二氧化硫课件

二氧化硫第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).

【思考】1、实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物?答：实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(二):化学性质1:具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。2：具有还原性（1）、2SO2+O22SO3

*可逆反应【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃

2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。3、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

【思考】

SO2的漂白性与氯气相同吗？SO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？3、具有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

SO2的漂白性与氯气不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。酸雨的形成石油煤酸雨燃烧CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……酸雨的危害实例录:1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨练习:1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?A.品红溶液B.澄清的石灰水C.氯化钙溶液D.紫色石蕊试液E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是()A.Ba(OH)2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）B.C能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应.即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到85