人教版九年级化学下册导学课件

第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.能说出常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。(重点)2.能说出合金的定义、主要性能和用途。3.能辨别金属材料，能说出金属材料与人们的生产生活密切相关的实例。知识点一：金属材料的应用及发展1.金属材料包括_______和______。

2.铝、铁、铜发现朝代由早到晚的排列顺序是

_________。(填元素符号)

世界上年产量居前三位的金属依次是__________。

纯金属合金Cu、Fe、Al

Fe、Al、Cu知识点二：金属共同的物理性质金属具有一些共同的物理性质：常温下，大多数金属是____态(____呈液态)；有______光泽；具有_____性、

____性、

_____性等。

固汞金属导电导热延展知识点三：合金的形成、性能及代表1.合金是将金属与某些金属或_______加热熔合在一起，形成具有金属特性的______。制造合金的过程属于______变化。

2.生铁和钢都是___的合金，其中生铁的含碳量是_________，钢的含碳量是_________，因为生铁和钢的_______不同，造成两者的性能不同。非金属混合物物理铁2%~4.3%0.03%~2%含碳量探究问题一：常见的金属材料1.小组同学讨论：教室里、文具中的金属材料有

、

等。

2.联系生活实际，属于金属材料的有：水龙头、电线、铁钉、螺丝帽、

。铝合金窗钢制课桌支架或小刀钱币或不锈钢厨具等探究问题二：金属的物理性质及用途搜集一些生活中常见的金属材料(铁丝、铝丝等)，结合课本P3表8-1所提供的信息和日常生活实际，分析下列问题：1.菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因是________________________________。

2.银的导电性比铜好，电线一般用铜制不用银制的原因是________________________

。

铁的硬度比铅大，菜刀、镰刀若用铅制，易卷刀、变形

银价格昂贵，且密度大，不易架设3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是___________。若用锡制会出现________________，影响灯泡的使用寿命。

4.铁制品如水龙头等要镀铬的原因是________________。能否镀金？____，原因是_______。【反思总结】物质的性质不是决定其用途的唯一因素，还要考虑_____、______、废料是否易于回收及对环境的影响。

镀铬后不易生锈且美观不能价格昂贵价格美观钨的熔点高

熔点低，灯丝易熔断探究问题三：合金的性质和用途1.完成课本P5实验8-1，回答下列问题:此实验的目的是___________________。

【实验现象】_________________；

【实验结论】合金的硬度比纯金属的_____。

2.小组合作完成课本P5“讨论”中的数据分析,得出的结论为合金的熔点比纯金属的_____。

比较纯金属和合金的硬度纯铜片的上面留下划痕大低3.合金具有的良好性能：(1)合金的硬度和强度一般比各成分金属___(填“大”或“小”)；

(2)合金的熔点一般比各成分金属______(填“高”或“低”)；

(3)合金的抗腐蚀性和机械加工性能一般比各成分金属_____(填“好”或“差”)。大低好★学习小结1.合金是由金属与金属（或金属与非金属）一起熔合而成的混合物。2.合金与纯金属比较有三大优点3.生铁和钢都是铁合金。{硬度大熔点低抗腐蚀性能好★误区警示1.合金是混合物，一定含金属，可能含非金属。2.并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素，但不是金属材料。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时1.能记住金属镁、铁、铝、铜分别与氧气的反应。2.能写出金属镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。(重点)3.会判断置换反应。(重点)知识点一：金属与氧气反应1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易、剧烈程度不同。(1)______等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式为__________________；铝与氧气反应后其表面生成一层致密的________薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此铝具有较好的________性能。

铝氧化铝抗腐蚀(2)______、_______等在常温下不与氧气反应，但在加热的条件下可与氧气反应，铜与氧气反应的化学方程式为__________________。

(3)“真金不怕火炼”，

______在高温下也很难与氧气发生反应。2.日常生活中的铝制品______(填“能”或“不能”)用钢丝刷来擦洗，原因是________________

________________________。

铁铜黄金不能

钢丝容易把铝制品表面的氧化膜除掉，不能起到保护作用知识点二：金属与酸溶液反应______金属(如：____、____、____)能与______、______等酸溶液反应，生成一种气体:______，且金属的活动性越_____，反应的速率越______。

活泼镁锌铁盐酸硫酸氢气强快知识点三：置换反应——基本反应类型之一置换反应是由一种______与一种______反应，生成另一种____与另一种______的反应；铁与酸发生置换反应时生成的是显+2价的亚铁的化合物；置换反应中因为有______参加和生成，所以反应中一定有元素_____的变化。

单质化合物单质化合物单质化合价探究问题一：金属与氧气的反应【实验过程】将铜丝、镁条、金片(可用金首饰代替)在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。【实验现象】镁条_________，铜________________，金片______。

【现象分析】反应的化学方程式:_____________________________________。剧烈燃烧不燃烧但表面变黑无变化【交流讨论】问题1：金属是否都能与氧气反应？问题2：金属与氧气反应的难易、剧烈程度与什么有关？【实验结论】①不是所有金属都能与氧气反应。②金属与氧气反应的难易、剧烈程度与金属的活动性强弱有关。探究问题二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验过程】将等质量的镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入四支试管中，往试管中各加入4mL的稀盐酸(或稀硫酸)，观察实验现象：【实验现象】镁条___________________；锌粒___________________；铁丝___________________；铜丝________。

产生气泡、速率最快产生气泡、速率较快产生气泡、速率较慢无现象【现象分析】反应的化学方程式：

_____________________、_____________________、_______________________。

【交流讨论】问题1：金属是否都能与酸反应？问题2：能与酸反应的金属反应的剧烈程度为何不同？【实验结论】1.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性依次_____。

2.不是所有金属都能与酸反应，金属与酸反应的难易、剧烈程度与金属的______有关。

【反思提升】用化学方法鉴别真黄金和假黄金(锌铜合金)，可以采取的方法有___________________________________________________。减弱活动性

加入稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气泡产生或加热看是否变黑探究问题三：置换反应【对比分析】镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，归纳其相同点：反应物、生成物都有____，且一种是_____，一种是______。

【归纳】置换反应______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。

【拓展提升】反应CO+CuOCu+CO2是否属于置换反应？____，原因是

________________。

两种单质化合物否反应物中没有单质属于★学习小结1.金属与氧气、酸反应的剧烈程度与金属的活动性强弱有关。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。★误区警示1.清洁铝制品不宜用钢丝球来擦洗，因为钢丝球容易把氧化铝薄膜除掉，无法起到保护作用。2.金属与浓硫酸、硝酸反应不能产生氢气。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时1.熟记金属的活动性顺序。(重点)2.认识金属与某些金属化合物溶液发生的置换反应。(难点)3.能灵活运用金属活动性顺序，判断置换反应能否发生，并能解释生活中与金属有关的问题。知识点一：金属与金属化合物的溶液反应将表面洁净无锈的铁钉放于盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，可观察到铁钉的表面有_____色固体析出，溶液由___色变为_____色，反应的化学方程式为______________________，该反应属于_____反应。

红蓝浅绿置换知识点二：金属活动性顺序及应用1.熟记课本P12常见金属的活动性顺序，并按活动性由强到弱的顺序默写出来。________________________________________。2.熟记金属活动性顺序的应用——可作为判断金属活动性的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____；强(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出_________________中的氢；

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属____________________________。

稀盐酸、稀硫酸从它们化合物的溶液里置换出来探究问题一：金属与化合物溶液的反应小组合作完成课本P11探究实验，比较铝、铜、银三种金属的活动性顺序：【实验过程】①铝丝浸入硫酸铜溶液中；②铜丝浸入硝酸银溶液中；③铜丝浸入硫酸铝溶液中。【实验现象】①铝丝____________________；②铜丝___________________；③铜丝________。

表面有红色固体析出表面有白色固体析出无变化【实验分析】铝的活动性比铜____；铜的活动性比银____。

【实验结论】①Al、Cu、Ag三种金属活动性的顺序为___________；②活动性____的金属能把活动性____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。【反思提升】能否设计一个实验比较Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，各小组比赛用最简单、最合理的方法。

强强Al>Cu>Ag强弱方法一:______________________；

方法二:____________________________。

锌、硫酸亚铁溶液、铜硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液探究问题二：金属的活动性顺序1.归纳金属的化学性质：(1)与_______反应；(2)与_______反应；(3)与___________________________。

氧气酸某些金属化合物的溶液反应2.归纳判断金属活动性顺序的方法。(1)与氧气反应的条件、难易及剧烈程度，例如：铝在_______能与氧气反应，铜需要加热；

(2)与____反应的剧烈程度，例如：镁反应剧烈,铁反应较慢，铜________；

(3)与某些金属化合物的溶液反应，例如:铁能与____________反应，说明铁比铜活泼。

3.铁桶不能盛装农药波尔多液(由硫酸铜、生石灰加水配制)的原因是___________________________________________。常温下酸不反应硫酸铜溶液铁能与硫酸铜溶液反应，铁桶易被波尔多液腐蚀★学习小结1.若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。2.金属与酸反应时“氢前金属能置氢，氢后金属则不能”；金属与某些化合物溶液反应时“前置后，化合物要可溶”。★误区警示1.K、Ca、Na一般不与金属的化合物溶液发生置换反应。因太活泼而先和水反应生成氢气。2.铁与酸或金属的化合物溶液发生置换时，生成的含铁的化合物中铁元素显+2价。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时1.列举常见金属如铁、铝、铜等的矿物，能说出炼铁的原料和冶铁原理。(重点)2.会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。(难点)知识点一：金属资源的分布及含量1.金属元素在自然界中分布很广，地球上宝贵的金属资源主要分布在_______和______中，除少数很不活泼的金属如金、银等以_____形式存在外，其他的都以_______的形式存在。

2.地壳中含量最多的金属元素是______，其次是______。

地壳海洋单质化合物AlFe知识点二：铁矿石的种类及冶炼1.铁矿石中赤铁矿的主要成分是_______，磁铁矿的主要成分是____________。

2.利用赤铁矿冶炼铁的原理是______________，还原剂是____。

3.赤铁矿、磁铁矿都属于_______(填物质类别)，在200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中，氧化铁的质量为_____，可炼出纯铁_______。

氧化铁四氧化三铁CO混合物160吨112吨探究问题一：铁的冶炼1.实验室制铁：【实验过程】还原氧化铁、验证生成物和除去尾气，具体实验如图：【实验步骤】①检查装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。【实验原理】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【实验现象】红色固体粉末逐渐变成____色，生成的气体能使澄清石灰水变_______。

【实验分析】①实验前要先通入一氧化碳，后加热的目的是

___________________________；②装置右边酒精灯的作用是__________________________________；黑浑浊排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止空气污染③实验结束后,先停止加热，还是先停止通入一氧化碳？_________，目的是______________。2.工业炼铁：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、

_____和空气；主要设备是____。原料中焦炭的作用是提供_____和还原剂________，工业炼铁得到的产物是_______而不是纯铁。

探究问题二：根据化学方程式计算(含杂质物质炼铁)1.化学方程式中反应物和生成物的质量比是_______(填物质种类，下同)之间的质量比，计算时必须先把_______的质量换算成_______的质量，才能代入化学方程式中进行计算。

石灰石高炉能量一氧化碳生铁纯净物混合物纯净物先停止加热防止生成的铁被再次氧化2.工业上用100吨含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，求生成铁的质量。(以下是此计算题的解题过程，请在相应的横线上填上合适的内容)★学习小结1.地壳中大多数金属以化合物的形式存在。2.能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操作过程。3.掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。★误区警示1.利用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁炼成钢的过程主要是降碳、去硫磷、调硅锰。2.高温下，一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第2课时1.能说出铁生锈的条件，能列举一些防止铁生锈的简单方法。(重点)2.能列举保护金属资源的一些具体措施。知识点一：探究铁生锈的条件1.铁生锈是铁与_____和_____发生复杂化学反应的过程。

2.铝制品耐腐蚀而铁制品生锈后会加速腐蚀的原因是铝的表面有一层____________，铁生锈后产生的铁锈结构_____，不能阻止铁与______、

____反应，反而加速铁生锈的速率。

氧气水致密的氧化膜疏松氧气水3.防止铁制品生锈的方法：______________、涂油、刷漆。

知识点二：保护金属资源的有效措施①

____________；②回收利用废旧金属；

③有计划、合理地开采矿物；④_______________。

保持表面干燥、洁净防止金属的腐蚀寻找金属的代用品探究问题一：金属的腐蚀与防护1.探究铁制品生锈的条件：【提出问题】根据生活经验及对铁生锈现象的观察，猜想铁生锈的条件可能是什么？【作出假设】猜想一：铁与水接触并发生反应；猜想二：铁与______接触并发生反应；

猜想三：铁与_________共同发生反应。

氧气水和氧气【设计实验】如下图，放置一周后，观察三枚铁钉的锈蚀情况。【实验现象】试管①中的铁钉______；试管②中的铁钉______；试管③中的铁钉_______。

【交流讨论】(1)试管③中的水要用蒸馏水，其原因是除去_____________；

生锈不生锈水中溶解的氧气不生锈(2)试管③中植物油的作用是________。

【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情况，铁生锈的条件是________________。

【实验反思】(1)铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜在潮湿的空气中生成铜绿，已知铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，试猜想铜生成铜绿的条件是铜与___________共同作用。

(2)防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是_________________。

隔绝氧气铁与氧气、水共同作用氧气、水、二氧化碳洗净擦干后，放于干燥处2.铁制品的防锈：(1)通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止家里金属制品锈蚀的建议是：不与____接触；保持铁制品表面___________；不与_____接触；形成保护层，如_____

_____。

(2)自行车的构件如支架、链条、钢圈等

，分别采取了什么防锈措施？并说明其原理。构件防锈措施防锈原理支架钢圈链条水洁净、干燥氧气刷漆、涂油刷漆隔绝氧气和水，形成保护层使用不锈钢制成合金，改变金属性能涂油隔绝氧气和水，形成保护层探究问题二：金属资源的保护1.保护金属资源的有效途径：①____________；②有计划地合理开采金属矿物；③_____________；④寻找金属的代用品。

2.阅读课本P19~P20有关稀土资源的储量和利用的资料。稀土是储量_____的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，广泛用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，属于_________重要战略资源。

防止金属的锈蚀回收利用废旧金属较少不可再生的★学习小结1.铁生锈的条件：跟水和氧气接触。2.防止铁制品生锈的方法：保持表面干燥洁净、涂油、刷漆。3.保护金属资源的有效途径：防止金属的锈蚀；有计划地合理开采金属矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品。★误区警示1.铁锈是混合物，它的主要成分是氧化铁。2.铁生锈的条件是要有水和氧气，二者缺一不可。防锈原理只需破坏条件之一。第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.了解金属的物理性质和化学性质。2.判断金属的活动性顺序。3.培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察：镁_______、铝________、铁________、铜________。(2)验证金属的物理性质银白色银白色银白色紫红色把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到______________，反应的化学方程式为_______________。(2)金属与稀硫酸或稀盐酸的反应铜片变成黑色反应剧烈，产生大量气泡反应比较剧烈，产生大量气泡开始无明显现象，随后产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg>Al>Zn>Fe>Cu【问题与交流】1.镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？_______________________________________________________。2.在上述的金属与稀硫酸(或稀盐酸)的反应中，为什么锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)反应开始较慢，后来越来越快？镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化(氧化镁)覆盖因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，稀硫酸(或稀盐酸)先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快

。D1.下列金属相关的说法正确的是(

)A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如右图所示的实验，下列说法正确的是(

)

A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应C

3.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>YB4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(

)A.放出H2的质量是A>B>CB.金属活动性顺序A>B>CC.相对原子质量是A>B>CD.反应速率最大的是AAD5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。则下列关于滤出的固体和无色滤液的判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是________。(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，其中_______发生了还原反应。(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是__________________；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_______溶液中，观察观象。铅合金Fe2O3Mn的活泼性比Pd强硫酸铜7.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想①：Al>Cu>R；猜想②：

；

猜想③：R>Al>Cu。Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中只有＋2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想①、猜想②、猜想③设计实验方案并展开实验探究。不成立将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色______________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与________________反应或金属与________________反应可以比较金属活动性强弱。变浅或逐渐褪去稀硫酸(或稀盐酸)金属的化合物溶液

第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时1.能说出溶液的概念、基本特征；能区分溶质和溶剂。(重点)2.能从宏观上说明溶液的特征，从微观上解释溶液是溶质粒子分散到溶剂中的均一体系，能说出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。知识点一：溶液的形成及组成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、______的______物，叫做溶液。

2.溶液的特征：它的主要特征是______性和______性。3.溶液的组成：溶液由______和______组成。溶质可以是固体，也可以是______或______。如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做______，量少的一种叫做______。能溶解其他物质的物质叫做______，被溶解的物质叫做______。______是一种最常用的溶剂。

_____、

_____等也可以作溶剂。

均一稳定混合均一稳定溶质溶剂液体气体溶剂溶质溶剂溶质水汽油酒精知识点二：溶液的命名溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液”如：白磷的二硫化碳溶液；氯化钠的水溶液。不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硫酸铜溶液中的溶剂(水)略去了。

探究问题一：溶液的形成完成课本P26的实验9-1，注意观察现象，填写下表：现象分析蔗糖“消失”了，形成无色溶液蔗糖分子均一地分散到水分子中间探究问题二：溶液的组成1.完成课本P27的实验9-2，注意观察现象，填写下表：溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油碘几乎不溶于水碘溶于汽油,溶液呈棕色高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色高锰酸钾不溶于汽油【交流讨论】通过本实验，可以得出以下结论：(1)碘难溶于____，易溶于______；而高锰酸钾难溶于_____，易溶于____。

(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是______的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性是______的。(均填“相同”或“不同”)

水汽油汽油水不同不同2.完成课本P28的实验9-3，注意观察现象，填写下表：【交流讨论】实验中用到的红墨水能否用高锰酸钾溶液代替？_____。红墨水的作用是__________________。

振荡前现象振荡后现象静置后现象结论分层均匀混合不分层乙醇能溶解在水中能使溶液显色，利于观察★学习小结★误区警示1.不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同，

同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同。2.溶液是澄清、透明的，但不一定无色。例如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色；另外澄清、透明的液体也不一定是溶液，如水、酒精均不是溶液。第九单元溶液课题1溶液的形成第2课时1.明确物质在水中溶解的过程通常伴随着热量的变化(重点)。2.能解释一些常见的乳化现象。知识点一：物质溶解时的吸热或放热现象1.大多数物质溶于水时溶液温度无明显变化，如_______。

2.有些物质溶于水时溶液温度降低，如_______。

3.有些物质溶于水时溶液温度升高，如

_______________。氯化钠硝酸铵氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙知识点二：乳化现象1.小液滴分散到液体里形成的混合物叫_______。

2.洗洁精是一种_____剂，用洗洁精清洗餐具上的油污的过程叫做______。

乳浊液乳化乳化探究问题一：溶解时的吸热或放热现象1.小组合作完成课本P29“探究”的实验，注意观察实验现象，完成下表：水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃

溶解现象用手触摸烧杯外壁,装NaCl溶液的烧杯__________用手触摸烧杯外壁,装NH4NO3溶液的烧杯_____用手触摸烧杯外壁,装NaOH溶液的烧杯_____溶质溶解后溶液的温度/℃

待测待测待测无明显变化较冷较热待测待测待测2.通过本实验，可以得出结论：(1)NaCl溶解时溶液温度___________；

(2)NH4NO3溶解时溶液温度______，溶解时______热量；

(3)NaOH溶解时溶液温度______，溶解时______热量。

无明显变化降低吸收升高放出探究问题二：洗涤剂的乳化功能1.通过课本P30实验9-4的实验探究，完成下表。通过实验现象体会用洗洁精清洗油污的过程，并分析其中的原因。试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油

水和植物油及洗涤剂

分层浑浊分层否分层浑浊浑浊但不分层是2.乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？3.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理。________________________________________________

①用洗衣粉洗衣服。②用洗发水洗头。③用洗洁精洗餐具。前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。★学习小结溶液与乳浊液都是混合物，初学者往往不易分辨，可从以下几个方面进行分析、比较,加深理解这两个概念。溶液乳浊液分散物质的状态固态、气态、液态液态分散的粒子分子或离子许多分子的集合体分散物质的溶解性可溶不溶宏观特征均一、稳定不均一、不稳定实例食盐水牛奶★误区警示1.氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，但并不是溶解只有放热的过程。这是因为溶解时放出的热量明显大于吸收的热量。2.用汽油洗去衣服上的油污并非乳化现象。这是油污被汽油溶解了，形成的是溶液，并非乳浊液。第九单元溶液课题2溶解度第1课时1.能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.会运用方法实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。(重点)知识点一：饱和溶液与不饱和溶液的概念1.在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质_____________时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质_____________时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。

温度溶剂不能继续溶解温度溶剂还能继续溶解知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的互相转化1.一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：_____________________；

2.在一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：______________。

增加溶质、蒸发溶剂、降温增加溶剂、升温知识点三：溶液的结晶1.结晶：溶液中的溶质以______的形式从饱和溶液中析出的过程。

2.结晶的方法有______________和蒸发溶剂等。

晶体冷却热饱和溶液探究问题：饱和溶液与不饱和溶液1.完成课本P33的实验9-5，注意观察实验现象，填写下表：无色溶液有剩余无色溶液20mL水能够完全溶解5g氯化钠，却不能完全溶解10g氯化钠，加水，可将未溶解的氯化钠溶解操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象烧杯中形成________氯化钠固体______烧杯中形成________结论操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却2.完成课本P33的实验9-6，注意观察实验现象，填写课本中的表格：烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸钾烧杯中固体有剩余20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高，硝酸钾溶解得多烧杯中形成无色溶液未溶解的固体全部溶解了温度升高，硝酸钾溶解得多固体从溶液中结晶出来温度降低，硝酸钾溶解得少【交流讨论】1.如果不指明“一定温度”“一定量的溶剂”两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？_____。为什么？____________________________________________。

2.一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？___。为什么？_____________________________________。

3.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是___________________________。

不能因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解能因为某

种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和在一定条件下，溶质是否继续溶解★学习小结一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：★误区警示1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。有些物质的溶解能力较弱，溶液虽饱和，但属于稀溶液；对溶解能力较强的物质，其不饱和溶液也可能是浓溶液。2.饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低，其饱和溶液升高温度后，会析出溶质，所以升温后溶液仍饱和。3.酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质相互能以任意比例互溶，因此不能形成饱和溶液。第九单元溶液课题2溶解度第2课时1.能说出固体物质、气体物质的溶解度的定义(重点)2.会分析溶解度曲线。(重点)知识点一：固体物质的溶解度1.固体物质的溶解度表示在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。

2.用纵坐标表示_______，横坐标表示______，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

温度100g饱和状态溶解度温度知识点二：气体物质的溶解度气体物质的溶解度是指在压强为_________和________时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

101kPa一定温度探究问题一：关于固态物质在水中的溶解性在上一节课的探究活动中，我们比较了常温下用20mL水最多能溶解的氯化钠、硝酸钾的质量；体会了随温度升高，硝酸钾溶解的质量增多。请分析讨论：固态物质的溶解性与什么有关？________________________________。

固态物质的溶解性与物质本身的性质和温度有关探究问题二：根据固体溶解度比较物质的溶解性1.观察课本P36表9-1中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表格，请分析：不同的物质怎样比较溶解性？

_______________________________________。同一种物质怎样比较溶解性？________________________________。

2.绘制溶解度曲线(见课本P36“探究”)。用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，根据NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度，在课本图9-11上绘制四种物质的溶解度曲线。

可在同一温度下通过比较溶解度的大小比较它们的溶解性可比较它在不同温度时溶解度的大小3.溶解度曲线的应用。(1)从绘制好的溶解度曲线上查出下述四种物质在25℃和85℃时的溶解度，并填入下表。(2)观察上述四种物质的溶解度曲线，_____的溶解度随温度升高明显增大；_____的溶解度随温度升高变化不大。

(3)熟石灰的溶解性为______，熟石灰的溶解度随温度升高而_____。

KNO3NaClKClNH4ClKNO325℃85℃NaCl微溶减小(4)请说出NaCl和KNO3两条溶解度曲线的交点坐标的含义：__________________________。

(5)KNO3固体中含有少量的NaCl固体，若要提纯KNO3固体，可采取的方法是：_______________________________________________________。

该温度时NaCl和KNO3的溶解度相等

先将固体混合物在较高温度下溶解形成饱和溶液，再降温结晶(冷却热饱和溶液)探究问题三：影响气体溶解度的因素讨论交流下面的问题，并归纳如何改变气体的溶解度。1.打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度__________________。

2.喝了汽水后,常常会打嗝，这说明气体的溶解度____

___________。3.综上所述，气体的溶解度与__________有关系。

随压强的减小而减小，随温度的升高而减小压强、温度★学习小结★误区警示1.搅拌可以加速溶解，但不能改变溶解度。溶解度只随温度的改变而改变。2.物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时1.溶质的质量分数的含义。(重点)2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)知识点一：溶质质量分数的含义1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之比。

2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。

3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。

溶质溶液÷×知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算1.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。

2.若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为______。

3.若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为______。

20%20%12.5%探究活动一：溶质的质量分数完成课本P42实验9-7，填写下表：(1mL水的质量约为1g)烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1200.12200.53202淡蓝20.10.5%浅蓝20.52.44%蓝229.09%【交流讨论】(1)在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断的依据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀。一般来说，

_________，溶液越浓。

颜色越深探究问题二：溶质的质量分数的计算完成课本P43实验9-8，填写下表：【交流讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?_____。为什么？________________________________。

完全溶解溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶质的质量分数10902080

10%完全溶解20%不对溶质的质量分数=36g÷(36g+100g)×100%≈26.5%★学习小结★误区警示1.溶质的质量分数是一个百分数，计算时一定要格式规范，特别注意单位要统一。2.溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量，不能算入溶液的质量。第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时1.学会有关稀释溶液的计算。(重点)2.学会配制一定溶质质量分数的溶液。(重点)3.学会有关化学方程式与溶液结合的计算。(重点)知识点一：溶液稀释问题的计算稀释前后：____________不变。

知识点二：配制50g6%的氯化钠溶液1.主要仪器：托盘天平、量筒、______、______、药匙和胶头滴管。

2.操作步骤：_____、称量和量取、______、装瓶贴标签。

溶质的质量烧杯玻璃棒计算溶解知识点三:配制50g3%的氯化钠溶液(用6%的氯化钠溶液配制)1.主要仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2.操作步骤:______、量取、______、装瓶贴标签。

计算混匀探究问题一：实验误差分析1.配制50g6%的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏小的原因有：溶质本身_____、左码右物称量且使用了_____、固体药品倒入烧杯时________________________、量取水时_____读数、

____内壁上有水、

_____内壁上有水等。

2.配制50g6%的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏大的原因有：_________、量取水时_____读数等。

不纯游码纸片上残留少量固体药品或撒出仰视烧杯试剂瓶砝码生锈俯视探究问题二：有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算

某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，在200g的稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后，制得了0.2g氢气，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？★学习小结★误区警示1.在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生改变。2.解答有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算时，要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，而非溶液，因此代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量。3.计算化学反应后溶液中溶质的质量时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要从总质量中把生成的气体和沉淀的质量减去。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。(重点)2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。(重点)知识点一：酸碱指示剂与酸、碱作用1.二氧化碳的水溶液、食醋和盐酸显_____性；澄清石灰水、氢氧化钠溶液显_____性。

2.石蕊、酚酞溶液能跟酸或碱性溶液起作用而显示不同的颜色，被称为__________，简称为______。

3.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变____色，遇碱性溶液变____色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变___色，遇酸性溶液________。

酸碱酸碱指示剂指示剂红蓝红不变色知识点二：浓盐酸和浓硫酸的特性1.浓盐酸具有很强的________，在空气中会形成____。

2.浓硫酸具有很强的________，所以常作________。

知识点三：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___里，并不断搅拌。切不可将____倒进________里。搅拌的目的是使_______________________________。

挥发性白雾吸水性干燥剂浓硫酸水水浓硫酸浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散探究问题一：酸、碱与指示剂的作用1.完成课本P50实验10-1，填写下表：2.紫色石蕊溶液遇酸变______，遇碱变______；酚酞溶液遇酸________，遇碱变______。

变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色红色蓝色不变色红色探究问题二：盐酸和硫酸1.完成课本P52实验10-2，填写下表：【交流讨论】(1)打开浓盐酸瓶口，会看到“白雾”的原因：浓盐酸挥发出来的___________遇空气中的_______形成的____________，即白雾。

(2)工业盐酸常略带黄色，是因为其中含有____。

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态纯净的浓盐酸是_____色的液体

纯净的浓硫酸是_____色、_____的油状液体

打开试剂瓶后的现象有______性，在空气中形成_____不易挥发气味无无黏稠挥发白雾有刺激性气味无特殊气味氯化氢气体水蒸气盐酸小液滴Fe3+2.完成课本P53实验10-3，填写下表：黑实验放置一会儿的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显示_____色字迹

用小木棍蘸少量浓硫酸滴有浓硫酸的部位________将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位______，甚至形成洞

变黑变黑3.观察老师完成课本P53实验10-4，并结合实验10-3的现象，回答下列问题：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用抹布擦干，再用_________清洗，然后涂_____________________。

(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？______。为什么？_____________________________________。

大量的水3%~5%的碳酸氢钠溶液需要

因为硫酸不挥发，但水会挥发，稀硫酸会逐渐变成较浓的硫酸★学习小结1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。搅拌的目的是使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散。★误区警示1.指示剂与酸、碱的变色反应是指示剂变色，不是酸、碱变色。如盐酸使紫色石蕊溶液变红，不能说成紫色石蕊溶液使盐酸变红，但可以说成紫色石蕊溶液遇盐酸变红。2.能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性或碱性溶液。如家里用的纯碱，化学名称是碳酸钠，既不是酸也不是碱，但显碱性。3.盐酸和氯化氢不是一种物质。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸溶液的溶质。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时1.能归纳出酸的主要化学性质。(重点)2.能写出盐酸、硫酸化学性质的化学方程式。(重点)知识点：酸的主要化学性质1.观察课本P54图10-7，该实验在点滴板中进行，其优点是_________、_________。

2.盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。

3.硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。

节约药品减少污染红色红色探究问题：酸(盐酸、硫酸)的主要化学性质1.完成课本P54的图10-7，注意观察现象，填写书本中的表格(1)。【归纳】盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______，不能使无色酚酞溶液变色。

硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____，不能使无色酚酞溶液变色。

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液_________溶液______稀硫酸溶液_________

溶液______变为红色不变色变为红色不变色红色红色2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，并填写书本中的表格(2)。【交流讨论】(1)反应的条件：金属活动性顺序一定要排在____的前面。

(2)酸+较活泼金属______+______。

氢

盐氢气3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应，注意观察，并把现象填写在书本中的表格(3)。【交流讨论】(1)利用稀酸除去金属表面的锈，能否将金属制品长时间浸泡在酸中？______。为什么？_______________________________________。

(2)酸+某些金属氧化物_____+_____。

现象铁锈+稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由______变为______铁锈+稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由______变为______无色不能黄色无色黄色因为生锈的金属一般是铁，而铁会和稀酸反应，会加剧对金属的腐蚀盐水★学习小结★误区警示1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子，铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应，铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分，化合价不变。2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应，但都不能生成氢气。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途。2.能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。(重点)知识点一：氢氧化钠1.化学式：_______。

2.俗称______、______、______，有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应先用________冲洗，再涂上_____溶液。

3.物理性质：白色_____，

___溶于水，溶解时放出大量的___。

4.用途：作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来_________，如灶具清洁剂中就含有氢氧化钠。

火碱烧碱硼酸苛性钠固体易热去除油污NaOH大量的水知识点二：氢氧化钙1.化学式：_________。

2.俗称_______、_______，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，化学方程式为____________________。

3.物理性质：白色______，____溶于水，其水溶液俗称______。

4.用途：作建筑材料，改良__________，中和酸性废水，配制波尔多液。

5.常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。Ca(OH)2熟石灰消石灰固体微石灰水酸性土壤实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态________将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面_____并逐渐溶解

_________将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁_____氢氧化钠溶于水_____热量

探究问题一：氢氧化钠1.完成课本P55实验10-5，填写下表：白色固体潮湿容易吸水发热放出2.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收_____，使表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可作为某些气体的______。同时，在用天平称量氢氧化钠等易潮解的物质时，应将被称量物放在_________中进行称量。

水分干燥剂玻璃器皿探究问题二：氢氧化钙1.完成课本P55的实验10-6，注意观察现象，并填写书本中的表格：2.改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠的________很强，碱性也很强，它______溶于水，很容易局部过量，这样会使土壤变为______性。

现象颜色、状态白色________固体

在水中的溶解情况白色固体________溶解，呈浑浊状态

向澄清石灰水中通入二氧化碳产生________粉末状腐蚀性没有完全白色沉淀极易强碱★学习小结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途:氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水用途化工原料，用于肥皂、造纸、纺织、印染、石油工业，生活中可用于厨房去除油污用作建筑材料、改良酸性土壤、中和酸性废水、制波尔多液等★误区警示氢氧化钠固体和生石灰溶于水都放热，但原理不同。氢氧化钠溶于水放热主要是物理变化，没有新物质生成。而生石灰溶于水发生了化学变化，有新物质氢氧化钙生成，可以说生石灰遇水变质了。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第4课时1.能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。(重点)2.能从微观上说明溶液能导电的原因。知识点一：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变为______，能使无色酚酞溶液变为______。

2.氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变为_____，能使无色酚酞溶液变为______。

3.实验室检验二氧化碳气体的方法是_______________________________。

红色蓝色红色蓝色