原子结构与元素性质(课时)

编制人：崔春喜

第节

原结与素质(第2课时)编制时间：2011月13日审核：高二备课使用时间：年6月

日

使用人：【习标1．知电负性的概念及其内.2．体主族元素电负性的变化规律及负性与元素性质的关.【前习1.用子式分别表示氯化钠和氯化氢的形成过.2.为什么钠原子氯原子结合生成离子化合物氯化钠，而氢原子与氯原子结合生成价化合物氯化氢？氯化氢分子共用电子对为什么偏向氯原子偏离氢原子？3.电性：【堂动[观察与思考]（）随原子序数的的递，元素的电负性如何变化？（）同周期中，元素的负性如何变化？（）同主族中，元素的负性如何变化？（）电性最大的元素和小的元素分别在周期表的什么位？【小】元素电负性的变规律（不研究稀有气体的电负性（）随原子序数的递增，元素电负性呈现由（）同周期：自左向右，电负性逐渐（）同主族：自上而下，电负性呈

到.趋势.

的

性变化（）在元素周期表中，自然界能稳定存在的元素，负性最.[交与论

元素的电负性最，

元素的电（）般认为：如果两个成键元素的电负性差值大于1.7它们之间通常形成离子键如果两个成键元素间的电负差值小于，它们间通常形成共价键请查阅下列化合物中元素的负性数值，判断它们哪些是子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH(2)负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大.电负性数值

的元素在化合物吸引电子的能力，素的化合价为

值；电负性数值

的元素在化合物吸引电子的能力，元的化合价为

值请出下列化合物中化合价为正的元.CH

NaH

1/4

NF

NH

SO

HSIClHBr2.电性的应用①衡量元素金属、非金属性强弱：a、一般，电负性2的元素，大部分为

元素；电负性<2的元素大部分为

元素.b、电负性越大，非金属性越；电负性越，金属性越.②判断化学键的.一般电负性差1.7,键；负性差1.7,③判断两成键元化合价的正负：电负性大的元显价电负性小的显

价

键④对角线规则：元素周期表中，某些主族元素右下方的主族元素的电负性数值近，性质有些相似，被称为“对线规则.主体现在第二、三周期[本总]一、对元素周期律的结1.随原子序数的递增，元素的原子半径呈现

的变化，表现为周期除稀有气体外半径由价

变，素主要化合价呈现的变化，同周期族元素正价：递增到（有气体除外）

递增到，负2.元的第一电离能在总体上呈现从

到的变化趋势短周期元素的这一递变更为明，其原因在于同周期元素着核电荷数的

和原子半径的

，核对外层电子有效吸引作用依次

.3.同期元素从左往右，电负性逐渐

，表明金属性逐，非属性逐渐.主族元素从上往下，电负逐渐

，表明元素的金性逐渐，非金属性逐渐

.二一般的殊（考放元素1、主族元素中未成电子数最多的是

族（包含元素）2、主族元素中未成电子数是2个的元素是族（包含元素

族（包含元素）

）和3、主族元素的价电所处原子轨道半满的元素是

族和

族元素4、前四周期中未成电子数最多的元素是.5、前四周期元素中元素原子的核外电子排布需用洪特规则特例解释的是6、原子半径最小的素是，最大的元是7、第一电离能最大元素是8、电负性最大的元是9、原子中3d轨道半充满的元素是10、原中4s轨半充满的元素是

电负性最小的元是11、同期元素原子，第一电离能Ⅱ族

ⅢA族ⅤA族2/4

ⅥA族

12、第电离能最小元素是13、电性相差最大两种元素是【课堂巩固】1、填下列表格中的空格

和元素

Na

Al

H

Br价电子排布式

2s

5s5P

电负性最高正化合价溴化物类型

1.50.91.51.82.12.82、下各组微粒按半径逐渐增大，还性逐渐增强的顺序排列的是（）A.Na、、RbB.F、ClBrC.Mg、Zn

D.Cl、、I3、已、Y元素同周期，且电负性X＞，下列说法错误的(A.X与Y形成合物是X可显负价Y正价

)B.C.D.

第一电离能可能Y小X最高价含氧酸的性X弱Y气态氢化物的稳性HY小于HX4、下对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关【课后巩固】1、下各组元素中，电负性依次减小是（）A、K、Na、、O、Cl、HC、As、、、O、、Cl2、处同一周期的ABCD四种短周期元素其气态原子获得一个电子所放出能量A>B>C>D.下列AB、、D四种元素的说中，正确的是（A、元素的非金属性依次增强

）B、元素的第一电离能依次增大C、最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱、素的电负性依次减3、下第三周期元素的离子中，半径大的是(

)A.Na

B.Al

C.SD.Cl4、元电负性数值的大小可用于衡量素的金属性、非金属性的强弱.一般认为，电负性大于1．的元素为

元素，电负性小．的元素是3/4

.在短周期元素中电负性最大的是

元素，电负性最的是

元素，在同一周中，元素电负性的变化规律是

.5、比下列各组元素电负性的大小以非金属性或金属性的强.总结出其中的规.(1)Al、、

；(2)F、C1、

；(3)Na、、

.6、一认为：如果两个成键元素原子的电负性差值大于．，们之间