有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算

有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算例题解例题：已知25%氨的密度氨的度若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量数（）等15%

大于B.

小于C.

无法确D.定解法一：设所取液的体为VmL则混合后溶液的质量分数为＝15.37%>15%。解法二水的浓度与密度的系可知氨水的浓度越大度上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。将两种溶液等体积混合时25%氨水质量小于5%水的质量。即等同于在等量混合的基础上又增加了5%氨质量，故混合液的质量分数小于15%。题思所谓反思从一个新的角度次度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。做到不仅要一题一得，更要一题多得，既能使识得到不断的弥补、完善，又能举一反三。通过对该题的分析可知仅利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小以过以等质量混合为参照进行判断方法解题对比方法解题时立于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系：①以氨水、乙醇等溶液为代表：类溶液的密度比水的密度且液的浓度越大液的密度越小不度的同种溶液混合时质混溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。②以硫酸溶液为代表：此类溶液密度比水的密度水且的浓度越大，溶液的密度越大不度的同溶液混合时质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。因此，通过对解题方法的反思，现一题多解，总结解题规律，做到举一反三。同时还要通过对题目创新反思，实现一题多，提高思维品质。维展例已质量分数为98%的酸液物的的度，量分数为的硫酸溶液的物质的量浓度()mol/L等9.2

小于9.2B.

大于9.2C.

无法确定D.解法一：设硫酸密度为d1g/cm3，49%硫的密度为，d1>d2，由质量数与物质的量溶度换算关系式可知：＝98%/98，c＝49%/98，d2/d1由d1>d2得解法二：将质量分数为98%的溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为，而加入的的水的体积大于同质量的酸溶液的体积略混合时体积的变化合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体的倍硫溶液的物质的量浓度小于。例把100g浓度为18mol?L-1、度的浓酸一定量的水中稀释成9mol?L-1的酸，则加入水的)mL小100

等于

大于

等于解法一：设加入水的体积为xmL，质量为xg酸溶液的质量分数为，稀释后溶液的密度为p1(g?cm-3)?，，稀释后溶液的质量分数?w%/(100。由溶液质量分数与物质的量度的换算关系式可知：18，9＝

w%/(100得(100＝200p1/p<200，x<100解法二18mol?L-1硫加水释成的硫时液混合时体积的变化，需加入等体积的水，而水的质量小于同体积的硫酸的质量，因此所加水的质量将小于若考虑到溶液混合时体积的变化因素，所加水的体积不能等。例若w1和分别表示物的量浓度为amol/L氨的质量分数，则下列判断正确的)A.2w1＝w2B.w1＝2w2D.w1<w2<2w1解法一氨密度分别为d1g/cm3＝2a可d1>d2由式可＝w1/17，b＝，解得：w2＝。解法二度为bmol/L氨水稀释为amol/L水时略溶液体积的变化应入等体积的水水的质量将于同体积水的质量稀氨水的质量分数小于。例若w1和w2分表示物的量浓度为amol/Lbmol/L氨水量分数，且w22w1则下列判断正确的()＝b解法一和的氨水的度分别为d1g/cm3w2知、a<b，由换算系式可：a＝w1/17，b＝w2/17，解得：b＝，。解法二：将质量分数为w2的加水稀释为质量分数为w1的水时，需应加入等质量的水，而氨水的体积将大于同质量的体积，因此稀释后氨水物质的量浓度应大于。将的与水等质量混后氨的质量__0.5mol/L等体积混合又怎么样？将的水与的水质混后的质的量浓_2mol/L等体积混合又怎么样？知25%的的密度为的密度为0.98g/cm3,若等体积混合，所得氨水的质量__15%（于、小于、等于）用的浓酸和蒸馏水分别等质量和等体积混混硫酸的质量分数各是多少上述等体积混合后的硫酸密度为每升计该的物质的量浓度设的体积为aml则H2SO4的为aml*1.540g/ml*98%蒸馏水的质量为则溶质质量分数为（aml*1.540g/ml+aml*1g/ml设的质量为bg则H2SO4的为b*98%g蒸馏水的质量为bg则溶质质量分数为）/密度为0.91的，量百分比浓度为即量分数为，水用等体积的水稀释后，所得溶液的质百分比浓()等12.5%大12.5%小法确定究［例题］把HNO3(密1.40积的水中，稀释后HNO3(aq)中质的质量分数是A.0.35＜0.35＞0.35D.

关于两种不同质量分数的同种溶混合的变化规律与分析1、等质量混合：——所得溶液的质量分数等于原溶液质量分数的平均值。——10%硫酸与50%硫酸等量混合后所得溶液的质量分数为30%2、等体积混合：(1)氨或乙醇水溶液：浓度越，密度越小。（特征：密度1/cm）——等体积混合后所得溶液的质分数略小于原二溶液质量分数的平均值。——10%氨水与50%氨水等积混合后所得溶液的质量分数略小于——原因：等质量混合时，质量数为30%；等体积混合时氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又加了一些10%氨水，故浓度比30%。(2)硫或盐酸或硝酸等溶液：度越大，密度越大。（特征：密度）——等体积混合后所得溶液的质分数略大于原二溶液质量分数的平均值。——10%硫酸与50%硫酸等积混合后所得溶液的质量分数略大于——原因：等质量混合时，质量数为30%；等体积混合时硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又加了一些50%硫酸，故浓度比30%。(3)某液与水混合时，水中溶的质量分数视为零。1不等的两种硫酸溶,量混合溶液中溶质的质量分数为等体积混合,溶液中溶质的质量分数为b%;不等的两种氨,质量混合溶液中溶质的质量分数为a%,等体积混合,液中质的质量分数为则关系是A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b2、质量分数为物质的量浓为氢氧化液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为原来2a%，的量浓度为

大于3溶质的质量分数为a%溶蒸掉mg成质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，得溶液的物的量浓度为ABma/200VCm/2aVmol/LDma/2Vmol/L

一、溶解度、溶液浓度的表示及换算关系溶液浓度的表示方法有量数积浓和质量度某和溶液的体积为ＶｍＬ、密度为ｍ－1、量数Ａ、解为ｇ尔质量为Ｍｍｌ－1，质的量浓度为ｃｍｏｌＬ则它们之间有：ｃ＝1000Ａ％＝100／（100＋％。例．标准状况下，将ＶＬ气（摩尔质量为Ｍｇｌ溶于0Ｌ，所得溶液密度为ｄｇｍ－1溶液的浓度为（Ａｄ／（ＭＶＬＢ．4ｄｌＬ－Ｃ（ＶＭＤ．4］解析液的浓度可用质量分数物质的量浓度两种不同的物理量来表示的为．1×000，溶液的体积为．4）Ｍ＋100ｍＬ。则溶质的质量分数为）／22＋100化后为Ｃ。物质的量浓度为Ｖ．4）．4）＋100／ｄｍｏｌＬ－1。简后为Ａ。答案Ａ，Ｃ。练习ａ%的ＮａＯＨ溶液发ｎｇ水，变为2％的ＮａＯＨ溶液且不饱和，其体积为ＶｍＬ，则得到溶液的物的量浓度是（Ａ）Ｖｌ－1ＢａＶ）ｍｏｌＬ－1Ｃ／ｍｏｌＬ－1Ｄ／2000Ｖ）ｍｏｌ－1二、结晶中的有关计算结晶在工业生产和化学实验中有泛的应用用方有却热饱和溶液溶剂和加入溶质。例2温度下的解是25若温度不变，将32无水ＣｕＳＯ4粉撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并ＣｕＳＨ2体析出，则ｎ的取值范围是（ＡＢ＜＜180Ｃ＜＜128Ｄ析：用极端法解题，若全形成饱和溶，ｎ＝（100＝128；形成ＣｕＳＯ45Ｈ2Ｏ，ｎ＝／160。有ＣｕＳＨ2有饱和溶液存在，所以ｎ的取值范围是18ｎ＜128。选。练习2知在某温度时，某不和溶液ａｇ溶有溶质ｍｇ，若原溶液蒸发ｂｇ水并恢复至原温度，析出溶质ｇ；原溶液蒸发ｃｇ水并恢复至原温度，析出溶质若用Ｓ表示溶解度，则（Ａ．Ｓ＝100／（ａ－ｍ）Ｂ＝［100（－ｍ2－ｃ）Ｃ．Ｓ＝（100ｍ2）／ｃＤ［100（ａ－ｂ－ｍ）、溶液混合的有关计算同一溶质不同浓度的两种溶液混，求混合后溶液的浓度是根据混合前后溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的质量不解题。例．将溶质质量分数为3％Ｘ溶液与ｐ％的Ｘ溶液等体积混合，其混合溶液中溶质质量分数小于2％，则ｘ可是下列物质中的Ａ．Ｈ2Ｏ4．ＮａＣｌＣＯ．ＮＨ3析：设溶质质量分数为ｐ%的密度为质分数为ｐ％的溶液密度为体积（Ｖ）混合

后，则混合溶液的质量分数为：Ａ％＝＋（）＝ｐ＋当ｐｐ％。乙醇、氨水的密度小于水的密度，且溶液浓越大，密度越小。答案选Ｃ，Ｄ。练习3知溶质的质量分数为的溶液的物质的量浓度为16．52ｍＬ1，试判断47．5％的酒精溶液物质的量浓度为（Ａ．大于8．26ｍｌＬ－1Ｂ．等于8．26ｌＬ－1Ｃ．小于8．26ｍｌ－1Ｄ无判四、溶解度曲线及有关计算图水酸图这类试题综合性强，要求会识图从图中获取信息并处理信息。例．1水苯ｔ－ｘ，横坐标为苯酚的质量分数，纵坐标为温度，曲线ＡＣＢ表示不同温度下水与苯酚恰达到互溶时的组成，请回答：（1指出点Ｃ，曲线ＡＣ，Ｂ，曲线ＡＣＢ与横坐标围成的部分分别表示的含义。（2℃时，ｍ试管内盛2的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，叙述观察到的现象液酚度为．07ｍＬ熔点42℃）（3如果在50℃时，将ｇ苯与14水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量ａ横坐标分别12，60解析：本题考查了苯酚在水中的解情况及有关计算。苯酚在70与水以任意比例互溶，从图中看出表酚与水以任意比例互溶的最低温度；ＡＣ：表示苯酚在水中溶解度曲线Ｃ示酚中溶解度曲线Ｃ与坐成的部分表示苯酚与水不互溶℃，苯酚是态，是澄清的，当加水后出现浑浊，上层是苯酚的饱和溶液，下层是水的饱和溶液，再加，上层溶液体积增大，下层减少，最后变澄时6苯酚和14水形成的混物，上层是苯酚的饱和溶液，下层是水的饱和溶液。设上层有苯酚ｘｇ，水为ｙｇ，则下有苯酚6ｘ）ｇ，水为（－ｙ）ｇ，对上层有ｘ∶ｙ＝12∶100，有（－ｙ∶ｘ）＝60∶100，立ｘ＝1．3ｙ．2所以上层溶液质量为ｇ溶液质量为7．5图，Ｂ两物质的溶解度曲练习，Ｂ两种化合物的溶度曲线如图，现要用结晶法从Ａ、Ｂ混合物中提取Ａ（不考虑Ａ、Ｂ共存时对各自解度的影响（1取50ｇ合物它热水冷却至20若Ａ析出而Ｂ不析出，则Ｂ的质量分数（Ｂ％最高不能过多写出推理及计算过程）（2取ｗｇ混合物，将它们溶100ｇ热水，然后冷却至10若要使Ａ析出而Ｂ不析出，请写出下列两种情况下，合物Ａ的质量分数（）满么关系式：当ｗ＜ａ＋ｂ时，Ａ％；ｗ＞ａ＋ｂ时，Ａ％。五、溶解平衡与沉淀反应我们学过的盐与盐与碱的反大多是沉淀反应溶弱与强酸的反应是沉淀的溶解反应淀生成与沉的溶解是一对平衡控条使平衡向着我们期望的方向移动。例5溶于水的盐在水中在溶解平衡化银在水中的溶解平衡表示如下：ＡｇＣｌ（固）Ａ＋Ｃｌ，

在一定温度下Ａｇ＋Ｃｌ－的物质的量浓度的乘积为一常数表示：Ｋｓｐ＝［Ａｇ＋10－10。把ＡｇＣｌ分别加入100ｍ蒸馏水；ｍＬ0ｏｌ－1的ＡｌＣ溶液中；ｍＬ0ｏｌ－1的Ｈｌ溶液中；ｍｍｌＬ－1ＭｇＣ溶中充拌后，Ａｇ＋浓度由大到小的顺序是。0ｍｌＬｌＣｌ3中，Ａｇ＋物质的量浓度为多?解析：根据题给信息］一数在入ｇ的溶液中［Ｃｌ－］越大］则越小。［Ａｇ＋］由小到大的顺序是：①③④②，且与溶液的体积无关。在ｏｌ氯溶液中［Ａｇ＋］／0ｍｏｌＬ－1练习5）知在常温下，ｅＳ的Ｋｓｐ，此温度下ＦｅＳ的溶解度和密度为1ｍＬ－1（2知常温下，Ｈ2饱和溶液中，Ｈ＋与Ｓ间存在着［Ｈ＋［Ｓ2－］－22该温度，将足量ＦｅＳ投入Ｓ饱和溶液中，欲使溶液中［Ｆｅ2达到ｍｏｌＬ－，应调节溶液的ｐＨ值为多练习题答案1Ａ2Ｂ、Ｄ．ＡＢｗ＋ｂ，Ａ％＞ａ／ｗ；ｗ＋ｂ，Ａ（ｗ－ｂ）／ｗ5Ｓ＝2ｇｐ．4

以下无正仅供个用学