专题09化工流程选择题对点练习-2019领军高考化学元素及其化合物原卷版

专题九化工流程选择题对点练习1.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：下列说法错误的是A.滤渣A主要成分为SiO2B.滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2cO3D.④的基本反应类型为分解反应2.实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4-7H2O)的流程如下:硫酸锌晶体硫酸锌晶体下列说法不正确的是・・・A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH,沉淀Fe3+C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO23.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:铝土矿试剂K■沉淀反应①铝土矿试剂K■沉淀反应①7T溶液Z

过渡通众过叫囚必呼即下列说法正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+NaHCO4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4・7H2O),设计了如下流程：下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4-7H2OD.从溶液2得到FeSO4-7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解5.铝土矿的主要成分为A12O3和SiO2(含有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。下列说法不正确的是A.Al(OH)3可用作治疗胃酸过多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C.气体a成分为CO2D.滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO36.由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矶（FeSO4・7H2O）的流程如下:硫铁矿溶液调烧过程1迪人足晶St）过程3硫铁矿溶液调烧过程1迪人足晶St）过程3试剂过滤过程2谋砒操作I”下列说法不正确的是（ ）A.过程1,废气中含SO2B.过程2,试剂a为稀硫酸C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是3液i3液i调节时注弧Na®清银（小A.用Na2cO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+C.若生产中不通入n2,暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D.溶液A中FeZ+和Fe3+的浓度比为1:2.钱（Ga）与铝属于同主族元素，金属钱曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属钱的流程如下图所示:二Ab。工G壁此）NaO二Ab。工G壁此）NaO硬巡,1(0叫隹士矿[NaAloJj适量C5NaGaoJ""冷滤NaGaO;下列判断不合理的是A.钱为+3价 B.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3C.Ga2O3能与强酸、强碱反应 D.NaGaO2与CO2反应，说明钱的金属性强于铝.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO2等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4c1,工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B,饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用.铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O81+4NaOH。下列说法不正确的是A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3B.用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3-C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D.灼烧操作前，土甘埚需先洗净，再擦干.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下:下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2sO4+2HI.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D.黄铜矿(CuFeSD.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由C1O2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2clO2+H2O2=2ClO2-+2H++OJC.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将C1O2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A.向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2sO3)/C(HSO3-)将减小B,氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C.回收装置中发生的离子反应为hso3-+h+=so2f+'OD.上述流程中可循环利用的物质是NaCl.海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下灼烧沸水过浊 CCU 差溜千海带——海带变——^遇浊液——^港液——^旗水——Hr的CUL溶液——-r浸泡 田6下列关于海水制碘的说法，正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B,可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：1.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;II.粗碘中含有少量的Na2s04杂质。下列说法正确的是A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-===I-+3SO42-C.操作④为过滤

粗碘D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行后苇水浴三国粗碘17.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是某同学设计了如下装置制取无水MgCl2某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体淡水<—海水一r+ 苦卤（含不、Mg\BP等）* V V粗盐Br2K\Mg”等卜一沉淀剂Mg(OH)2...―aMgA.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-==2Cl-+Br2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.18.南海是一个巨大