2020届高考化学二轮复习选考模块专练(选修3物质结构与性质)(含解析)

选考模块专练（选修3物质结构与性质（每题:1分5,每题建议用时:1分0钟）为前四周期原子序数依次增大的元素。原子有个能级且每个能级上的电子数相等原子的不成对电子数在同周期中最多且的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低X、三元素在周期表中同族。元素基态原子的价层电子排布式为_。如图表示、、的四级电离能变化趋势其中表示的曲线是填标号）011 11011 11化合物==分子中原子杂化轨道类型分别是 =分子—中含有的。键与n键的数目比为。与氯气反应可生成一种各原子均满足电子稳定结构的化合物其分子的立体构型为。某的氧化物立方晶胞结构如图所示该物质的化学式为用元素符号表示已知该晶体密度为p 距离最近的原子间距离为 则的相对原子质量为_。阿伏加德罗常数的值为碳.和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有两种方法高温方法一:高温方法二:基态硅原子中存在对自旋相反的电子基态 的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是填元素符号试比较金刚石、晶体、三种物质的熔沸点从高到低的顺序试解释原因在配合物中可作为配体在 配合物中配原子是填元素符号该配合物中含有n键的数目。晶胞如图可理解成将金刚石晶胞如图中的原子置换成原子然后在一之间插入原子而形成。•Si•Si原子o。原子①推测晶胞中采用杂化一一的键角为。②晶胞中含有原子个和原子个。③假设金刚石晶胞的边长为 试计算该晶胞的密度写出表达式即可°已知、、、、都是周期表中前四周期的元素它们的原子序数依次增大。其中元素原子的核外电子数比电子数少1是电负性最大的元素。原子次外层电子数是最外层电子数的倍是第皿族中原子序数最小的元素。写出基态原子的电子排布式。、两种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示原因是已知常温下为气体则该物质的晶体类型是组成微粒的中4原子的轨道杂化类型为空间构型是。容易与 形成配离子 但不易与 形成配离子其原因是、两元素分别与形成的共价键中极性较强的是。、两元素间能形成多种二元化合物其中与互为等电子体的物质的化学式为。已知单质的晶胞如图所示则晶体中原子的配位数为一个的晶胞质量为。怒第四周期的元素如钛 、铁e砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:基态原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为与同周期的所有过渡元素的基态原子中最外层电子数与钛不同的元素有种。琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收避免生成 从结构角度来看 易被氧化成 的原因是 。可用于 的检验其对应的酸有两种分别为硫氰酸——三和异硫氰酸一====、①写出与 互为等电子体的一种微粒分子或离子②硫氰酸分子中n键和。键的个数之比为③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是

成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 分子结构如图原子的杂化方式为—雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体写出该反应方程2 44 4 2式。分子的空间构型为。离子化合物的一种晶体结构如图所示。该物质的电子2式。一个晶胞含有的n键平均有个。硒化锌的晶胞结构如图所示图中和点所堆积的原子均为填元素符号若该晶胞密度为p •硒化锌的摩尔质量为- °用代表阿伏加德罗常数的数值则晶胞参数为。根据下列五种短周期元素的电离能数据单位- 回答下面各题。事元素代号在这五种元素中最可能处于同一族的两种元素是填元素符号元素最可能是区元素。基态元素原子的价电子排布式是。和同周期。化合物中元素的化合价为第一电离能介于、之间的同周期元素有种。化合物中化学键类型为 的阴离子的几何构型为 。 下列元素中化学性质和物理性质最像元素的是。硼铍锂.碳的某种氧化物晶胞结构如图所示晶胞参数 的化学式为列式并计算晶体的密度・ _。解析原子有个能级且每个能级上的电子数相等所以只能是 所以为CXY三元素在周期表中同族所以为 为。根据有气态氢化物可知为非金属根据不成对电子数最多得到为其上有个单电子)。为 处于周期表的第四周期W族所以价层电子排布式为 。)i 从上向下半径增大第一电离能逐渐减小所以 的电离能曲线为c——中第一个形成一个双键所以是 杂化第二个形成两个双键所以是杂化。单键一定是。键双键一定是一个。键和一个n键分子为 一其中的323一基团都是单键只有一一个双键所以分子中的。键数为X 每32个一中有个一个一个一个一还要计算分子中一里的个o键n键只有个所以。键与n键的数目比为：°的最外层有个电子达到电子稳定结构应该形成个共价键所以该化合物为 。5-1X3根据价层电子对互斥理论中心原子的价电子对为2对其中一对为孤电子对,所以是三角锥形结构。11氧原子占据晶胞的个顶点和个面心所以一共有X^X，个都在晶胞内部也有个所以化学式为。距离最近的原子间距离为 明显指的是最近的和原子的距离根据晶体的结构这个距离是晶胞的体对角线的4所以体对角线长度为 进4d 64d3 64d3而得到晶胞边长为御所以晶胞的体积为边长的立方为^ =遮Xm所以晶

64d3P胞的质量为＞忑X64d3P胞的质量为＞忑Xg因为一个晶胞中有个所以个的质量为16d3P 16d3pNA3书X 的质量为九8X即 的相对分子质量为16d3pNA 16d3pNA3#X所以的相对原子质量为3#X。答案 、 ： 三角锥形16d3pNAO手X解析基态硅原子核外电子排布为 每一个能级有个轨道轨道全满有对自旋相反的电子能级有个轨道全充满电子轨道有对自旋相反的电子所以基态硅原子中存在对自旋相反的电子的基态核外电子排布为 轨道是最外层能级的电子云图是球形的所以基态的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是球形。(2第、一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量,第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子上述反应中涉及的元素有、、、其中、、是非金属元素较难失去电子元素的金属性最强最易失去电子所有元素第一电离能最小的元素是、金刚石、晶体都是原子晶体熔点高它们结构相似但碳原子的半径比硅原子半径小共价键的键能大所以金刚石的熔点比晶体高而是分子晶体熔沸点低所以三种物质的熔沸点从高到低的顺序为 i在中可作为配体配原子是与是等电子体其结构式是三中含n键的数目是所以 该配合物中含有n键的数目 。AA①在二氧化硅晶体中每个硅原子与周围的个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围个碳原子成键的情况是相同的所以晶胞中采用杂化金刚石是正四面体结构其键角是°所以晶胞中一一的键角也是°11② 晶体为面心立方结构每个 晶胞含有原子的个数为X*6， 按、原子个数比,、原子数是基6;12X8③一个晶胞含有个原子所以一个晶胞的质量为Na 晶胞边长为 所以金刚石晶体的密度P=必9*10Tc答案:(基、球6形(2、Mg金刚石和晶体硅都是原子晶体且晶体结构相似的原子半径小于硅的原子半径,所以金刚石中碳碳键键长短,键能大,所以金刚石的熔沸点比晶体硅大,、是、分子晶体,熔沸点最小12X8① 0 ② ③%X(OX10-7)3解析由题意可知为氮、为氧、为氟、为硅、为铁。氟的核电荷数为基态氟原子的电子排布式为 。元素为氮元素元素为氧元素由于原子的能级处于较稳定的半充满状态第一电离能较大所以氮元素、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为 >(3已)知四氟化硅常温下为气体基所以四氟化硅是分子晶体基中心原子硅含有价层电子对数，X 没有孤电子对属于杂化空间构型是正四面体结构。由于电负性在分子中共用电子对偏向原子使得原子上孤电子对难与铜离子形成配位键所以不易与形成配离子。因为元素的非金属性大于则极性一键大于一键等电子体中原子个数相等及电子总数相等基3中含有个原子、电子总数是与该离子互为等电子体的氮氧化物为1该晶胞是体心立方晶胞所以铁原子的配位数为该晶胞中原子个数为 X§每56 56个原子的质量“A则该晶胞质量就是两个原子质量"人*112g=。答案原子的能级处于较稳定的半充满状态分子晶体 正四面体形电负性在分子中共用电子对偏向原子使得原子上的孤电子对难与形成配位键—键2(6)8g解析基态原子的价层电子排布式为 最高能层为第四能层电子云轮廓形状为球形与 同周期的所有过渡元素的基态原子中最外层电子数与钛不同的元素有共两种。从结构角度来看 的价电子排布式是 再失一个电子就是半充满稳定结构故易被氧化成 .①与 互为等电子体的一种微粒是 或、、N2 22②硫氰酸——三中n键和。键的个数之比为：.③异硫氰酸分子间可以形成氢键基故其沸点比硫氰酸沸点高。雌黄分子式为 有四对价层电子对原子的杂化方式为杂化。雌黄和TOC\o"1-5"\h\z23 2在盐酸中反应转化为雄黄 和并放出气体故其反应方程式为44 4 2—一 f 分子的空间构型为正四面体形。\o"CurrentDocument"23 2 44 4 2 4为离子化合物电子式为 +:/7'一个晶胞含有个+个/2一个^2中有两个n键一个晶胞含有的n键平均有个。硒化锌的晶胞结构中和点所堆积的原子均为若该晶胞密度为p•硒化锌§呵TOC\o"1-5"\h\z的摩尔质量为-用代表阿伏加德罗常数的值则晶胞参数为J"/0* n答案:（球1形）2的半满状态更稳定① 或、、 ②：③异硫氰酸分子间可以形成氢键\o"CurrentDocument"2 22— f正四面体形23 2 44 4 2+：：Z9解析元素的» 元素的原子最外层有个电子处于m族元素的»43 21元素的原子最外层有个电子处于I族元素的» 元素的原子最外层有个电43子处于m族、元素的 没有突变、的最外层电子数至少个。15根据上述分析这五种元素中最可能处于同一族的两种元素是和和都处于m族的大于的为元素为元素。最可能处于同一族的两种元素是和。11元素为元素基态原子的核外电子排布式为 最后一个电子填入能级是区元素。为元素原子核外有个电子基态原子核外电子排布式为 基态原子的价电子排布式为 。的化合价为价根据化合物中元素的正负化合价代数和为中元素的化合价为价。属于第二周期和同周期也属于第二周期为元素第一电离能介于和之间的有、、共种