弱电解质的电离教学中

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地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。

地球化学

酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。

本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。第2页/共40页1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。第3页/共40页(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？知识回顾：第4页/共40页

电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物第5页/共40页2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质常见的强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。(醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞等是弱电解质)

常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是极弱的电解质。第6页/共40页

现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤铜，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。11二氧化硫；请用物质的序号填写下列空白。能导电的有

Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。习题1②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨④⑤第7页/共40页注意1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。第8页/共40页清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？

因为盐酸的去污能力比醋酸强。第9页/共40页实验3-1：

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

一、强弱电解质实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的PH也不一样。这是为什么呢？H+的浓度不同产生气泡快产生气泡慢13第10页/共40页强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如

：弱酸、弱碱等。1.强弱电解质的概念第11页/共40页判断下列说法是否正确：1.强电解质一定比弱电解质导电能力强2.盐酸溶液一定比醋酸溶液导电能力强3.硫酸钡难溶于水，属于弱电解质4.强弱电解质的判断与导电能力无关，只与电离程度有关5.离子化合物都是强电解质第12页/共40页CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋＋CH3COO－

CH3COOH所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－二、弱电解质的电离【思考】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？第13页/共40页电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

电离平衡第14页/共40页电离平衡的特点

特点：动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合=0逆

弱电解质的电离第15页/共40页P42思考与交流分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时第16页/共40页

三.电解质电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分电离，书时用“”号

小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完第17页/共40页练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Cu（OH）2Cu2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+第18页/共40页强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离(=)部分电离(≒)不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水第19页/共40页练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小升温增大增大增大第20页/共40页影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动。（2）浓度同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度也增大。（3）同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。

（4）化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。第21页/共40页课堂练习：向左向右向左第22页/共40页课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、NaCl溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全国，13B第23页/共40页问题探讨

弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。电离平衡和离子浓度的问题第24页/共40页电离平衡和离子浓度的问题将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）A．溶液中CH3COO－的浓度增大

B．溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小

C．溶液中H+个数减少，H+的浓度减小

D．溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD第25页/共40页复习：1、说说电解质，强电解质和弱电解质的概念，并指出概念中关键的地方。2、向纯水中加入一定量的冰醋酸，说说醋酸分子、氢离子、醋酸根离子的数目的变化情况。并画出速率浓度图。3、说说醋酸电离平衡的特点，以及改变那些条件可以使醋酸的电离平衡发生移动。第26页/共40页

1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。pH都为1(c(H+)=0.1mol/L)的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸强酸弱酸电离程度的应用体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸第27页/共40页酸比较项目C（H+）pH中和碱的量与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸（a）

一元弱酸（b）酸比较项目C（H+）pH中和碱的量与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸（a）

一元弱酸（b）c（酸）相同，体积相同c（H+）相同，体积相同a>ba<b相同相同快慢（HCl中的速率总比CH3COOH中快）相同相同a<ba<b相同（开始CH3COOH中的速率总比HCl快）第28页/共40页

思考：怎样通过实验验证两种酸或碱的酸性或碱性强弱？酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离程度：醋酸>碳酸>硼酸第29页/共40页科学视野电离常数（K）

阅读教材并思考：（1）什么叫电离常数？（2）电离常数的意义是什么？（3）怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离常数的因素是什么？

思考：怎样定量比较弱电解质的相对强弱？第30页/共40页

电离常数（K）——电离平衡的平衡常数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)

2、意义1、表达式K值越大，电离程度越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。第31页/共40页电离常数：醋酸>碳酸>硼酸酸性：醋酸>碳酸>硼酸醋酸碳酸硼酸电离常数1.75×10-54.4×10-7（第一步电离）5.8×10-10第32页/共40页草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

比较它们的相对强弱3、电离常数的应用第33页/共40页4、影响电离常数大小的因素：（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响第34页/共40页试比较H2S溶液中几种微粒浓度的大小关系。第35页/共40页多元弱酸，分步电离，第一