2019高考化学第一轮复习课本所有知识点及配套练习汇总附章节测试题

（共47套337页）2019高考化学第一轮复习课本所有知识点及配套练习汇总附章节测试题含全套高考复习考点配套练习，已编辑好，可直接打印课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol－1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2gH2含有1mol氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L答案：B3．已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.eq\f(b,28) B.eq\f(a,28)C.eq\f(28b,a) D.eq\f(28a,b)解析：由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(NM,m)＝eq\f(b×28g·mol－1,ag)＝eq\f(28b,a)mol－1。答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。答案：B8．(2017·山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1mol，所含质子数为NA，A项正确；1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D答案：A9．(2017·福建福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1molH2O中所含的中子数为10NAC．2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含COeq\o\al(2－,3)的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA解析：C2H4的结构式是1molC2H4所含共用电子对数目为6NA，A错误；1molH2O中所含的中子数为8NA，B错误；由于COeq\o\al(2－,3)发生水解，所以2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含COeq\o\al(2－,3)的数目小于0.2NA，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1molCl2参加反应转移的电子数是0.2NA，D正确。答案：D10．(2017·江西六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NAC．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NAD．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1molCH4分子与P4分子都含有4NA个共价键解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1molP4分子中含有6NA个共价键。答案：C11．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NB．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA解析：A项，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，N(OH－)＝0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1molSiC中含有C—Si键的个数为4NA。答案：C12．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(①该氯原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。答案：C13．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)解析：双原子分子的物质的量为eq\f(p,NA)mol，双原子分子的摩尔质量为eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，故bg气体在标况下的体积为eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bp,aNA)L。答案：D14．标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①解析：①6.72LCH4的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为eq\f(13.6g,34g·mol－1)＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。答案：C15．(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))FeSO4＋H2OD．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2解析：8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g/mol＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g/mol＝3.78g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，则M的化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；加热至650℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，则固体中m(O)1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，所以固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，所以N的化学式为FeSO4·H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))FeSO4＋H2O，C项正确；温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。答案：C16．按要求计算。(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列问题。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。解析：(1)M＝eq\f(m,n)＝eq\f(8g＋28g,\f(8g,32g·mol－1)＋\f(28g,28g·mol－1))＝28.8g·mol－1。(4)28g·mol－1×78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。答案：(1)28.8g·mol－1(2)eq\f(mNA,N)g·mol－1(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1(4)28.96g·mol－117．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。答案：(1)1∶1(2)0.72(3)2Fe2O3＋Ceq\o(=,\s\up8(高温))4FeO＋CO2↑(4)6g12L18．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol；(2)该气体所含原子总数为________；(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up12(放电))2O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。答案：Ⅰ.(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f(22.4m,M)Ⅱ.3课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液的体积。答案：B4．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案：D5．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：eq\x(血液样品)eq\o(→,\s\up8(稀释))eq\x(试样)eq\o(→,\s\up8(NH42C2O4),\s\do5(过滤、洗涤))eq\x(CaC2O4↓)eq\o(→,\s\up8(稀硫酸))eq\x(H2C2O4)eq\o(→,\s\up8(用H2SO4酸化的),\s\do5(KMnO4溶液滴定))eq\x(记录数据)有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为(A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1答案：B7．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/L B．0.25mol/LC．0.1mol/L D．1mol/L解析：从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25mol/L。答案：B8．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.eq\f(a,22.4) B.eq\f(ab,22400)C.eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D.eq\f(ab,22400＋36.5a)解析：n(HCl)＝eq\f(a,22.4)mol，V(溶液)＝eq\f(\f(36.5a,22.4)＋100g,bg·mL－1×10－3L·mL－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。答案：C9．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol解析：c(Mg2＋)＝eq\f(1000×1.18×5.1%,24)≈2.5mol·L－1n(Cl－)＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。答案：D10．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是(A．V＞102c2＝c1 B．V<102c2＞C．V＞102c2<c1 D．V＞102c2＞解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝eq\f(1000ρw,M)可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的eq\f(1,2)时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的eq\f(1,2)，故选项C正确。答案：C11．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A．9∶6∶2 B．9∶3∶1C．6∶3∶2 D．6∶3∶1解析：均发生反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶eq\f(2,2)∶eq\f(1,3)＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶3∶1。答案：B12．(2017·河北张家口四校联考)将2aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()A.eq\f(2b－c,a) B.eq\f(2b－c,2a)C.eq\f(2b－c,3a) D.eq\f(2b－c,6a)解析：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，则：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓bmolbmolc(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(bmol,aL)＝eq\f(b,a)mol/L向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2Ocmolcmolc(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cmol,aL)＝eq\f(c,a)mol/L又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：x×3＋eq\f(c,a)mol/L×1＝eq\f(b,a)mol/L×2，解得x＝eq\f(2b－c,3a)mol/L，故C正确。答案：C13．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSOD．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝eq\f(S,100g＋S)×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t答案：C14．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填字母序号)。A．5mL B．10mLC．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρ×w,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低15．(2016·北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________________________________________________________。答案：(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至100℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯16．(2017·衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃的任一个(4)重结晶课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：FeSO4·7H2O俗名绿矾，为浅绿色，灼烧后生成红棕色的Fe2O3，而CuSO4·5H2O为蓝色，KAl(SO4)2·12H2O为无色，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色。答案：B2．(2017·江西南昌一模)已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是()A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3解析：硝石的主要成分是KNO3，这属于应该记住的知识，对于“臭粉”，顾名思义，其本身会散发出不好闻的气味，应是NH4HCO3，因为NH4HCO3易分解，生成有刺激性气味的NH3，故正确答案是A。答案：A3．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是()A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物解析：N60是一种单质，A项错误；N60和N2是两种不同的单质，物理性质不相同，化学性质相似，B项错误；N60是纯净物，不含有N2分子，C项错误。答案：D4．下列说法正确的是()A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析：A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnOeq\o\al(－,4)含金属元素Mn，但它是阴离子。答案：D5．下列有关物质的叙述正确的是()A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A项，天然气是不可再生能源；B项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D项，油脂不属于胶体。答案：C6．(2017·福建泉州五校联考)符合图中阴影部分的物质是()A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO3解析：Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误。答案：A7．(2017·安徽省示范高中联考)下列物质归类正确的是()A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水解析：明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质，小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝为熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，为纯净物，故C错误；生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。答案：A8．下列物质分类正确的是()混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析：A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。答案：D9．“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热。下列说法正确的是()A．内置的合金属于常用的材料，从物质分类角度分析，合金属于混合物B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物C．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应解析：合金是金属与金属或金属与非金属融合而成的，故合金属于混合物，选项A正确；塑胶属于有机高分子材料，而有机高分子材料属于混合物，选项B错误；醋酸钠溶液属于混合物，而电解质指的是化合物，选项C错误；物质的熔化属于物理变化，而放热反应、吸热反应是针对化学反应而言的，选项D错误。答案：A10．(2017·福建闽粤联合体联考)下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同单质，②正确；能与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥错误。答案：A11．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：SO2属于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。答案：C12．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD答案：D13．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是()XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应解析：氧化还原反应不一定都是离子反应，如H2在O2中燃烧，D错误。答案：D14．处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是()A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢解析：植物的光合作用能将CO2转化成葡萄糖，涉及化学变化，A项错误；根据“相似相溶”原理，四氯化碳可擦去圆珠笔油，不涉及化学变化，B项正确；自来水厂用液氯消毒，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，涉及化学变化，C项错误；食醋的主要成分为CH3COOH，水垢的主要成分为CaCO3，发生反应：CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，涉及化学变化，D错误。答案：B15．(2017·山东泰安一模)下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项不正确；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。答案：B16．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥解析：若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，静置不生成沉淀，故②③⑤正确。答案：C17．下列与胶体性质及应用无关的是()A．加明矾使江水变澄清B．自来水处理中加漂白粉C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上D．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血解析：B项，有的考生认为自来水处理中加漂白粉与胶体的应用有关，考生学过明矾净水，明矾净水原理是明矾溶于水形成胶体，胶体吸附水中的悬浮物质聚沉，故考生会误认为自来水处理中加漂白粉也是利用胶体的净水作用，实际上漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有强氧化性，在自来水处理中加入漂白粉可杀死水中的细菌。C项，胶体电泳的应用比较广泛，生物化学中常用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清在纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。D项，用FeCl3溶液应急止血的原理是血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使血液凝聚达到止血效果。答案：B18．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离解析：A项，Fe2O3显红棕色，该黑色分散系的分散质应为Fe3O4，错误；B项，向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，反应为非氧化还原反应，正确；C项，通电时阴极附近分散系黑色变深，则说明Fe3O4胶粒带正电荷，不是分散系带正电荷，错误；D项，金属氧化物的直径约为9.3nm，故将金属氧化物与Na＋分离应用渗析的方法，错误。答案：B19．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与D．蔗糖溶液不能产生丁达尔现象，不属于胶体解析：A项，石油的分馏为物理变化；B项，Ba2＋属于重金属离子，有毒，BaSO4难溶于水和强酸，在人体内不能产生Ba2＋，故可做钡餐；C项，14C与12答案：D20．下列说法不正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．向一定量沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子解析：A项，化学变化过程中元素不会发生变化，不符合题意；B项，血液属于胶体，不能透过半透膜，而体内有害的代谢废物和过多电解质可以透过半透膜，以此达到净化血液的目的，利用了胶体的性质，不符合题意；C项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备氢氧化铁胶体，不符合题意；D项，当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子，符合题意。答案：D课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq\o\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。答案：B6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF和玻璃中的SiO2反应，A项不正确；KMnO4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B项不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液时，应生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C项错误。答案：D7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2=2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O解析：COeq\o\al(2－,3)应分步水解。答案：B8．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：A9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。答案：A10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；___________________________________________________________________。答案：(1)③⑤(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：______________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的____________(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是___________________________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(＋,4)，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，根据电荷守恒配NHeq\o\al(＋,4)：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净课时作业1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A选项中的MnOeq\o\al(－,4)在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓和H＋＋OH－=H2O。答案：B2．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)，通入CO2气体D．HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3＋(或H＋、NOeq\o\al(－,3))发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlOeq\o\al(－,2)反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCOeq\o\al(－,3)(或HS－)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。答案：B3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种解析：含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和COeq\o\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NOeq\o\al(－,3)起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。故选项是C。答案：C4．(2017·湖北孝感六校联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：强碱性溶液含有大量OH－，与Al3＋反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlOeq\o\al(－,2)，故A不能大量共存；溶液无色透明，故要排除Cu2＋，B错误；Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)形成沉淀，故C错误；酸性溶液中可大量共存，D正确。答案：D5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOHB．烧碱溶液：K＋、HSOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－解析：各粒子可大量共存，A正确；HSOeq\o\al(－,3)与OH－反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。答案：A6．(2017·浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.eq\f([H＋],[OH－])＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．饱和氯水中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：常温下eq\f([H＋],[OH－])＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCOeq\o\al(－,3)与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案：A7．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、CH3COO－c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生解析：根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,3))，A错；Fe3＋与SCN－发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B错；Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H＋、Al3＋反应，后与NHeq\o\al(＋,4)反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。答案：D8．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)解析：Al3＋、OH－以2∶4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NHeq\o\al(＋,4)、OH－以1∶1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3＋、S2－发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。答案：B9．下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋解析：A项错误，除Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)有此现象外，SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)被HNO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，Br－、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。答案：C10．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－ B．肯定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D11．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。答案：B12．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A．实验①说明发生了反应：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验解析：实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SOeq\o\al(2－,3)，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SOeq\o\al(2－,3)发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SOeq\o\al(2－,3)在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。答案：C13．Ⅰ.现有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是________；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是________；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是________。Ⅱ.由Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应有碱性气体生成)。①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。(2)B＋C反应的离子方程式为_________________________________。解析：Ⅰ.Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等离子中，不能在酸性条件下存在的是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)；不能