科粤版九年级化学下册：7.1.1溶解 影响溶质溶解快慢的因素教案

///第七章溶液7.1溶解与乳化第1课时溶解影响溶质溶解快慢的因素教材分析溶液是学生在实际生活和实验中经常接触并应用的一类较为特殊的混合物,因此他们对溶液有一定的感性认识,并能够列举一些常见的溶液,如盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等,但对溶液的了解仍很浅薄。通过本节课的学习,能够让学生清楚地认识到溶液在化学研究中的重要性以及在生命活动、工农业生产和日常生活中的作用和用途,从而培养他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。教学目标知识与技能1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用。3.能够找出影响溶质溶解快慢的因素。过程与方法1.通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究,进一步学习“比照〞这种认识事物的方法。2.通过设计实验探究影响溶质溶解速率快慢的因素,体验设计实验条件的公平性。情感、态度与价值观1.通过对溶质、溶剂的判断,初步体会事物的相对性。2.联系溶液的实际应用,培养理论联系实际的学风,激发学生学习的兴趣。教学重点教学难点重点：认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。难点：对溶液、溶质、溶剂的判断。教师活动学生活动设计意图[引入新课]溶液对于我们来说并不陌生,小学科学中学过溶液,前面几章的学习过程中也学过一些溶液,如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家的印象中,是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？那么,什么是溶液？溶液又是怎样形成的呢？今天我们来学习新的一章“溶液〞。倾听、思考。从学生熟悉的常见溶液入手,提出问题,启发学生进行思考。[观察活动][实验7－1]可溶物质与不溶物质教师演示：在4支试管中各参加少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油,然后再参加约10mL水,充分振荡后,观察。[讲解]在硫酸铜固体和酒精中参加水以后,它们逐渐溶解分散,好似“消失〞了一样,最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和酒精可以在水中“溶解〞称为“可溶物质〞。泥沙和食用油在水中难溶解,称为“不溶物质〞。学生观察。倾听、记忆。培养学生的观察能力。培养学生根据现象理解实质的能力。[板书]一、溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。均匀指溶液各局部组成、浓度和性质都完全一样。稳定指条件不变时,溶质和溶剂长期不会别离,即当水分不蒸发,温度不改变时,溶液长时间放置不会分层,也不会有溶质析出。注意：分散到溶剂中的分子或离子,到达均匀而稳定的状态后,仍处于不停地无规那么运动状态中。[讲述]溶液由溶质在溶剂里溶解而成。泥沙难溶于水,所以泥沙不是水的溶质,水也不是泥沙的溶剂,因而不能形成溶液；同理,食用油难溶于水,所以食用油不是水的溶质,水也不是食用油的溶剂,二者也不能形成溶液。倾听、记忆。通过现象,学生明确溶液的概念和实质。记忆溶液的根本特征。[讨论交流]1.硫酸铜放入水中后,好似“消失〞了,为什么？2．在[实验7－1]中,溶质分别是什么？溶剂是什么？[讲述]列举几种常见的水溶液。学生思考、讨论。培养学生的合作意识,锻炼学生的表达能力。教师活动学生活动设计意图[板书]二、影响溶质溶解快慢的因素[探究活动]找出影响溶质溶解快慢的因素问题影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？假设有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1假设2假设3实验与事实[实验7－2](完成教材P192～P193表格)结论(完成教材P193的空白)[设问]上述观察活动的三个实验中,如果烧杯的大小不一、烧杯中水的量或所取的晶体量不同,还能得出上述结论吗？[讨论交流]设计条件的公平性。结合生活实际提出可能的因素。培养学生观察生活、认真思考、善于表达的能力。[课堂练习]1.指出以下溶液中的溶质和溶剂：(1)5g水与5g酒精混合。(2)1g食盐和1g蔗糖投入98g水中。(3)一定量的锌与一定量的稀硫酸恰好完全反响后所得到的溶液。2．把1g食盐完全溶于9g水中,得到________g食盐水溶液。用四那么运算符号及等号完成以下公式：溶液质量溶质质量溶剂质量3．把9g食盐投入1g水中,必然会得到10g食盐水溶液吗？4．将5mL酒精与5mL水互溶,得到10mL溶液吗？为什么？学生思考、解答。及时练习、反响。[小结]1.溶液、溶质、溶剂的概念。2．溶液的根本特征——均一、稳定。3．组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。4．溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体,只要它们相互分散,组成均一、稳定的混合物,便可成为溶液。5．溶解速率与温度上下、