高二化学平衡单元测试题

绵阳南山中学双语学校高2009级化学平衡测试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－12．已知A+3B2C+2D，在不同条件下反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/LB．v(B)=0.9mol/LC．v(C)=0.6mol/LD．v(D)=0.8mol/L3．对于反应M+NP，如果温度每升高100C，反应速率增加为原来3倍。在100C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到400C完成反应的10A．2minB．3minC．6minD．9min4．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．换用浓硫酸B．加入数滴浓盐酸C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量氯化钠溶液5．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．反应的化学方程式为：2MND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍6．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B27．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)8．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)，正确的是9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态C．若正反应是放热反应，则A为气态或液态D．若正反应是放热反应，则A为非气态11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HIHI%12．反应2NO2(g)N2O4(g)，(正反应放热)。欲测量NO2相对分子质量，合适的条件是A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压13．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，反应2NO2(g)N2O4(g)，(正反应放热)。现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热，②在活塞上都加2千克的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲>乙 ②甲>乙B．①甲>乙 ②甲<乙C．①甲<乙 ②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙14．判断下列说法正确的是A．A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应放热)。升温，逆反应速率增加，正反应速率减小B．C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应吸热)。达平衡后降温，混和气平均分子量减小C．C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率V1。N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率V2。如升温，V1减少，V2增大D．同温同压下，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，反应物分解了a％时，总体积一定增加a％15．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z均为气态 B．上述可逆反应的正反应为放热反应 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应吸热16．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO，(正反应放热)。升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应放热)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图：下列判断一定正确的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高19．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断20．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w。若维持容器容积的温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值为A．2B．4C．第Ⅱ卷非选择题21．(8分)(1)在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)②通人CO2气体，平衡移动，反应混合物的颜色。③加入催化剂，平衡移动。(2)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，(正反应吸热)①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。22．(8分)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中充入一定量A和B两种物质，发生反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD（气）至达平衡。对此有以下叙述：①单位时间内消耗mmolA同时生成qmolD；②单位时间内生成nmolB同时生成pmolC；③A的转化量不随时间变化；④C的体积分数不随时间变化；⑤混合气的总物质的量不随时间变化；⑥混合气的平均摩尔质量不随时间变化；⑦容器内总压不随时间变化。这些叙述中，能作为该反应达平衡的标志是：（1）当m+n=p+q时，有（填序号）；（2）当m+n≠p+q时，有。23．(12分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。(2)在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是。A的初始浓度C21.0mol/L(填＞、＝、＜)(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1(填＞、＝、＜)，且C31.0mol/L(填＞、＝、＜)(4)从实验4可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。理由是24．(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应放热)(1)降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速度(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d．加了催化剂(4)20min时，若改变温度使平衡正向移动，反应重新达平衡后O2物质的量取值范围为参考答案题号12345678910答案CAADDCCCAA题号11121314151617181920答案ACBDCBBCBD21、=1\*GB2⑴=1\*GB3①不；变浅=2\*GB3②逆向；加深=3\*GB3③不=2\*GB2⑵=1\*GB3①770℃；890℃=2\*GB3②升温，或将K蒸气及时蒸出22、（1）②③④；（2）②③④⑤⑥⑦23、=1\*GB2⑴0