海南省儋州一中20182019学年高一化学下学期第一次月考试题

海南省儋州一中2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5第I卷(36分)一、选择题：(此题共6小题。每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的)1．创办元素周期表的化学家是A．牛顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．右图是元素周期表中的一格，从该图获得的信息有错误的选项是A．该元素在地壳中的含量为35.45%B．该元素的元素符号为ClC．该元素的原子序数为17D．该元素的名称是氯3．23592U是核电站的主要燃料，以下对于23592U的说法正确的选项是A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为2354．右图是某一元素的原子构造表示图，则该元素位于周期表中A．第三周期，第ⅢA族B．第五周期，第ⅤA族C．第五周期，第ⅢA族D．第三周期，第ⅤA族5．金属性最强的元素是A．LiB．NaC．KD．Mg6.以下分子中不是全部原子都知足最外层为8e－构造的是A．HClB．NC．COD．PCl322二、选择题：(此题共6小题。每题4分，共24分。每题有一个或两个选项切合题意，若正确答案只包含一个选项，多项选择得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只需选错一个就得0分)7．以下各组粒子属于同位素的是A．35Cl和37ClB．40K和40CaC．O2和O3D．H2O和D2O8．在以下物质中，属于共价化合物的是A．H2O

B．H2SO4C．NaCl

D

．Cl2以下化学用语表达正确的选项是A．氯离子的构造表示图：B．HClO的构造式为：H﹣Cl﹣OC．氯化氢的电子式：D．NH4Br中存在离子键、共价键以下变化中离子键被损坏的是A．氯化氢溶于水B．石墨转变为金刚石C．碘升华D．氯化钠融化+11.与NH4质子总数和电子总数都同样的微粒是A.Al3+B.Na+C.OH—D.F—12．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的地点，对于F、S、Cl的说法正确的选项是A．非金属性：F>S>ClB．稳固性：2FHS>HCl>HF424SClC．酸性：HClO>HSOD．原子半径：S>Cl>F第Ⅱ卷（64分）（12分）下表是元素周期表的一部分，回答以下问题族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）写出①、⑥两种元素的名称：、。（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是；能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。（3）比较⑤和⑥的化学性质，

(填元素符号

)更开朗，试用实考证明

(

简述操作、现象和结论

)

。(14分)按要求达成以下填空（1）书写以下物质电子式Cl2：_______________；②CO2：_______________；③NaOH：_______________；④Na2S：_______________；⑤H2O2：_______________；2）用电子式表示以下物质的形成过程①MgCl2：___________________________________________________；②H2O：_____________________________________________________；(10分)元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。1）N在元素周期表中的地点为第________周期第________族。依据元素周期律，展望酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。2）在必定条件下，S与H2反响有必定限度(可理解为反响进行的程度)，请判断：在同样条件下Se与H2反响的程度比S与H2反响程度__________(填“更大”、“更小”或“同样”)。（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；（9分）有A、B、C三种短周期元素。A—离子的电子层构造和氖原子同样；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推测：1）这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)2）请写出A—的离子构造表示图__________；（3）B与C形成的化合物

B2C2中含有的化学键种类有

_______________；（4）

B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反响的化学方程式为________________。17.（9分）短周期元素

X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点以下图，此中单质

Z可用作半导体资料，

X是植物生长“三因素”之一。XYZW请回答以下问题：（1）X、Y、W的元素符号分别是

X______、Y______、W______；Z位于周期表中的地点______________。（2）X、Y元素的氢化物中，较稳固的是________（填化学式）。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物的化学式为_________。（10分）现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：元素编号元生性质或原子构造A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价回答以下问题：（1）A元素在周期表中的地点_______________；2）B元素原子构造表示图_______________；3）A、B、D按原子半径从大到小排序挨次为_______________（用元素符号表示）；4）元素D与元素A对比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），以下表述中不可以证明这一事实的是_______________（填选项序号）。a．必定条件下D和A的单质都能与钠反响b．D的氢化物比A的氢化物稳固c．D单质能与A的氢化物反响生成A单质d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸2018-2019学年（2）高一年级第一次月考试题化学答案题号123456789101112答案CADDCAAABDDBCD第Ⅱ卷（64分）13.（12分）（1）碳镁（各1分）（2）HClO4；NaOH；Al（各2分）（3）Na；金属钠与金属镁单质分别与冷水反响，反响强烈程度大的是钠，反之是镁（各2分）（14分）（每空2分）（1）①②③④⑤（2）①②15.(10分)（1）二；ⅤA；（各1分）<（2分）（2）更小（2分）（3）溶液变蓝；Br2+2I—=2Br—+I2（各2分）16.（9分）(1)F、Na、O（各1分）(2)（2分）（