高中化学选 实验化学 物质性质的研究 教学设计_第1页
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高中化学选修6实验化学4.1物质性质的研究第2课时教学设计实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究实验4-2是对同类不同种物质的性质的研究，学生已经通过铝、铁性质的学习，掌握了金属通性，在《实验化学》第三单元中掌握了Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+等金属离子鉴定的一般方法，具有较好的知识基础与实验研究方法。教学中主要应达到两个方面的目标：一是通过镁、铝、锌化学性质的研究，系统总结掌握金属化学性质与反应规律；二是通过实验归纳研究同类不同种物质的性质的一般思路和方法。课前应从复习归纳常见金属入手：金属在化学反应中做还原剂──活泼金属能与水、酸、盐溶液发生置换；钠等活泼金属可与水剧烈反应；金属铝既能与酸反应又能与碱反应，具有两性；铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。对速率较慢的实验，常用的加快反应速率的方法一是升高温度以降低反应活化能，并加速粒子的运动，二是减小固体颗粒，增加反应粒子的接触面积，例如在铁与水蒸气的反应实验中，用铁粉而不是铁片，是为了增加反应粒子的接触面积，该实验的另一加快反应速率的方法是使用酒精喷灯加热，提高反应温度。教学设计：本实验中如何通过实验系统研究金属单质的性质是重点，实验方案设计相对较易。第一课时，在学生预习的基础上，只需通过：物质分类──→通性（相同）──→特性（差异）这样的基本思路来研究，由学生逐项提出想研究对比的问题，最后归类总结，选择可行方案，将方案整理表格化，第二课时完成实验。实验中的难点是金属锌的两性，Zn2+的检验，Zn（OH）2的两性、特性。镁、铝、锌单质化学性质的探究实验设计参考金属单质MgZnAl化合价化学性质反应与H2O与O2与其他非金属（S、Cl2）与盐溶液酸稀盐酸或稀硫酸冷浓硫酸、硝酸稀硝酸拓展实验：Mg2+、Zn2+、Al3+的检验及Zn（OH）2性质研究去足量金属与稀盐酸充分反应后的澄清溶液Mg2+Zn2+Al3+滴加适量NaOH溶液分为两份继续滴加NaOH滴加盐酸滴加氨水活动建议【问题与讨论】1．三种金属性质的相似与区别。具体内容略。2．金属在化学反应中通常体现还原性，一般可与非金属、水或酸、某些盐溶液等反应。一定条件下易与其他各种氧化剂反应，如铁可被过氧化氢、高锰酸钾溶液等氧化，铝可发生铝热反应等。此外某些两性金属可以与碱反应。实验说明1．上述三种金属与酸反应较剧烈，注意控制酸的浓度。镁、锌与冷浓硫酸、硝酸的反应剧烈，产生大量有毒气体，建议不做该项实验,或改为演示实验。2．金属使用前需除去表面的氧化膜。3．镁与硫酸铜溶液反应时可能会产生氢气并生成蓝色沉淀，须注意溶液浓度，浓度为1mol/L以下较适宜。镁与氯化铁溶液反应一般不发生与铁的置换，而是有氢气与氢氧化铁生成。4．锌是两性金属，能溶于强碱，锌离子能与氨分子形成配离子，因此锌可溶于氨水，铝离子不能与氨分子形成配离子，因此铝不溶于氨水。5．锌盐、铝盐与碱反应时，注意控制加入试剂的量与顺序。让学生通过实验体会反应物量的变化对

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