武汉大学《分析化学》期末考试试卷(B)2005-2006学年度第一学期

212111221211122123220武汉大学年度一学《分析化学期末考试试卷（）号

名

）

数、选题共1020分)分以下说是--------------------------------------------------------------------------------()(A)吸系数随度大而大吸度随浓增增大透比T随度增大而减透比随皿而小2.2分某一NaOH混合液用溶滴,以酚酞为指示剂耗HClVL),继甲基为指示剂继续滴,又去HClVL),则V与V关系是------------------------()(A)VV

(B)V2V

(C)2VV

(D)V分两对电转数为1，使完达到9.9%，电的件位少差----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)(B)0.27V(D)分用标准测溶液中的游离HCl时3+

将产沉淀而起干扰可消除干扰的质是----------------------------------------------------------------------------------------()(A)NaHY(B)CaY2-分

(C)柠三

三醇符合比尔定律的色溶液浓度为c透射为浓度大一倍时,透射的数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()0000含4100.0mL取0000含4100.0mL取r4r知(A)T/(B)2T(C)T)/2(D)2lgT6.2分配制0.1000mg/mL的溶液KMnO溶液(在性溶液作氧化)的积----------------------------------------------------------------------()[(KMnO，A(Mn)=54.94](A)8.09mL(C)10.11mL(D)7.2分已介中，

)=1.44V¢(Fe3+

2+

)=0.68V。计算条下以.100mol/LCe4+

滴.100mol/LFe

至化学计量点时，反应物及滴定产物的度------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)4+

]=[Fe2+

10

mol/L，[Ce]=[Fe3+[Ce

]=[Fe3+≈0.050mol/L]=2.0×10

mol/L(C)

]=[Fe2+

]=0.047mol/L[Ce3+]=0.003mol/L4+

]=[Fe3+

]=0.047mol/L[Ce3+]=0.003mol/L分

与2+

反的衡数对值(K)---------------------------------------------()(world.

)=0.77V,Hello,world.

)=(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.0594知a4a有4知a4a有4液有中、、3×(0.77-0.15)/0.0592×(0.15-0.77)/0.059分有三液分两组成0.10mol/Lmol/LNaAc溶液mol/Lmol/LNaOH溶液0.10mol/LNHAc溶液则三种液pH的小关系是-------------------------------------------------------------------()[已(HAc)K(NH)=9.26]==(D)b=2分下列有关置信区间的描述中，正确的有（）在一定置信度时以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.值落某一靠区的几即位信区间其他条件不变时，给定的置信越高，平均值的置信区间越宽平均的数越，置信区间宽、填题共5题分(Ⅰ)液中有2-,(Ⅱ)液中重量法测定量已知两试均MgNa-杂(Ⅰ)液中层优附的子是Ⅱ)试液扩散层优吸附的子____。分符合伯-比尔律有色液，有色质浓度大时其最吸波，透射。(填减小或变424液33413KI,酸2424液33413KI,酸2液I和Br蒸处50.002232rr钾试解为沉423分测钡的量下述使测果偏偏低,还是无响

沉

淀中

包藏

了

__________________(2)灼过中分BaSO被原为BaS__________________4.2分某液含10mg，用等体积的机溶剂萃取一次后，该溶液中剩则在两相中的配=。分0.25mol/L某酸溶的pH为该酸的解是。、计题共5题40分分在-NHCl的冲液,含mol2+-EDTA物溶]=0.10mol/L,计算

的度。知lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离的-lgb分为2.27,4.61,7.01,9.06;时lga=1.3。分称含KBr和KI的混合样解容200mL后作如定:(1)移取50.00在近中件,以水充分处理,此I量变为IO-。尽加过量液生的采淀粉指剂以0.1000溶液滴定至终点,消0.00mL。(2)另取酸加入量2O溶2馏收集在含有过量的弱酸性液应全后以.1000mol/L溶液其的至点时,消耗1mL。计混合试样中KI和KBr的质量分数。[(KI)=166.0,M(KBr)=分称取含溶后淀),沉淀洗涤后解于酸中,用mol/LKMnO定-NO-3+Co2+)计耗去8.25。计K的量分数。r个3r3rrrrr个3r3rrrr计含的342[(K)=39.10]分将一和的物(在℃灼并在燥器中冷,质损5计算试中CaCO的质量分数。[)=100.1,M10分称某含铅锌镁试样0于酸后加酒石酸氨至性,加滴定耗去0.02060mol/LEDTA。然后入二巯基丙醇置PbY,再滴定时耗去0.00765mol/LMg

液1。最后加入甲,又耗0.02060mol/LEDTA计算试样、、镁质量数[(Pb)=207.2,A(Zn)=65.38,(Mg)=24.31]、问题共4题30分分有说滴分析用溶度过原由量所的必然相应大你认为正确试说明由过量一滴所造成的误差与浓度有何关系浓大时对终点误差的影响是有利或是无利浓不宜过大原因是什?2.10分设计

-Mg

混液中两组分浓度测定方举三种滴法用单流程图表示并指明酸度、介质指示剂、必要试及滴定剂。3.5分在进络合定,为要缓溶液控制滴定体系保持一定的pH?分中与PO混物二分量数的析案用33单流程表明主步骤、定、指示、果计算式武汉大学学年度第学《分析化学期末考试卷答案（）学

姓

院

分一、选择题共题

)分分分分分分分分分分

(D)(D)(D)(C)(D)二、填空题(共题分分

NO-

H+分分分分

变小(1)偏低偏低：322223222223222三、计算题题分分

+10

+10

5.1lgK'(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10.1pZn'=(10.1+1.0)/2=5.6计-5.6[Zn2+

────-10.7orld.10.分1KIIO-

I

S2-─×0.100030.00×166.0──────=×─2KIIKBrBr

2

NaI

(KBr)=×15.00-1/6××30.00=1.0001.000×119.044r344r33w(KBr)=────×=×──×1000.分2K

11MnO-

e,K+

mol-×18.25)×39.10/1.1w(K)=─────×1000分M(CO)=44.02100g试样中CaCO质量5.00/44.02×100.1=11.37(g)所w)=11.4%分0.00765××207.2w──────×=7.50%×10000.02060××65.38w(Zn)=──────100%=×1000(0.02060×42.20-0.00765×19.30)w(Mg)=───────×100%0.4080×四、问答题共题

)t44t44分上述说。此时必须增大样量,使耗体与原相近,这时过量1(0.04mL)造成的误差为×c/×c=0.04/V,仅总消耗体积有与无;对点而言,则是度大些好,定HCl例若是以酚酞指示剂E=10×/×=

/c即度大终点差小3.不过,因防止成费。分EDTA2+↓↓pH=10氨性缓液Zn2+1.试液───────铬T指剂Mg

KCNZnY─→

+YMgY测Zn,Mg总量

↓MgY测Zn量Zn

氨性液

↓↓2.试液─────→Zn(CN)

───→Mg

KCN黑TMgY测量

↓测Zn量223223412324223.取二份试液

↓Zn2+

H=5,HAc-Ac-缓冲液

────ZnY测ZnMg

二甲橙指示↓Zn2+

氨性缓冲液B.

───→YMgY测,Mg总Mg