课题2-酸和碱中和反应第一课时

腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸为什么？第一页，共43页。人教版九年级《化学》下册第十单元课题2酸和碱的中和反应（第一课时P60）第二页，共43页。知识储备1、酸和碱分别与指示剂反应

酚酞遇酸

，遇碱变

；

石蕊遇酸变

，遇碱变

。2、HCl在水中会解离出

和

；H2SO4在水中会解离出

和

；NaOH在水中会解离出

和

；Ca(OH)2在水中会解离出

和

。不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-第三页，共43页。问题探究探究一酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象？[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。第四页，共43页。问题探究探究一酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】酚酞氢氧化钠溶液酚酞氢氧化钠溶液第五页，共43页。稀盐酸问题探究探究一酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】氢氧化钠溶液+酚酞向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液第六页，共43页。探究一酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞氢氧化钠溶液稀盐酸氢氧化钠溶液+酚酞1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，

溶液为

色，溶液显_____性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，

溶液为

色，溶液显_____性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，

溶液为

色，溶液显______性。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红碱无中无酸第七页，共43页。问题探究结论：HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐第八页，共43页。问题探究HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐一、中和反应:1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。第九页，共43页。答：防止稀盐酸滴加过量。

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:第十页，共43页。问题探究探究二中和反应的本质HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH-

H2OH2ONaClNaClNa++Cl-

水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是。H+

和OH-2.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。第十一页，共43页。二、中和反应在实际中的应用展示交流腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸第十二页，共43页。蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒第十三页，共43页。

被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液.利用酸碱中和反应第十四页，共43页。阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。二、中和反应在实际中的应用展示交流1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用第十五页，共43页。

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤第十六页，共43页。

2工业上处理废水中和硫酸工厂废水第十七页，共43页。

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2第十八页，共43页。3用于医药第十九页，共43页。

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。第二十页，共43页。1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢

氧化钠粉末？

2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应

的化学方程式：

3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和

Mg(OH)2

等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学

方程式：

小组讨论完成：答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O

3HCl+Al(OH)3＝

AlCl3+3H2O

2HCl+Mg(OH)2＝

MgCl2+2H2O第二十一页，共43页。中和反应定义课堂小结本质应用第二十二页，共43页。考点一：酸碱中和反应的考查。1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（

）A.中和反应一定是酸和碱的反应

B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水D.中和反应一定生成盐和水检测反馈自主完成：解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸——盐+水非金属氧化物+碱——盐+水B小组讨论：第二十三页，共43页。考点二：考查中和反应在实际中的应用2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减

轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（

）A.浓硫酸B.食醋

C.食盐水D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工

农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与

中和反应原理无关的是（

）

A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸BC第二十四页，共43页。

如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？第二十五页，共43页。如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色

三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性第二十六页，共43页。⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤第二十七页，共43页。2.pH的测定——用pH试纸测定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:注意1不能直接伸入待测液，会污染2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释3读数只能整数4检验气体酸性碱性润湿在用第二十八页，共43页。3.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第二十九页，共43页。4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料第三十页，共43页。5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第三十一页，共43页。调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７第三十二页，共43页。复习巩固：

5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释第三十三页，共43页。复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第三十四页，共43页。复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？(课本第8题)

解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g

设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

2gX2g8098X2.45gX98×2g80

答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g第三十五页，共43页。复习巩固：

10．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水

pH由大到小_______________。

⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合价由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量

24429

易溶难溶微溶+5－30第三十六页，共43页。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液

（3）HCl、NaCl

（4）红1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。第三十七页，共43页。2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑第三十八页，共43页。1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。

变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第三十九页，共43页。2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确