化学人教版高中必修二（2019年新编）-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案

生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-BasedLearning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。培养学生的科学探究精神。4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】学生活动教学环节教师活动学生活动教学环节教师活动观看、思考展示资料导入新课观看、思考展示资料导入新课结合生产生活物理性质创设问题情境结合生产生活物理性质创设问题情境写乙醇结构式组成结构组装乙醇结构写乙醇结构式组成结构组装乙醇结构分组实验探究点拨指导取代反应分组实验探究点拨指导取代反应分组实验探究点拨指导氧化反应分组实验探究点拨指导氧化反应形成基本观念创设问题情境实验总结形成基本观念创设问题情境实验总结小结知识课堂小结归纳学习方法小结知识课堂小结归纳学习方法【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。［板书］乙醇［提问—生活化］生活中很多地方都有乙醇的身影，大家想想在哪里见过乙醇呢？［S思考并回答］医用酒精、酒精炉、碘酒、酒心巧克力、啤酒、葡萄酒、白酒、黄酒、米酒……［提问］根据自己的生活经验，大家说说乙醇有什么样的性质呢？［S思考并回答］无色透明的液体、易挥发、有酒味、能溶解多种物质是良好的溶剂、可以杀菌消毒、能燃烧。［总结］同学们非常棒，提到了颜色、状态、气味等方面，我们来系统地对乙醇进行归纳——［板书］一、物理性质颜色：无色；气味：特殊香味；挥发性：易挥发；密度：小于水；沸点：78.5℃溶解性：与水以任意比互溶［过渡］为什么乙醇可以与水以任意比互溶呢？我们知道物质的结构决定物质的性质，那乙醇的结构是怎样的呢？大家根据乙醇的化学式C2H6O，试着拼出乙醇的球棍模型。［S搭建模型］或［提问］无论是哪一种结构，乙醇分子都可以与水分子之间形成氢键，增大乙醇在水中的溶解性。有什么好办法判断乙醇的真实结构呢？我们一起从微观角度对共价键进行分析。［提问］这两种分子里都有哪些化学键？相同的键是什么，不同的键是什么？不同的键与哪类物质相类似？［S回答］相同的共价键是碳氢键，不同之处在于第一种有氧氢键，第二种没有氧氢键。［提问］我们有学过什么物质之间的反应需要断裂氧氢键呢？［S回答］金属钠与水的反应。［过渡］非常好，我们现在研究的问题是乙醇的结构，根据已学的信息，大家来设计实验方案，预测对应的实验结果。［S思考并回答］实验方案：取无水乙醇于试管中，加入一小块钠，若产生气体，则乙醇的结构为第一种；若无明显现象，则乙醇的结构为第二种。［S分组实验］取无水乙醇于试管中，加入一小块钠。实验现象：乙醇与钠可以反应，有气体生成。实验结论：乙醇的结构为第一种。［板书］二、结构［提问］金属钠与水、金属钠与乙醇的反应现象有相似之处也有不同之处，大家回忆下之前学过的知识，对两种现象进行比较，填写表格。物物质现象水乙醇钠是否浮在液面上反应剧烈程度有无气泡生成气体燃烧现象生成气体燃烧产物检验［S思考并回答］物物质现象水乙醇钠是否浮在液面上浮在水面上上下浮动反应剧烈程度剧烈缓和有无气泡有有生成气体燃烧现象蓝色火焰蓝色火焰生成气体燃烧产物检验有水生成有水生成［提问］根据上述探究实验现象，类比钠与水的化学反应方程式，写出乙醇与金属钠反应方程式。［板书］三、化学性质1.乙醇与钠的反应［S板书］2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑［提问］此反应中乙醇分子的断键位置在哪里呢？［板书］［提问］反应类型属于什么？［S回答］取代反应。乙醇相当于乙烷中一个氢原子被羟基取代。［陈述］像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。［提问］CH3OH与钠能发生类似的反应吗？CH3CH2CH2OH呢？［S回答］可以，都可以发生取代反应。［提问］CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH有什么共同的结构吗？［S回答］都有-OH。［陈述］像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，像我们以前学习过的-X、-NO2等都是官能团。［提问］水、乙醇中都有羟基，为什么反应现象不一样呢？［S回答］同样的官能团处在不同的位置，会有不同的性质。［陈述］乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是CH3CH2—（乙基），不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。［过渡—生活化展示］乙醇在生活中的应用非常广，像实验室的酒精灯、酒精喷灯，在饭店吃锅仔的固体酒精，车用乙醇汽油等。在这些例子中体现了乙醇的什么性质呢？［S回答］乙醇作燃料被氧化，体现还原性。［板书］二、乙醇的氧化反应1.燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O［过渡—生活化展示］焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！这是为什么呢？其实这个实验我们也可以做。［S分组实验］实验步骤：①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。②移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。③重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味，与试剂瓶中乙醇气味作以对比。实验现象：①铜丝先由红色变为黑色，再由黑色变为红色。②放入灼热的铜丝后，试管中有刺激性气味产生。［提问］为什么铜丝的颜色是红→黑→红呢？［S回答］铜丝作催化剂。［提问］推测刺激性气味的物质是什么产物？［S回答］氧化产物。［陈述］这种物质就是甲醛CH3CHO，大家试着写出反应方程式。［S板书］2.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO［提问］在这个反应过程中，乙醇是如何断键的？［S板书］［陈述］在有机化学中，像这样加氧去氢的反应叫做氧化反应。［过渡—生活化展示］交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判定司机是否酒后驾车。［提问］在查酒驾的反应中，颜色由橙色变为绿色，是重铬酸根被还原为三价铬离子的过程，乙醇在这个反应中作什么剂？［S回答］乙醇作还原剂。［S分组实验］实验步骤：①取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入1mL乙醇溶液进去，观察现象。②将酸性重铬酸钾溶液换成酸性高锰酸钾溶液进行实验。实验现象：重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，高锰酸钾溶液紫色变浅。［板书］3.与强氧化剂的反应［过渡—生活化展示］通过这一节课我们学习了很多乙醇的性质，我们一起来看看喝酒以后酒精在体内的变化。乙醇→乙醛→乙酸播放Flash动画，了解乙醇脱氢酶、乙醛脱氢酶，了解整个过程中的断键、成键情况。［课堂小结］乙醇是生活中非常常见的有机化合物，通过这一节课，我们了解了乙醇的结构、物理性质、化学性质以及应用，并且能够利用乙醇的结构解释乙醇的性质、通过乙醇的性质判断乙醇的应用。［练习］1．(多选）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(AD)A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出2．(多选）把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（BC）A．稀硫酸B．乙醇C．一氧化碳D．石灰水3．与钠反应时在何处断键（A）A．①B．②C．③D．④4．发生催化氧化反应时在何处断键（B）A．①④B．①③C．②④D．②④附录：【设计思路】教材分析乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》中的内容，是继烃类—甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，为后面的乙酸、糖、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础，，使学生初步建立起结构决定性质的一般观念，培养科学的探究意识和分析推理能力。另外，乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论和现实意义。学情分析乙醇是学生比较熟悉的物质，而且经过初中化学的学习，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和用途，本节课可以与生活多加联系，让学生去体验、感知学习化学的乐趣。学生对乙醇并不陌生，学习相对较为容