人教版九年级化学下册全册导学案

学习内容第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1学时学习目标1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系学习重难点学习重点金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是()A.纯铁是一种质地坚硬的金属B．纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体D．纯铁是具有银白色的金属光泽2.下列属于铁的化学性质的是()A．生铁较软B．铁在1535℃时变成铁水C．纯铁在潮湿的空气中易生锈D．铁可以制成各种容器3．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于（）A．纯净物B．化合物C．单质D．混合物4．下列叙述属于铁的化学性质的是()A．铁有良好的延展性B．纯铁是银白色的金属C．铁在氧气中燃烧时火星四射D．铁容易导电、传热5.下列物质不属于合金的是()A．钢B．二氧化锰C．生铁D．不锈钢二、课堂探究【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？【阅读】教材P2并回答问题【设问】金属有哪些物理性质？【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。【阅读】阅读教材P2-3【小结】金属物理性质【合作探究一】1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。2、投影展示讨论:（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：[讨论结果可能有以下一些]1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?[小组讨论,并交流讨论结果][教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【阅读】教材P4【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？【阅读】教材P4并回答问题【合作探究二】1、问题讨论：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？2、实验探究：实验8—53、交流：4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。【阅读】教材P6-7合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。三、达标检测1．地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属元素是，导电、导热性能最好的金属元素是，硬度最高的金属元素是，熔点最高的金属元素是，熔点最低的金属元素是。2．现在世界上的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。3.金属材料包括和，合金的熔点比纯金属，合金的硬度比纯金属，常见的铁合金有和，含碳量分别为和。不锈钢的主要成分，焊锡的主要成分，物质的性质在很大程度上决定了物质的，但这不是的决定因素。4．铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的却是液体。5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为。菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。6.对于下列金属：①铝；②铜；③汞；④铁；⑤锌；⑥钛。其中可用于制干电池的是_______；广泛用于制电线、电缆的是________；应用于航空工业和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作为门窗材料的是_______；温度计中填充的金属是_______。7．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。8.利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是A．钨有导电性，而锡没有B．钨很细，而锡很粗C．钨熔点高，而锡熔点低D．钨便宜，而锡很贵9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是（）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁指的是（）A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．硫酸亚铁11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是A、用于潜艇设备的制造 B、用于制造航天设备（）C、用于做保险丝 D、用于制造人骨替代品12、生铁和钢在组成上的主要区别在于（）A．含杂质种类不同B．含碳量多少不同C．机械加工性能不同D．耐腐蚀性不同13．下列物质属于合金的是（）A．氧化铝B．铁C．钢D．碳14.世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（）A．用铝锅长时间盛放菜肴B．用铝合金制作飞机的机壳C．在炸油条中加入明矾D．真空食品用铝箔长久包装学习反思第九单元课题1溶液的形成（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）纯净物：混合物：二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液的概念及特征1、演示实验：①将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，②在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。）2、知识架构：（1）溶液的概念溶液溶液溶质溶剂（2）溶液的特征（二）溶解性1、演示实验：[实验9-2]观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：（1）不同种，在同种中，溶解性。（2）同种，在不同种中，溶解性。（三）常见的溶质和溶剂1、演示实验：[实验9-3]观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：（1）常见的溶质可以是体，也可以是体或体。（2）常见的溶剂为体，如、、等。三、后教（完善自我，我能行！）（一）溶液概念的理解1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。2、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。⑴溶液是无色的。（）⑵无色透明的液体就是溶液。（）⑶把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（）⑷在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（）（二）溶质与溶剂的区分溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒稀盐酸铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液氧化钙溶于足量水后的溶液（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分溶液：悬浊液：乳浊液：四、巩固（测试自我，我细心！）1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。(1)盐酸溶液______________(2)硫酸锌溶液___________ ________(3)医用酒精__________ __________(4)0.9%的生理盐水_______ _________（5）碘酒_________ _________（6）白磷的二硫化碳溶液_______________2、溶液是由________和________组成的。溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各组液体中，不属于溶液的是（）A.汽水 B.冰水混合物C.稀盐酸 D.75%的酒精溶液4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（）A.浮在水面 B.沉在底部C.浮在中间 D.不会析出来5、溶液的特征是（）A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水C.具有无色及透明性D.具有均一性和稳定性6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg/cm3，则a与b的关系正确的是（）A.a=bB.a＜bC.a＞b D.无法确定7、组成溶液的溶质（）A.只能是气体 B.只能是液体C.只能是固体 D.可能是固体，也可能是液体或气体【学（教）后记】

课题1溶液的形成（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、认识乳化作用。2、了解溶解时的吸热或放热现象。【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液，（3）食盐水，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液。2、硫酸溶液的溶质是，碘酒中的溶剂是。3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的、的混合物叫做溶液，溶液是由和组成的。二、先学（充实自我，我自强！）（四）乳化作用1、演示实验：[实验9-4]观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：乳化作用：（五）溶解时的吸热或放热现象1、演示实验：[活动与探究]观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：过程──热

溶解过程过程──热溶于水时温度升高的物质有等；溶于水时温度降低的物质有；溶于水时温度基本不变的物质有。三、后教（完善自我，我能行！）1、乳化与溶解洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂汽油能洗涤油污是因为汽油2、动画模拟NaCl溶于水的微观过程，加深对溶解过程中热量变化的理解。四、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列物质混合，所得结论正确的是（）A.植物油和水——乳浊液B.碘和汽油——乳浊液C.食盐和汽油——溶液D.碳酸钙和水——溶液2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有()A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用D.还原作用3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．氯化钠D．浓硫酸4、下列说法正确的是（）A.溶解过程只有吸热过程B.溶解过程只有放热过程C.溶解过程既有吸热过程又有放热过程D.扩散过程放热，而水合过程吸热。5、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氯化钠固体D．氧化钙固体【学（教）后记】课题2溶解度第一课时导学目标知识点：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3．结晶的概念4．判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2．活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论（2）用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌…………加热加入5g硝酸钾，搅拌冷却（学生根据实验现象进行讨论）归纳总结：叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。结晶：3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度[随堂练习]如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂课外练习：1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．不变C．减小D．无法确定2．下列有关溶液的说法错误的是（）A．碘酒中的溶质是酒精B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.课后反思：

课题2溶解度第2课时导学目标知识点：1．溶解度的概念2，溶解度曲线课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第二课时导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶解度：、溶解度曲线：二、课堂导学：[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？[学生回答]1．[活动与探究]（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）[学生讨论，教师归纳总结]2．固体的溶解度：四大要素：①②③④[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）3．溶解度曲线：①含义：②作用：③溶解度的变化规律：4．[讨论]（1）——打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结：气体的溶解度：②五因素：③影响因素：升高温度，；降低温度，增大压强，；减小压强，教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）A．食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36℃C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36℃2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）A．溶质的性质B．水量的多少C．温度D．大气压课外练习：1．下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小2．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）A．凉开水中几乎不含氧元素B．凉开水中几乎不含氧原子C．凉开水中几乎不含水分子D．凉开水中几乎不含氧气3．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（）A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20gC．把31．6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31．6gD．20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g4．固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在g溶剂里达到时所溶解的。气体物质的溶解度是指压强为和时，气体溶解在1体积水里达到时的。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是。5．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：（1）在A，B，C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；（2）在t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（3）相同质量的A，B两种物质的饱和溶液，温度从t2℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是。课后反思：课题3溶质的质量分数（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）甲乙甲乙0t1t2温度/℃溶解度/g80（1）t1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：①对于有色溶液，可以根据来粗略的区分溶液是浓还是稀。②对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义：。（2）计算公式：3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （）A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量C.溶质的质量 D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （） 3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 （）A.溶质的质量分数 B.溶液的质量C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.80℃的饱和溶液B.20℃的饱和溶液C.8O℃的不饱和溶液D.20℃的不饱和溶液5、向90g10％的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％

D．无法计算【学（教）后记】

课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1.学会溶液稀释的计算2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，A物质的溶解度为，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。二、先学（充实自我，我自强！）（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？2、演示实验：[实验9-7]，让学生进行计算，写在书本上的空格内。3、知识架构：步骤：溶质的质量=（1）溶剂的质量=（2）（3）（4）仪器：三、后教（完善自我，我能行！）浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后，质量不变。例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？四、巩固（测试自我，我细心！）1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？【学（教）后记】

课题3溶质的质量分数（第3课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g质量分数5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g。（可能用到的相对原子质量：O---16，Zn----65，H---1，Ca---40，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，Fe--56)二、先学（充实自我，我自强！）（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算【练习1】50g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？三、后教（完善自我，我能行！）溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：（1）必须正确书写化学方程式。（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、巩固（测试自我，我细心！）1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。思考题：常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？【学（教）后记】第十单元酸和碱课题1常见的的酸和碱第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。3、盐酸、硫酸的物理性质。4、浓硫酸的稀释。课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习P48—49，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_______________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液的是_______________。2、酸碱指示剂是______________________________________________。3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。活动与探究：P49，教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：__________________________________________________________________硫酸物理性质：__________________________________________________________________活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成P51表①结论：___________________________________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。课堂练习：1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把________________________________________________________。3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、与碱类物质放在同一药品橱内C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（）课外练习：1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B、浓盐酸在空气中会白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A、镀锌水管B、铜制塑像C、大理石栏杆D、铝合金门窗4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（）A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图SHAPESHAPE（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a____________，b___________。（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课后反思：课题1常见的酸和碱第二课时导学目标知识点：酸的化学性质课时：一课时导学方法：学生预习，课堂实验导学过程：一、课前导学：1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式二、课堂导学：1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：______________________________________________2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg+HCl—Mg+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_____________________________________________________________________________________结论：_______________________________________________________________________________3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O学生讨论：1、生成物共同之处是________________________________________________________。2、该反应原理在生活中最显著用途是_________________________________________。3、结论：___________________________________________________________________。教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：①酸溶液与指示剂作用：________________________________________________________________②酸+活泼金属—__________+__________该反应要求满足：____________________________________________________________________③酸+金属氧化物—__________+__________2、酸之所以具有通性，是因为___________________________________________________________课堂作业：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色课外作业：1、下列反应能进行的是（）A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O33、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氯化钠溶液5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管②烧杯③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦食盐⑧食醋⑨石灰水⑩牵牛花汁⑾水⑿饮料吸管⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（

）A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同B、探究牵牛花汁是否可作指示剂C、探究加速食盐溶于水的有效方法D、探究铁钉锈蚀的条件6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择___________花汁，不选用其他花汁的原因是：___________________________________________________。（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：物质名称食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。课后反思：

课题1常见酸和碱第三课时导学目标知识点：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。课时：1课时导学方法：实验法、归纳法导学过程：一、课前导学：1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。氢氧化钙的俗名有_________、_________。2、3、氢氧化钠用途有：____________________________________________________________________4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________二、课堂导学：1、实验10-bP54，学生完成P54表结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易潮解，溶解时放热。用途：作某些气体干燥剂。2、潮解：晶体吸收空气中的水分，表面溶解现象。（物理变化）2、氢氧化钙①制取：______________________________________②氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水3、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂作用：碱溶液②碱+某些非金属氧化物—__________+___________Ca(OH)2+CO2—NaOH+CO2—结论：氢氧化钠固体保存时要____________。原因有2个：①______________②________________________________。拓展：SO3+KOH—碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为________________________________________________。学生自主归纳本节课内容课堂练习：1、氢氧化钠俗名叫___________、__________、____________，是一种_____色固体，__________溶于水，有强烈的__________性，有_________性，可作某气体的干燥剂。2、氢氧化钙俗名叫________、________，是一种_______色___________状固体，__________溶于水。3、碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________________。4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A、生石灰B、NaOH固体C、浓H2SO4D、稀H2SO45、下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（）A、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气6、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A、硫酸B、氯化钠C、氢氧化钠D、纯碱课外练习：1、下列物质中，不需密封保存的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）A、都能用作建筑材料B、溶于水都能放出大量的热C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（）①食盐溶液②酒精溶液③糖水④石灰水A、①②B、②③C、③④D、①④4、氢氧化钙放入水中，得到的上层清液即为石灰水，下层浑浊部分称为石灰浆和石灰乳。根据你所学的化学知识回答：（1）石灰水在实验室中的重要用途是：______________。（2）生活中常用石灰浆来抹墙，其原因是：________________________________________________________________________________。（3）保存石灰水时需注意的问题是：____________________________________________________。5、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能______________________________，这一变化的化学方程式可表示为_______________________________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______________。6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C、滴加酚酞，看是否变色D、用手接触，看是否有滑腻感7、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）ABCD8、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（）A、变红B、变紫C、变蓝D、不变色9、下列实验操作后，溶液温度升高的（）①浓硫酸倒入水中②氢氧化钠固体溶于水中③生石灰放入水中④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中⑤氯化钠晶体溶于水中⑥硝酸铵晶体溶于水中A、只有①②③B、只有①②③④C、只有①②③④⑤D、有①②③④⑤⑥课后反思：第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应一、导学目标知识点：1、中和反应在实际中的应用2、中和反应的定义及其实验操作3、溶液的酸碱度的表示法—pH4、pH的测定方法二、导学课时：1课时三、导学方法：预习、阅读、实验四、导学过程：课前导学：学生预习1、中和反应概念2、中和反应的应用3、溶液酸碱度的意义课堂导学：一、中和反应1、定义：_____________________________________________________________________________2、实质：_____________________________________________________________________________3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？__________________________________________________________________________________5、化学方程式：。6、复分解反应与中和反应的关系？_____________________________________________________________________________________7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）①改变土壤的酸碱性。②处理工厂废水，解决环境污染问题。③中和反应在医药方面的应用。二、溶液的酸碱度表示法—pH1、酸碱度：①定义。_____________________________________________________________________________②酸碱度表示方法：③pH的范围通常在④溶液酸碱性的强弱与pH的关系⑤酸碱性与酸碱度区别：_______________________________________________________________2、pH的测定方法①最简单方法：②精确方法：3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。三、了解溶液酸碱度的重要意义（P62）（学生阅读）1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。四、课堂练习：1：溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。pH＜7，显性，pH越小，酸性越；pH=7，显性；pH＞7，显性，pH越大，碱性越。测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红课外练习：1：（武汉中考）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：物质洁厕灵苹果汁护发素玉米粥洗发水肥皂液厨房清洁剂pH1367～881012小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色（选填“不变”“变红色”或“变绿色”）（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的（选“a”或“b”）2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③3：向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/ml02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色。（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。课后反思：第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途。2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。3、了解几种常见盐的化学式。课时：1课时导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究