11 金属电化学腐蚀的基本概念(2) 腐蚀电池的概念

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[复习]

[引入]

师生相互问好，教师清点人数。回想上周课的内容：

1.常见的金属腐蚀现象就是金属最常见、最普通的腐蚀形式：电化学腐蚀

2.金属电化学腐蚀的概念：金属与电解质溶液发生的电化学反应过程

3.金属电化学腐蚀的实质：发生在金属与溶液界面上的多相界面反应

—金属的电化学腐蚀现象

Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?

为什么铜能够加速稀硫酸对锌的电化学腐蚀作用呢？

铜之所以会加速锌片在稀硫酸中的溶解速度，是由于铜和锌以及稀硫酸组成了一个原电池，而且铜的析氢电位较低。

而在两个电极上分别进行如下反应：

阳极反应：锌电极电位较负，失去电子被氧化。

Zn─→Zn2＋＋2e

阴极反应：铜片上，酸中的氢离子接受电子被还原，有氢气逸出。

2H＋＋2e─→H2整个电池反应为:

Zn＋2H＋─→Zn2＋＋H2

由于锌的氧化反应放出电子，而电子通过导线流到铜电极后，在铜上被氢离子的还原所消耗，这样就构成了一个电池回路，其结果是电极电位较

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[新课板书]

[板书]

[讲解]

负的金属锌不断溶解成锌离子进入溶液，使锌遭到腐蚀。

因此，上面所说的原电池实际上就是一个腐蚀电池。

1.腐蚀电池的定义

两种电极电位不同的金属相互接触并同时放入电解质溶液中，就组成了一个腐蚀电池

或者说：金属的电化学腐蚀正是由于不同电极电位的金属在电解质溶液中构成了原电池而产生的，寻常称为腐蚀电池(或腐蚀原电池)。即：金属电化学腐蚀的本质：

就是浸在电解质溶液中的金属表面上，形成了以金属为阳极的腐蚀电池。

2.腐蚀电池的组成条件（让学生看书，然后逐一讲解）

那么腐蚀电池有哪些组成条件呢？

1.不同金属或同一金属不同部位之间要存在电位差；

（将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属）-联系金属活泼性顺序表

2.具有不同电位的金属或金属部位要短路相接；

（不用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路）

3.相互短接的金属或金属部位要共存于电解液中。

2

[举例]

[补充知识]

[讲解]

[板书]

原电池

腐蚀电池

原电池：将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

组成原电池的基本条件：

1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)

2．用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3．要发生自发的氧化还原反应。

3.原电池和腐蚀电池的异同点？

1共同点：结构和作用原理本质上一致

（都有阴（正）极，阳（负）极，都有电子通道和离子通道）

2.不同点：原电池就是腐蚀电池：腐蚀电池是一种短路连接的原电池

原电池不短路，电化学能做有用功（原电池是把化学能转化为电能并可以对外做功的装置）；

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[课堂练习]腐蚀电池短路，不可做有用功，转换为热能，同时进一步加速了金属腐蚀（局部过热“温差〞）总之，腐蚀电池只能导致金属腐蚀破坏，不能对外做有用的短路原电池，其释放电能不被利用，而变成热能散失。判断题：

[板书][讲解]

[课堂小结]

[作业]

1.原电池就是腐蚀电池：腐蚀电池是短路连接的原电池。（√）

2.原电池就是腐蚀电池：腐蚀电池是原电池。（√）

4.腐蚀电池的工作过程⑴阳极过程

M?Mn??ne

⑵阴极过程

D?ne?[D?ne]

⑶电流的滚动

阳极反应：锌电极电位较负，失去电子被氧化。

Zn─→Zn2＋＋2e

阴极反应：铜片上，酸中的氢离子接受电子被还原，有氢气逸出。2H＋＋2e─→H2

1.腐蚀电池的定义

2.腐蚀电池的组成条件

3.原电池和腐蚀电池的异同点1、课外作业：腐蚀的概念2、课本31页/思考题

第1题：腐蚀电化学反应实质是什么？举例说明答：腐蚀电化学反应实质上是一个发生在金属和溶液界面上的多相界面反应。（p8）3