强电解质和弱电解质苏教

强电解质和弱电解质苏教第1页/共32页复习巩固下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖第2页/共32页(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物实例：酸、碱、盐，H2O非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物实例：大多数有机物、SO3、CO2等第3页/共32页1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意第4页/共32页活动与探究

按如下方案进行实验：①测量物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。第5页/共32页盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH大（4.4）小（1）与镁条的反应缓慢剧烈第6页/共32页重点剖析金属与酸溶液反应的本质是金属与

反应；同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，

与镁的反应速率明显较快。归纳总结当两种不同强度的酸浓度相同时，

不同。第7页/共32页强电解质：

弱电解质：

在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱

在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)和水。HCl=H++Cl-HAcH++Ac-

第8页/共32页强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子分子、离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水第9页/共32页化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：第10页/共32页练习1.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4第11页/共32页回顾：

1、弱电解质通常包括哪些类型的物质

2、为什么称他们为弱电解质

3、写出NH3H2O的电离方程式

第12页/共32页

弱电解质的电离平衡

阅读教材P60页【交流与讨论】回答以下问题填写表格C(H+)

C(Ac-)

C(HAc)

冰醋酸初溶于水

达平衡前过程中

达平衡状态时

接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-

+H+电离结合第13页/共32页弱电解质的电离平衡【交流与讨论】

1)画出上述三种微粒浓度随时间变化简图

CH3COOH

CH3COO-

+H+电离结合浓度时间C(HAc)C(Ac-)或C(H+)第14页/共32页2)当v电离

=v分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v—t图弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合速率时间v电离v分子化电离平衡状态第15页/共32页电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——二、弱电解质的电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

逆

弱电解质的电离等V电离=V分子化=0第16页/共32页（1）浓度:加水稀释，电离

（2）温度:

电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向

方向移动。（3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向

方向移动（4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向

方向移动。弱电解质的电离平衡电离促进

逆反应电离CH3COOH

CH3COO

-

+H+4.影响电离平衡的因素第17页/共32页右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-第18页/共32页电离方程式书写:

强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“＝”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“

”；强电解质的电离一步书写，多元弱酸的电离方程式要分步书写，多元弱碱的电离方程式一步到位如：Cu(OH)2Cu2++2OH-第19页/共32页1.写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4

（2）HClO

（3）H2CO3（4）NH3H2O

第20页/共32页填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+第21页/共32页一定条件下，K值越大，弱电解质电离程度越

，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越

。

（1）

、电离平衡常数表达式（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)

（2）

、意义：大强5、电离平衡常数（K）第22页/共32页（3）、影响电离平衡常数大小的因素

电离平衡常数与稀溶液的浓度，与温度，一般来说随温度升高，电离平衡常数有关无关增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程）第23页/共32页6、电离度α

α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%弱电解质的电离平衡（1）

、表达式第24页/共32页

一定条件下，弱电解质电离程度的大小电离度αa、弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，其电离度越大。b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；(2)意义：（3）电离度的影响因素第25页/共32页现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。思考题第26页/共32页平衡移动方向

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体加入少量冰醋酸

加水

以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

Kan(H+)c(H+)α不变不变不变不变不变变大大小大小大大大大小小小大大大大小小小第27页/共32页7.下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-第28页/共32页3.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓