弱电解质的电离盐类的水解省优质课鲁科

弱电解质的电离盐类的水解省优质课鲁科第1页/共23页

高考山东卷考试说明1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。前端分析第2页/共23页1.在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。

2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是3.25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是

。

4.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。

5.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl

溶液含NH4+物质的量不同

电离常数及其计算影响电离程度的主要因素盐类水解的原理盐类水解的应用影响盐类水解程度的主要因素本专题内容在高考山东卷中的呈现——复习要点确定的依据第3页/共23页0.1mol/LCH3COOH溶液

身边的化学知识第4页/共23页交流研讨一白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产生氢气的物质的量是否相同，为什么？2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka

的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？第5页/共23页1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。核心知识弱电解质的电离第6页/共23页交流研讨一白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产生氢气的物质的量是否相同，为什么？2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka

的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？第7页/共23页1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。核心知识2.可用电离常数Ka(Kb)反映弱电解质的电离程度，温度不变，Ka(Kb)数值不变。弱电解质的电离第8页/共23页交流研讨一白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液)1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产生氢气的物质的量是否相同，为什么？2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka

的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？第9页/共23页1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。核心知识2.可用电离常数Ka(Kb)反映弱电解质的电离程度，温度不变，Ka(Kb)数值不变。3.温度、浓度、其它物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素。加入物质的影响有两种：

(1)与电离产物发生化学反应，促进电离。

(2)含有与电离产物相同的离子，抑制电离。弱电解质的电离第10页/共23页练一练

为证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行了实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、甲基橙试剂、pH计、蒸馏水。(1)甲取出10mL醋酸溶液，用pH计测出其pH为a。然后用蒸馏水稀释至1L，再次测其pH为b。若要确认醋酸为弱电解质，则a、b的关系为。a<b<a+2第11页/共23页练一练(2)乙取出10mL醋酸溶液，加入2滴甲基橙，溶液呈红色。再加入少量醋酸钠固体，溶液变为橙色，由此即证明醋酸为弱电解质。请你解释原因。加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大。甲基橙由红色变为橙色说明氢离子浓度减小，醋酸的电离是可逆过程，因此醋酸属于弱电解质。(3)丙用pH计测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为9.1，由此即证明醋酸为弱电解质。第12页/共23页交流研讨二1.醋酸钠的存在对水的电离平衡有何影响？通过分析你发现盐类水解的实质是什么？2.加热醋酸钠溶液，溶液碱性增强，为什么？还有哪些因素能影响醋酸钠溶液的碱性。

第13页/共23页核心知识盐类的水解1.盐电离出的弱离子能与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动。这类反应称为盐类的水解，是中和反应的逆反应。2.水解规律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。第14页/共23页交流研讨二1.醋酸钠的存在对水的电离平衡有何影响？通过分析你发现盐类水解的实质是什么？2.加热醋酸钠溶液，溶液碱性增强，为什么？还有哪些因素能影响醋酸钠溶液的碱性。

第15页/共23页核心知识盐类的水解1.盐电离出的弱离子能与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动。这类反应称为盐类的水解，是中和反应的逆反应。2.水解规律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。3.温度、浓度、其它物质的加入也是影响盐类水解程度的三大因素。加入物质的影响有两种：(1)与水解产物发生化学反应，促进水解。(2)含有与水解产物相同的离子或分子，抑制水解。第16页/共23页练一练1.盐类的水解反应被广泛应用于生活和生产实践之中，以下事实均与其有关，但应用思路不同，请填表分类总结。A使用纯碱溶液清洗厨房油污。B人们常用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]或硫酸铝做净水剂。C实验室配制三氯化铁溶液时，通常将固体先溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。D泡沫灭火器中装有浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液。E硫铵[(NH4)2SO4]等铵态氮肥不宜与传统钾肥草木灰(K2CO3)

混合使用。利用盐类水解反应的产物抑制水解保证盐类的存在A、B、DC、E第17页/共23页2.在化学研究中，常使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度，因为向缓冲溶液中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。某研究小组将浓度均为0.1mol/L

的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，即获得pH=4.75的缓冲溶液。以下是该小组对其进行的研究：(1)缓冲溶液中各溶质及其平衡过程之间存在的相互影响。①醋酸分子的存在

醋酸根离子的水解；②醋酸根离子的存在

醋酸的电离；③该溶液中，醋酸的电离程度

醋酸根离子的水解程度。抑制抑制大于练一练第18页/共23页(2)解释缓冲溶液能维持体系酸碱度的原因。向该溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：向该溶液中加入少量烧碱，反应的离子方程式为：

(3)该小组还研究了缓冲溶液中各微粒浓度间的关系，获得三个关系式。请你判断正误，并改正错误的关系式。

a.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]b.[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]c.[Na+]>[CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]2[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]电荷守恒物料守恒缓冲溶液：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，pH=4.75。静态分析动态调整利用微粒间的守恒关系结合溶液的酸碱性可以准确判断各微粒浓度的大小关系。第19页/共23页思维导图溶质在水溶液中的行为弱电解质含弱离子的盐电离平衡水解平衡电离平衡的概念电离常数及其计算影响电离平衡的主要因素盐类水解的原理盐类水解的应用影响水解平衡的主要因素温度浓度加入物质微粒观平衡观第20页/共23页[CH3COOH]·[OH-]

·[H+]

[CH3COO-]·[H+]

2011年高考山东卷感悟高考14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大

[CH3COOH]·[OH-]

[CH3COO-]增多<=KaKw减小D.溶液中不变第21页/共23页29(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3

。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加