选修2第一章-走进化学工业-经典学案

选修2第一章走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题高二化学组主备人：刘成国备课组长签字：导学案（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-16教学目标：知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择过程与方法：1.了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。学习过程：（课前预习）一、依据化学反应原理确定生产过程工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理（1）以S为原料制备SO2化学反应方程式，（属反应）（2）利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式，（属反应）（3）三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式，（属反应）3.工业制硫酸主要生产流程见课本P5二、生产中原料的选择思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。（2）我国天然硫资源，而且开采条件。（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条件的控制1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。2.阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3二氧化硫催化氧化的反应方程式，属_____________反应。思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3?2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3.阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____思考:是否压强越高越好?3、提示：应选择压强:常压注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。四、生产中三废处理1.如何处理尾气中的SO2?工业：ＳＯ２ＣaＳＯ３SO2（重新利用）主要反应式、。实验室：ＳＯ２＋２ＮaＯＨ=Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ2.如何处理废水中的酸性物质?五、能量的充分利用1.生产1t硫酸需消耗的电能，硫酸生产的三个过程都是反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热。[课堂巩固提高]1、下列说法正确的是（）A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由和合成2．欲除去气体中含有的气体，应选用的试剂是（）A．品红B．饱和溶液C．溶液D．烧碱溶液3．有关二氧化硫的叙述正确的是()A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为：。5．火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为。6、某硫酸厂每天用含60％的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，的转化率为90％。每天能生产98％的硫酸多少吨？课题1化工生产过程中的基本问题同步练习主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-16教学目标：知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择过程与方法：1.了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。选择题1、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)()①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①②B．②③C．①②③D．①③2．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是()A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）。①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤4．煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是()A．增加硫铁矿的投入量B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C．降低温度D.升高温度5．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应6．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是()A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用7．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）A．B．稀C．浓D．8．工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是（）A．B．C．D．浓接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）防止催化剂中B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染10、把1.0g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33％B．66％C．78％D．88％二、非选择题11．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。12．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。13、酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：测定时间/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因是。14、据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：酸雨导致水稻死亡的原因是什么？试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。请提出两条防治酸雨的措施。15、（09高考·天津理综）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。课后小结或反思：课题2人工固氮技术-------合成氨导学案主备人：刘成国备课组长签字：（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-17教学目标：知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。过程与方法：1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。学习过程：（课前预习）农作物需从土壤中摄取大量，必须施加氮肥。含氮化合物还用于制造、、、等。地壳中含氮量，大气中氮气占空气体积的。氮的固定指的是。一、合成氨的反应原理1.思考与交流（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？（2）合成氨的适宜条件是什么？（3）选择适宜生产条件的原则是什么？（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa~300MPa的压强？（5）实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温（400～500℃）？（6）在高温高压下，为什么还要使用催化剂？2.请分析工业生产主要应考虑哪些问题？3.使用催化剂的应注意哪些特点？二、合成氨的基本生产过程1、合成氨三个主要步骤是（1）造气；（写出化学方程式，下同）（2）净化；（3）合成。2、制备合成氨的原料气（1）制取N2：物理方法为将空气，蒸发分离出。化学方法为碳在空气中燃烧，O2充分反应后除去CO2制取。（2）制取H2：①用和高温反应制得主要反应，。②也可用、、、中的碳氢化合物与水蒸汽在催化剂作用下制备。主要反应，。3.原料气净化处理（1）原料气净化的原因是什么？（2）用稀氨水吸收H2S杂质（3）使CO变成CO2（4）除去CO2（用K2CO3吸收）4将原料气合成氨与分离从合成塔出来的混合气体，氨气占总体积的，要把混合气体通过冷凝器，再导入液氨。5思考与交流化学工业上常使没有反应的物质分离出来重复使用的主要原因是什么？谈谈合成氨工业中还可进行哪些联合生产或深加工？三、合成氨工业的发展1.原料及原料气的净化原料气之一的氮气来自，目前氢气主要通过不同的____态（煤和焦炭）、态（石油提炼后的石脑油、重油）、态（天然气、焦炉气）可燃物为原料。2.催化剂的改进多年来一直用作催化剂，目前有采用为基础活性物质的新型催化剂。3.环境保护（1）废渣：可用作的原料。（2）废气：主要是和等有害气体，对H2S的处理，可用直接法（选择性催化氧化）、法（用溶剂吸收浓缩），CO2也可用来生产和等。（3）废液：主要是含和含的污水，处理含氰化物主要用有、加压、分解、沉淀、回炉等方法。处理氨废水可用的方法回收，也可用治理。[课堂巩固提高]1、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%2、反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压3、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都不变4、在密闭容器中，反应3A2（g）2A3（g）达到平衡，当升高温度后容器内混合气体总的物质的量减少，则逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”），升温前后容器内气体的原子总数___________（填“增多”、“减少”或“不变”）。课题2人工固氮技术-------合成氨同步练习主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-18教学目标：知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。过程与方法：1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。一、选择题1对于可逆反应H<0，下列说法正确的是（）A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃D.合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500C左右的温度D.采用10～30MPa的压强4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A.增大压强B.降低温度C.增大水蒸气浓度D.增大CO浓度5．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率.7.(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是 （ ）A、高温高压 B、高温低压C、低温高压 D、低温高压8．在3H2+N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。A.使平衡向正反应方向移动B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大D.遏止逆反应的发生9．工业合成氨的反应是在500℃A．500℃时反应速率最快B．500C．500℃时的转化率最高D．50010、对于可逆反应下列说法正确的是（）A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。11.合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为，欲提高转化率可采用的方法是（）①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤12、在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（）A、1×107帕B、2.5×107帕C、5×107帕D、10×107帕14、某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）A．平衡时，N2物质的量是3.6molB．平衡时，H2的物质的量是10.8molC．平衡时，N2的转化率10%D．NH3的体积百分含量是10%小结或反思：1.3纯碱的生产导学案主备人：刘成国备课组长签字：（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-22教学目标：知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。过程与方法：1.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案重点、难点：1.索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。学习过程：（课前预习）碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。我国素有“”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。2.制取碳酸钠的反应方程式是。3.思考与交流（1）将2mlNH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。联合制碱法生产原理示意图二、联合制碱法联合制碱法生产原理示意图1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2.思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？【课堂巩固提高】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．3．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）A、溶于水，加Ca(OH)2溶液B、溶于水，加稀CaCl2溶液C、加稀盐酸D、溶于水，加入NaOH溶液4.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是()A．Ca(HCO3)2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO35、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO6．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ()A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小7、（05年高考·全国I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。1.3纯碱的生产---同步练习主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-25教学目标：知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。过程与方法：1.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案重点、难点：1.索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。一、选择题1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 ()A.分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 ()A.NaHCO3B.K2CO3C.NH4HCO3下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．6．氨碱法发明人索尔维的国家是（）A.法国C.德国C.英国D.比利时7．下列物质的化学式和俗名一致的是()A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）

A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因。12．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：⑴⑵⑶⑷如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？课后小结或反思：2.1获取洁净的水导学案主备人：刘成国备课组长签字：（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-26教学目标：知识与技能：了解用混凝法除去天然水中悬浮物的原理及利用化学软化法除去天然水中可溶性杂质的原理。过程与方法：了解蒸馏法、电渗析法等海水淡化的一般方法。情感态度价值观：了解污水的处理方法，通过对水体污染的危害和造成水体污染主要污染物的了解，树立环保意识。教学重、难点：天然水的净化和污水处理的化学原理，化学在污水处理中的应用及意义学习过程：一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。（2）常用的混凝剂是。（3）写出明矾发生电离和水解的方程式、。（4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。（5）在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。（6）实验：在河水中加入以下物质实验现象烧杯1加入绿矾搅拌后静置烧杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置烧杯3加入硫酸铁搅拌后静置（7）写出Fe3＋水解的离子方程式（8）净水的过程一般为。（9）思考与交流①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？②简述城市自来水获取过程③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？2.化学软化法（1）天然水中一般含有阳离子和等阴离子。（2）通常按水中的多少，把天然水分为和，含较多的叫水，含较少的叫水。（3）水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度，水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度。（4）硬水软化的通常方法有、和等。（5）写出硬水中含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgCO3时用加热的方法除去的反应方程式。、、。（6）永久硬水可采用和方法进行软化。（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与发生化学反应，使以沉淀形式分离出来。常用的化学试剂有、等。对工业锅炉用水，是用一种药剂处理。（8）科学探究：永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，设计用Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水，设计出软化水的实验方案实验步骤现象有关反应方程式（9）离子交换法是用软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的发生离子交换作用，使水软化。离子交换剂常用，是一种不溶于水但能与溶液中离子进行交换的电解质。常用、表示。（10）用反应式表示离子交换过程：、。（11）写出树脂再生的反应方程式。二、污水处理1.中和法（1）对酸性或碱性废水，可用处理。（2）写出用中和法处理酸性或碱性废水的反应方程式___________2.沉淀法（1）对于含重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作，与重金属离子反应生成析出。（2）写出除去含有Hg2＋的离子方程式（加入Na2S）。（3）写出除去含有Pb2＋、Cu2＋的离子方程式（加入Na2S），。三、海水淡化（自学课本）【课堂巩固提高】1、下面不是污水处理方法的是（）A.过滤法B.混凝法C.中和法D.沉淀法2．1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（）A．人口增长、人类用水量加大B．食物链被破坏，企鹅食物不足C．工厂废水、人类生活污水的任意排放D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖3、下列关于水的说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水4、将海水淡化后作生活用水，以解决淡水资源匮乏的问题，下列淡化海水的方法,在原理上完全不可行的是（ ）A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B、利用太阳能使海水蒸馏淡化C、将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水D、将海水通过离子交换树脂以除去所含离子5、下列关于水的说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水6．农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：。漂白粉的成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式：。7．硬水软化通常用、和。暂时硬水主要含有,写出用加热法除去暂时硬水中主要物质的化学方程式、、.课后小结与反思：2.1获取洁净的水----同步练习主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-28教学目标：知识与技能：了解用混凝法除去天然水中悬浮物的原理及利用化学软化法除去天然水中可溶性杂质的原理。过程与方法：了解蒸馏法、电渗析法等海水淡化的一般方法。情感态度价值观：了解污水的处理方法，通过对水体污染的危害和造成水体污染主要污染物的了解，树立环保意识。教学重、难点：天然水的净化和污水处理的化学原理，化学在污水处理中的应用及意义一、选择题1．地球的表面积被水覆盖着约有（）A,51%

B.61%

C.71%

D.81%2．地球上最大的储水库是什么？（）A,江湖

B.海洋

C.冰川

D.溪流3．淡水约占全球总水储量的（）A.2.23%

B.2.33%

C.2.43%

D4．中国水资源总量居世界（）Ａ.第二位

Ｂ.第四位

Ｃ.第六位

Ｄ.第八位5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH水质分类项目及标准I类II类III类IV类V类磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0锌(Zn)≤0．051．01．02．02．0铅(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6～96～96～96～96～9（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（）A．单质B．元素C、离子D．分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3)（）A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类6．不属于天然水净化混凝剂的是（）A.硫酸铝B.硫酸亚铁C.硫酸镁D.聚合铝7．FeSO4·7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）A.Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D.以上都不对8．离子交换树脂能是一种（）A.非电解质B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质9．硬水中溶解有较多的（）A.钠的化合物B.镁的化合物C.铝的化合物D.钙的化合物10．水污染主要来源于（）A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放11．适宜离子交换树脂再生的条件是（）A.5%～8%的食盐水B.5%～8%的硫酸溶液C.5%～8%的碱性溶液D.5%～8%的硫酸铜溶液下列有关软水的叙述正确的是（）A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13．下列有关硬水的叙述，不正确的是（）A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HC

l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲

_，乙____ ，丙 ，丁 。（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。（3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o(1)铁酸钠中铁元素的化合价为。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质.(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。教学反思或小结：2.2海水的综合利用导学案刘成国备课组长签字：（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-29教学目标：知识与技能：1、了解海水晒盐的原理及工艺，2、掌握电解饱和食盐水的反应，了解离子交换膜法制碱技术的原理。过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。（2）盐田必须符合的条件①；②；③。（3）盐田一般分为、、三部分。（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。⑶阳极反应式，阴极反应式⑷电解饱和食盐水的反应式是。⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。单元槽由、、、和等组成。⑺精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。3.离子交换膜法制烧碱【课堂巩固提高】1、11H、12H、13H、H+、H2是（）氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒2、用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是（）A.KOHB.Na2SO4C.KClD.K23．（07高考·海南）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化

B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水

D．海水中提取金属Mg4、（07高考·广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水课后反思与小结：2.2海水的综合利用导学案刘成国备课组长签字：（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-2教学目标：知识与技能：1、了解吹出法海水提溴的原理及方法，2、了解海水提镁的原理及工艺流程。过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。学习过程二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH=。2.吹出当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。氧化性：Cl2＞Br2＞I2。三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式⑴⑵⑶3.如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？4.设计从上述苦卤中提取溴及碘？四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是、、。2.21H氘的原子核内有一个和一个，所以叫，化学符号是重水可作原子反应堆的和。3.热核聚变指的是。4.海水中含重水t。【课堂巩固提高】1、（04高考·上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （）2、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：（1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。3、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：（1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。2.2海水的综合利用同步练习刘成国备课组长签字：（第三课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-5教学目标：知识与技能：1、了解海水晒盐的原理及工艺，2、掌握电解饱和食盐水的反应，了解离子交换膜法制碱技术的原理，3、了解吹出法海水提溴的原理及方法，4、了解海水提镁的原理及工艺流程。过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。1．海水制盐的主要方法是（）A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法2．不属于盐田组成部分的是（）A.贮水池B.蒸发池C.结晶池D.电解池3、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是（）A.电渗析法B.蒸发法C.冷冻法D.以上都不行4．不属于海水提溴过程的是（）A.氧化B.蒸馏C.吹出D.吸收5、重水的化学式是（） A.H2O2B.D2OT2OD.D2O26．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气7．D2O可做原子能反应堆的（）A.中子减速剂B.中子加速剂C.传热介质D.全是8、用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是（）A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO49、下列说法正确的是（）Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO11、关于电解NaCl水溶液，下列叙述下确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质,并回答下列问题:(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好理由是判断(NH4)2CO3已除尽的方法（3）除去SO42-的具体方法是。判断SO42-已除尽的方法是。13、海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是。15．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：=1\*GB2⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。=2\*GB2⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。=3\*GB2⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl=4\*GB2⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。=6\*GB2⑹在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。课后小结：2.3石油、煤和天然气的综合利用导学案刘成国备课组长签字：（第一课时班级姓名学号）备课时间2012-3-6教学目标：知识与技能：了解石油的分馏及其产品和用途，了解石油的裂化和裂解；了解煤的干馏和综合利用。过程与方法：了解煤化工和天然气化工的发展情感态度价值观：通过煤的干馏、气化、液化原理，了解石油、煤、天然气的综合利用在我国经济和社会可持续发展中的地位和作用。教学重、难点：石油裂化、裂解；煤的干馏、气化、液化；石油、煤、天然气综合利用及新发展。学习过程一、石油和天然气1.石油的炼制和石化工业（1）石油是，加工前称为，石油要炼制，其目的是将混合物进行一定程度的，使之，另一方面，将含碳原子较多的烃转变为含碳原子较的烃，作为基础原料。2.原油分馏谈谈石油分馏的主要产品有那些？其主要用途是什么？3.工业上常用分馏和分馏的方法把不同沸点的产品分离出来。为了提高汽油产量，还可采用的方法。如十六烷分解反应方程式为。4.石油不仅是资源，还是的重要来源。5.写出表示己烷裂解反应的方程式：6.乙烯的生产主要靠，乙烯的产量是衡量一个国家化工发展水平标志。7.天然气的利用（1）简述天然气的来源（2）简述天然气的主要用途二、煤的综合利用1、煤与炭有何关系？提