新华中学2013届高三上学期第一次月考化学试题版含答案

新华中学2012－2013学年度第一学期高三年级第一次月化学试相对原子质量： 一、选择题（240分1mol22.4【答案】A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误C1mol22.4L，故错误。D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误设NA为伽常数的值。下列叙述正确的1molAl3＋25℃，pH＝13的NaOHOH－1molC12【答案】A、1molAl3＋10NABC、1molC122NANA代表伽常数的值。下列有关叙述正确的1molC2H68NA原子数为3NANO2N2O4的混合气体质量为11.2L0.5NAD.1L0.5mol/LNa2CO3CO32－【答案】A、1molC2H67NAD1L0.5mol/LNa2CO3CO32－0.5NA，①2Na2O22H2O4NaOHO2②4Fe(OH)2

③2F22H2O4HF④2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A. B. C. D.【答案】【解析】Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr,该反应中水既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O22H2O4NaOHO2，②4Fe(OH)2

，③2F22H2O4HF

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，该反应中水作氧化剂。BⅠAⅦA【答案】A、NH4ClBC16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示伽常数，下列说法正确的16O218O2互为同分异构16O18O16O18O标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原【答案】A、同种元素的不同单质是同分异构体，16O2与18O2是同一种物质，故错误B、16O18OC16O18O人们对未发现的第114号元素很感，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被6主要化合价为－4价、＋4电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅【答案】114IVAA、最外层电子数是4，故错误B114IVAC、主要化合价为＋4D、电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出铜，故错误某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为它是副族元 B.它是第六周期元C.它的原子核内有63个质 D.它的一种同位素的核内有89个中【答案】89D错误。能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、I－、C1－、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32－、SO42－、3强酸性条件下：Mg2＋、Fe2＋、NO－、3能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、【答案】c（H＋）＝1108mol/L的溶液中，K＋、HCO3－、S2－、使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2＋、Fe3＋、NO3－、在AlCl3溶液中，Na＋、SO42－、AlO2－、【答案】CpH试纸显深蓝色的溶液中，溶液呈碱性，铜离子、铁离子在碱性条件下不能存在，D、在氯化铝溶液中，铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解，所以不能共存，故错误水热法Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22SO2OxOHFeOSO22HO2 3 4 硫元素被氧化，铁元素被还 B.Fe2＋、S2O32－都是还原C. Fe3O4【答案】A、硫元素被氧化，铁元素被氧化，故错误C根据电荷守恒知，x＝4D1molFe3O44mol用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水是城市饮水处理的新技术。已知反Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的Na2O2Fe2O3在反应中得到电3molNa2O212mole－Na2FeO4能杀菌是因其具有强氧化【答案】A、过氧化钠是氧化剂，故错误BC、3molNa2O26mole－两个反应中NaHSO4均为氧化产MnOSO2IO 【答案】【解析】A、（1）中NaHSO4不是氧化产物，故错误B、I2在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）4C、氧化性：MnO2IO3->SO2->I24XYZW原子半径X、Y一定条件下，ZWY一定条件下，WZ【答案】【解析】通过表格知，X、Y属于第三周期元素，Z、W属于第二周期原子，根据元素化合价知，X是镁元素，Y是铝元素，ZN元素，WO元素。A、X、YX>Y,B、一定条件下，ZWZWC、Y4I

4H43NH4HCO3NaOHNHOH43

【答案】D、没有写三价铁离子被还原成二价铁离子的反应，故错误等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应4Ba22OH2HSO243CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO3【答案】等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应4Ba22OHNH4

, ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧A. B. C. D.【答案】【解析】若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加溶液，溶液变B。XZ中一定有 B.X中一定有C.Y一定是AgI沉 D.X一定为FeBr2溶【答案】A、Z中和硫化钾溶液混合生成红色溶液，说明Z中含有三价铁离子，故正确B、酸化的硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以X中不一定含有三价铁离CDX0.0lmolKOH0.01molCa（OH）2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶NaAlO2溶液中逐滴加入盐【答案】C2:3时，明矾和氢氧化钡反应生成氢氧化铝2:31：4时，氢氧化铝逐渐溶解，曲线斜率减淀会溶解最后，故错误。有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据Na＋的浓度为y

y

2y

2y 【答案】2y阴阳离子所带电量相等知，(ymol-2xmol) a故选D第Ⅱ卷非选择题（60分100mL3.6mol/L18mol/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不液面超过了刻度，处理的方法是（填A.B加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相C.D.乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中地加入少量水，搅拌均匀，其中错误之 （1）20.1～2cm根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积，18mol/LV=3.6mol/L0.1L,V=20.0mL1～2cm01①2②③④3⑤⑥⑦⑧ 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， a. b. c. d. （2分 （2分 （2分 （2分HAlOHO酸式Al(OH

碱式Al33OH（2分 【解析】（1）电子层数越多，原子半径越大；相子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）。1：1组成的常见液态化合物是双氧水，双氧水在催化剂条ab。 HAlOHO酸式Al(OH)碱式Al33OH X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。WY、Z原子最外层电子数之和。YX3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电3倍，试推断：X、Z两种元素的元素符号 、 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：。X与W形成的化合物与水反应时，水作的 用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程 （5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数

NHOH

4343Z原子最外层电子数是次外层电子数的3Z属于短周期元素原子序数不大于18，8ZO元素；Y、ZYZ，YN元素；WYZWNa元素，X、W同主族，YX3XH元素。 溶于水显碱性的气态氢化物是氨气电子式为氮氢元间形成的共价键是极性键43NHOH43

（5）QZA、B、C、D、E ①将它们溶于水后，DECB、C为紫色（透过蓝色钴玻璃④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。写出B、C、D的化学式 将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式 【答案】 【解析】①将它们溶于水后，DD含有铜离ECC中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），B、C④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；B、D由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E 1:1Na2CO3Cu（IO3）2KICuI沉（3）1mol（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4H2SO4 通过题意知，反应后有碘单质生成，碘酸铜中的碘显+50价，所以铜从+2价变成+1价，碘酸铜中的碘显+5价，反应后变成0价，所以碘酸铜是氧化剂 111mol11mol2gCu2SCuS400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生4444

SO2KMnO4350mL01（SO4）2溶液完全反应配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式 KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量 混合物中Cu2S的质量分数 （2分）（2）0.007（2分 （3）40％（4分+75个电子变成+21个电子变成三价5151、5、1、54。（2）MnO4－＋5Fe2＋＋8 H＋＝Mn2＋+5Fe3＋