器中NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式为催化剂 H△ ,⑷①ClO-中Cl原子价电子对数是7+1=4,有2个孤电子对，杂化轨道类型为sp3,22ClO-的空间构型为V形。NaClO。是强碱弱酸盐，ClO-水解溶液显碱性，2 2 2\o"CurrentDocument"ClO-+HO=^HClO+OH-；2 2 2 '②依据表中数据，NO被氧化为NO-、NO-,且NO-、NO-的比为2:1,NaCl。。被还32 32 2原为Cl-,反应的离子方程式12NO+7ClO-+120H-=8NO-+4NO-+7Cl-+6HO。2 32 2【点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡判定、氧化还原反应方程式书写,明确化学平衡定义,理解氧化还原反应中电子守恒规律的应用,培养学生应用知识解决实际问题的能力。2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】**科目模拟测试一、选择题.解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为03，丁为O2,则B为O,D为S,其中11A的原子序数是B和D原子序数之和的4,A的原子序数为（8+16伙4=6,可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，A为C，B为O,C为Mg，D为S，E为Cl，Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误；C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误；Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18,二者电子数相差8,故C项叙述正确；D.未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HC1O属于弱酸，其酸性小于H2s04，但HC1O4酸性强于H2so3，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。解析：M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，由该化合物的结构可知，该化合物为离子化合物，M应为Li元素，Y形成4对共用电子对，则Y为C元素，X形成3对共用电子对，且X有一个空轨道，可以与W形成配位键，则X为B元素，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数，则W为F元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，M为Li元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，A.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C>B,故酸性：Y>X,故A正确；M为Li元素，M的氢化物是离子化合物，故B错误；Y为C元素，Z为O元素，CO有毒，CO2无毒，故C错误；X为B元素，W为F元素，X和W组成的化合物为BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选A。解析：X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y的最外层电子数是Z的6倍，由于最外层电子数最多不超过8,则Y最外层6个电子，Z最外层1个电子，Y为O元素，Z为Na元素，Y、W同主族，W为S元素，短周期主族元素，G为Cl,X和Z的质子数之和等于G的质子数，则X的质子数为6,为C元素，据此分析解答。【详解】W为S元素，Y为O元素，化合物WY2为SO2，能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，S元素化合价升高，Br元素化合价降低，SO2被氧化表现还原性，故A错误；G为Cl,W为S元素，单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，单质的氧化性Cl2>S,则G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；X为C元素，Y为O元素，W为S元素，三种元素气态氢化物分别为ch4、h2o、h2s,均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于水分子间存在氢键，其熔沸点比CH4、H2S高，三种元素气态氢化物的沸点：Y>W>X,故C错误；W为S元素，Z为Na元素，Z与W形成的化合物有Na2s或Na2s2,Na2s中只含有离子键，Na2s2中含有S2-,既有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。9.解析：能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的短周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2，其中只有Cl2与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中原子个数比，因此XZW为NaClO,因原子序数W<X<Z,所以W为O,X为Na,Z为Cl,Y核内质子数是O的2倍，则Y为S,O、Na、Cl最外层电子数分别为6、1、7,满足W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，说明所推导元素种类正确，以此解答。【详解】由上述分析可知，W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl,O原子核外电子层数为2,Na、S、Cl位于同一周期，原子序数越大，其半径越小，电子层数越多，半径越大，因此原子半径：X>Y>Z>W,故A项说法错误；Cl元素的含氧酸中，HClO、HClO2等属于弱酸，故B项说法错误；O、Cl、S元素对应简单氢化物分别为：h2o、HCl、H2S,H2O分子间能够形成氢键，而HCl、H2S分子间无氢键，因此H2O的沸点最高，故C项说法正确；Na2s属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。..解析：A.同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱,共价键的极性依次减弱,分子稳定性依次减弱；B.不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的中心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子；D.不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合,则为非极性分子。【详解】A.对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI,A正确；B.如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确；C.对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心