课题3离子 优秀公开课教案

课题3《离子》教案灵宝市三中撰搞人:荆占武审验人:赵忠义预习提示成物质的粒子有哪些？子核外电子是如何排布的，它与原元素的性质有什么关系？3．原子在变化变化中得失电子后形成什么粒子？形成粒子如何表示？教学目标知识与能力：1．了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义；2．知道元素的性质与最外层电子排布的关系；3．了解离子的概念及形成规律及与原子的区别；4．了解氯化钠等化合物的形成。5．培养学生微观想象能力，推导思维的方法6．了解物质与构成物质的粒子的关系过程与方法通过自学课文指导阅读组织讨论来进行教学通过图示创设情境，让抽象思维转变为形象思维让学生带着问题阅读、讨论、自然得出结论情感态度与价值观通过对离子形成的学习，形成量变引起质变的辨证唯物主义观点教学重点1．原子结构示意图2．原子与离子区别和联系3．元素性质与原子最外层电子数的关系。教学难点1．核外电子分层排布2．元素性质与原子最外层电子数的关系3．氯化钠等化合物的形成过程课时安排1课时教学方法指导自学教学用具元素周期表挂图导入新课回忆前面学过的原子的构成，我们知道电子在核外空间里作高速运动，那么电子是怎样排布在核外空间的呢？新课教学一、核外电子排布请同学们自学教材P78—79上交流讨论1．在多电子原子中核外电子是_________排布的，最外层电子数不超过几个？用_________图表示原子的结构。2．原子结构示意图中各部分表示的意义是什么？组内举例说明3．自学讨论完成下表元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素4．元素的性质与原子的_________有密切关系。二、离子的形成请同学们自学教材，思考讨论1．什么是离子？离子分为哪几类？2．Cl－、O2－、2Mg2＋各表示什么意义？3、离子和原子有什么区别和联系？请完成下表：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构符号联系得电子得电子得电子得电子失电子失电子阳离子原子阴离子失电子失电子4．参照图4—4思考氯化钠的形成过程每个钠原子_______1个电子形成_______，每个氯原子得到1个电子形成_______，Na＋和Cl－由于静电作用结合形成化合物NaCl。5．构成物持的粒子有哪些？举例说明课堂小结1．原子核外电子是分层排布的。2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。当堂检测1．元素的性质与原子的_______关系密切。2．某粒子由12个质子，12个中子，10个电子构成，它是_______。3．关于氯原子，氯离子的说法中不正确的是_______。A．质子数相同B．电子数相同C．氯离子最外层是相对稳定结构D．它们电子层数不同4．下列粒子能表示具有相对稳定结构的原子的是_______A．B．C．D．5．物质是由_______、_______、_______等粒子构成的。如：金刚石是由_____原子构成的，汞是由_____构成的。氧气是由_______构成的，水是由_______构成的。氯化钠是由_______、_______构成的。课后作业教材P801、2板书设计离子一、核外电子的分层排布1．电子层2．核外电子的分层排布3．原子结构示意图4．元素性质与原子最外层电子的关系二、离子1．离子的分类2．离子符号及其意义3．原子和离子的区别和联系三、化合物的形成过程(以NaCl为例)阴、阳离子失去电子NaNa+阴、阳离子失去电子得到电