2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是（

）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：BA项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。2.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略3.混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH==2Ni(OH)2下列有关判断正确的是A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-

H2↑+2OH-

B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，乙电极增重

D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小参考答案：A略4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+H+==H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+OH－==NH3·H2O参考答案：B略5.下列说法正确的是A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．

名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略6.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

）

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点

B．熔融状态能导电C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水参考答案：B略8.(08佛山调研)下列实验方案能达到目的的是

（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：答案：B9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）A、能耗大是该方法的一大缺点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略10.钠原子与钠离子比较，相同的是（

）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．故选：D．11.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B12.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7参考答案：D解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略14.把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固体是Fe和Cu

D．剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu．故选C．15.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（

）A．a=3

B．a=2 C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应。④（填入该步应进行的操作）。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析①若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②Al4C3的质量分数为（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打开K2，通入空气一段时间（4）①偏小；②×100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，质量分数为×100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为

。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是

②固体F的物质的量是

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式

参考答案：

18.(5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。参考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略19.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为

。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

（标准状况）。参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）

n

0变化量（mol）

3x