科粤版九年级化学下册第八章　常见的酸、碱、盐　单元测试题

///常见的酸、碱、盐可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40一、选择题(每题3分,共30分)1．以下物质的俗名与化学式相对应的是()A．天然气：COB．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca(OH)2D．纯碱：KOH2．盛有以下物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是()A．固体氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰3．2019·泰安以下数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是()图8－C－14．晋代葛洪的?食肉方?(祛除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣〞。荻灰在农业生产中可作为肥料,它属于()A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥5．2019·青岛根据你的化学知识和生活经验判断,以下说法错误的选项是()A．翻开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可参加少量食醋,是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响6．2019·桂林X、Y、Z为初中化学常见的化合物,且物质类别不同,常温下,X、Y可分别与Z溶液反响生成不同的气体。那么Z一定属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．2019·重庆小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,以下说法不正确的选项是()A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊溶液变红D．白醋与纯碱的反响属于中和反响8．向氧化铜和铁粉的混合物中,参加一定量的稀硫酸,反响停止后,过滤,除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。以下分析正确的选项是()A．滤液中一定不含有CuSO4B．滤出的不溶物中一定含有FeC．滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO49．别离、提纯是化学实验的重要环节。以下实验设计不能到达实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4参加适量的Ba(NO3)2溶液,过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引10.2019·陕西向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断参加稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是()图8－C－2二、填空题(共40分)11．(8分)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到以下不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表,并答复以下问题。(1)该花汁________(填“可以〞或“不可以〞)作为酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时会向人体注入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种病症,简易可行的方法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时发生反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)石灰水曝露于空气中易变质,写出变质反响的化学方程式：________________________________________________________________________。12．(8分)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示],n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如下表所示,据此分析：n(H＋)与n(OH－)的相对大小溶液的酸碱性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)＜n(OH－)碱性(1)常温下测得水的pH＝7,可知水中n(H＋)________(填“＞〞“＝〞或“＜〞,下同)n(OH－)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液,现象是____________________,原因是该溶液中n(H＋)________n(OH－)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)________n(OH－)。13．(4分)古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄。她想：(1)可能是缺少氮元素,需要施加以下肥料中的________(填字母)。A．K2CO3B．NH4ClC．Ca(H2PO4)2(2)也可能是土壤酸性太强,可以用实验室中的____________测定土壤的酸碱度。14．(8分)如图8－C－3所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液。(“—〞相连的两物质能发生反响)请答复：图8－C－3(1)D的化学式为________,写出E物质的一种用途：__________________。(2)A与B反响的化学方程式为________________________________,根本反响类型是____________。15．(12分)A～H是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图8－C－4所示,其中局部生成物和反响条件已省略。图8－C－4(1)写出以下物质的化学式：A________,G________,H________。(2)化学反响常伴有能量变化,物质B与水反响时会________(填“吸收〞或“放出〞)热量。(3)写出D→F的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)写出E→C的化学方程式：________________________________________________________________________。三、实验探究题(共22分)16．(10分)某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3分别进行了如图8－C－5中Ⅰ所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图Ⅱ),充分混合后发现白色沉淀明显增加。图8－C－5(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是____________。(2)乙同学的实验发生反响的化学方程式是____________________________________。小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究：[猜测与假设]实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜测：猜测一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；猜测二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；猜测三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；猜测四：滤液中的溶质是NaCl。[讨论与交流]通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜测。(3)你认为不合理的猜测是________,理由是________________________________________________________________________。[进行实验]丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气体生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是____________。[实验结论]通过探究,小组同学得出了猜测一正确的结论。17．(12分)2019·达州氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品,小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为________________________________。(2)小明向氢氧化钠溶液中参加稀硫酸,该中和反响的实质是______________________________；然后,对反响后废液的溶质进行了如下探究：[提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸反响后,溶质是什么？[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。[猜测假设]猜测Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜测Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜测Ⅲ：____________。[设计实验]实验操作验现象实验结论①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜测____不成立②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液________________________________________________________________________猜测Ⅱ成立[反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜测Ⅱ成立,可以向废液中参加少量氧化铜粉末,原因是________________________________________________________(用化学方程式表示)。四、计算题(共8分)18．向50gNa2CO3溶液中逐滴参加一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中,生成沉淀的质量与参加CaCl2溶液的质量关系如图8－C－6所示。试计算：图8－C－6(1)恰好完全反响时,生成沉淀的质量为________g。(2)恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数。

教师详解详析1．C2．B[解析]固体氢氧化钠易吸水潮解,易吸收二氧化碳而变质,质量会增加；浓硫酸、生石灰能吸水,所以它们在空气中放置一段时间后质量都会增加；浓盐酸具有挥发性,所以在空气中放置一段时间质量会减少。3．A4.B5．B[解析]洗涤剂清洗油污,是利用洗涤剂的乳化作用,而不是因为能溶解油污。6．C[解析]由于常温下,X、Y可分别与Z溶液反响生成不同的气体,并且X、Y、Z为初中化学常见的化合物,且物质类别不同,综上推断：碳酸盐与酸反响能放出二氧化碳气体；铵盐与碱反响能放出氨气,故当Z为碳酸铵时,与盐酸反响会生成二氧化碳,与氢氧化钙反响会放出氨气,满足题中所述条件,所以Z为盐。7．D[解析]中和反响是指酸和碱生成盐和水的反响,白醋与纯碱反响,是酸与盐的反响,不属于中和反响。8.A[解析]向氧化铜和铁粉的混合物中,参加一定量的稀硫酸,氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水,铁粉与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；而向反响后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化,说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜,那么氧化铜与硫酸反响生成的硫酸铜与混合物中的铁粉完全反响,生成硫酸亚铁和铜,所以滤出的不溶物中一定含有Cu,可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4,一定不含CuSO4、H2SO4。9．A[解析]浓硫酸具有吸水性,能除去水分；再通过氢氧化钠溶液,虽然能除去二氧化碳,但又引入了水蒸气。10．A[解析]氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加,至氧化铁完全反响后不再改变；随着盐酸的参加,固体质量会逐渐减小到零；溶液质量随稀盐酸质量变化的图像应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多,待氧化铁完全反响后,溶剂的质量增加的就少了。11．(1)可以(2)肥皂水(3)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O12．(1)＝(2)溶液变红＜(3)＞13．(1)B(2)pH试纸14．(1)NaOH灭火(合理即可)(2)Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu置换反响15．(1)CaCO3CuSO4Cu(OH)2(2)放出(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(4)CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO216．(1)Na2CO3(2)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(3)猜测三甲同学的实验完成后,A试管中碳酸钠有剩余,那么盐酸已完全反响(4)稀盐酸(酸溶液即可)[解析](1)碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响中某种反响物可能有剩余；将A、B试管反响后的物质倒入同一烧杯中,发现固体明显增多,说明混合后又生成了碳酸钙沉淀,故A中一定剩余碳酸钠、B中一定剩余氯化钙。(2)碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。(3)根据分析可以看出,A中剩余碳酸钠,而碳酸钠和盐酸不能共存,故A、B试管混合后的溶液中不可能盐酸,猜测三错误。(4)最终的实验结论是猜测一正确,碳酸钠可以和酸反响生成二氧化碳气体,故参加的物质可能是稀盐酸、稀硫酸等。17.(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)H＋与OH－结合生成H2O[猜测假设]硫酸钠[设计实验]①Ⅰ②有白色沉淀生成[反思与评价]CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O[解析](1)氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反响而变质,化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(2)中和反响的实质是H＋和OH－结合生成H2O。[猜测假设]氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水,当恰好完全反响时,溶液中溶质为