弱电解质的电离平衡课件

弱电解质的电离平衡课件第1页/共49页复习巩固下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖3768第2页/共49页活动与探究

按如下方案进行实验：①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。第3页/共49页盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应大小快慢第4页/共49页重点剖析金属与酸溶液反应的本质是金属与

反应；同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，

与镁的反应速率明显较快。归纳总结当两种不同强度的酸浓度相同时，

PH

不同。H+盐酸第5页/共49页强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质

第6页/共49页强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水第7页/共49页分组讨论下列物质能导电的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。

a.氯气b.碳酸c.石墨

d.NaCle.盐酸f.蔗糖

g.醋酸h.硫酸i.硫酸钾

第8页/共49页二、弱电解质的电离平衡第9页/共49页已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？第10页/共49页

对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。第11页/共49页弱电解质的电离平衡思考与讨论：当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第12页/共49页电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离弱电解质的电离平衡第13页/共49页

练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4

++OH-第14页/共49页右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨气平衡移动方向

右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-第15页/共49页3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。弱电解质的电离平衡第16页/共49页练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小第17页/共49页问题探讨

弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第18页/共49页练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

BD第19页/共49页练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD第20页/共49页

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

电离平衡常数（K）

（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？第21页/共49页弱电解质电离程度相对大小的参数一

1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。第22页/共49页3、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响第23页/共49页

练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸第24页/共49页3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC第25页/共49页三、常见的弱电解质第26页/共49页一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)电离常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第27页/共49页实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/l）有1×10-7mol的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？【思考与交流】第28页/共49页在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数，K电离也是常数所以KW＝K电离×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L第29页/共49页Kw决定于温度

分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第30页/共49页【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=5.5×10-13第31页/共49页（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（4）常温下,任何稀的水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14第32页/共49页3、影响水的电离平衡移动的因素

升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。

降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。

右增大增大减小左

减小讨论1：改变温度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些第33页/共49页

讨论2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。

左减小抑制

不变减小酸或强酸的酸式盐第34页/共49页讨论3：直接增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____

，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。

左减小抑制不变减小碱第35页/共49页

讨论4：减少[H+]

加入()盐,其()水解消耗水电离出的__而____水的电离，使α水_____

，并使水电离出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子第36页/共49页讨论5：减少[OH-]

加入()盐，其()水解消耗水电离出的___促进水的电离，使α水___，并使水电离出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子第37页/共49页加入强酸增大[OH-]增大[H+]

减小[H+]：加入强碱弱酸盐

减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】第38页/共49页(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】第39页/共49页(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L第40页/共49页（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?（4）在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)第41页/共49页

在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。

【小结】：第42页/共49页

（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-