2022-2023学年河北省邯郸市磁县白土中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市磁县白土中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3参考答案：A略2.将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4参考答案：C略3.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O参考答案：B试题分析：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；故选B。4.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A、煤矿

B、石油

C、水煤气

D、天然气参考答案：C略5.如图实验操作正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．倾倒液体时注意防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染；B．读数时注意防止误差；C．点燃酒精灯时注意防止酒精灯内酒精燃烧；D．添加药品时注意不能污染胶头滴管的胶头．解答：解：A．倾倒液体时，标签应向着手心，且瓶盖朝上，防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染，故A正确；B．读数时，眼睛应平视溶液凹液面，防止误差，故B错误；C．点燃酒精灯时不能用燃烧的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．添加药品时，胶头滴管不能深入试管内，防止污染胶头滴管的胶头，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验的基本操作方法，把握实验操作的合理性和评价性，难度不大．6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：A略7.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②参考答案：D略8.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比．b．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．c．计算各物质的质量，据此进行判断．d．计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c正确；d．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故d错误；故选A．9.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

)。A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：C略10.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度(g·cm-3)水溶性甲C3H6O2-9855.50.93可溶乙C4H8O2-84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏

B.萃取

C.结晶

D.分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。11.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略12.下列说法不正确的是()A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2＋有关D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。13.下列说法正确的是（

）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D略14.两种金属形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氢气，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金参考答案：D利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。15.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．NaCl的电子式：

B．F—的结构示意图：C．氮气的结构式：N≡N

D．质量数为37的氯原子:

Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出①、②反应的离子方程式：

①______________________，②______________________。

(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，

使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空

气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。

(3)粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下

列除杂试剂：A．盐酸

B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除

杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）

(4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的

金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃

烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）

(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴

趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，

其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。参考答案：（1）①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

②Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋（3分）

（2）发出苍白色火焰（2分）

（3）BCA（2分）

（4）B＞A＞C（2分）

（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法