高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题

一、单选题1.下列三种说法中,错误的是()

①在中氮元素显+5价

②反应中+2价铁和-2价硫都被氧化

③反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A.① B.②③ C.①③ D.①②③2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(

)A. B.

C. D.3.已知：还原性>I－，氧化性>I2>，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是()A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3+═3+I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.04mol时，加入的KIO3只能是0.04molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I24.A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2，若X－能与C2发生反应2X－+C2=2C－+X2有关说法中不正确的是()A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X－＞C－＞B－C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应5.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol6.某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]测定溶液的物质的量浓度的过程如下:①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，②量取10.00mL溶液，向其中加入足量的进行酸化，向酸化后的溶液中逐渐滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下：(未配平），回答下列问题：（1）中x=，溶液中=mol/L。（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。（3）由第②步实验的反应可知还原性： (填“>”或“<”)。（4）计算溶液的物质的量浓度，写出计算过程。7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的氧化剂是ClO-N2B.H+是反应物C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂得失电子数之比为2︰38.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol,恰好使其中的全部转变为,则该样品可能的化学式为()A. B. C. D.9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1molAg。则下列结论不正确的是()A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:110.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L11.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为:，在这个反应中（）A.水是氧化剂，LiH是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂12.己知：还原性>I-，氧化性>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.0~a间发生反应：3+=3+I-+3H+B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c间反应：I2既是氧化产物，又是还原产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol13.在配平后的N2H4++H+→N2+Mn2++H2O的反应的化学方程式中，H2O前面的系数为()A.6 B.10 C.12 D.1614.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A.5︰3 B.5︰4 C.1︰1 D.3︰515.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是()A.转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B.反应Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被还原C.转化过程中，消耗22.4LNO2,转移电子数为2×6.02×1023D.常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1:116.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是(

)A.还原性强弱:Fe2+<I-

B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-二、填空题17.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为_________;⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________;⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_____________________.(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是________（填写字母）A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋18.二氧化硒()是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓或浓反应生成以回收。

完成下列填空:

(1)和浓反应的还原产物为和,且和的物质的量之比为1:1,写出和浓的反应方程式__________。

(2)已知:(浓)→

→、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(3)回收得到的的含量,可以通过下面的方法测定:

①

②

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量样品0.1500g,消耗了0.2000的溶液25.00mL,所测定的样品中的质量分数为__________。19.按要求回答下列问题：(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为

。(2)在

100mLFeBr2

溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的

I2和

KIO3，则消耗

KMnO4的物质的量是

mol。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式

，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为

。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

。20.（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________。每生成1mol转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______________mol。（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：__________________________。②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______________________________________________。③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：____________________________________。21.联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为_______________,其中氮的化合价为____________。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为______________________________。(3)①②③④上述反应热效应之间的关系式为=____________,联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________________________________。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知:的)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的________kg;与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是______________________。三、实验题22.汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除的转化过程如下：①反应I为，生成标准状况下11.2L时，转移电子的物质的量是mol；②反应Ⅱ中，当时，氧化产物与还原产物的质量比为。（2）吸收和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为.（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式。（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解Ⅱ中所得溶液使得再生，再生时生成的在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成的电极反应式为。（5）取少量装置V所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。23.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。回答下列问题：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为（2）Ksp（CaCrO4）（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。(3)流程中循环物质X为（填化学式）。(4)步骤II中发生反应的化学方程式为(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定到终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为（列出计算表达式）。24.（高铁酸钾）是一种暗紫色有光泽的粉末，可用于废水处理及自来水处理。制备高铁酸钾的方法很多。回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为。（2）熔融法是制备最早的一种方法，铁红与过氧化钾熔融可制备高铁酸钾，同时生成，写出该反应的化学方程式：。（3）利用KClO溶液氧化FeOOH（铁黄）是制备高铁酸钾的常见方法。已知在弱酸性或中性条件下制备铁黄的反应机理为：I.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.①在实验条件下可经过两步反应生成，第一步是发生水解：（填离子方程式）；第二步是。②起始时均使用20.0gFeSO4溶于171mL蒸馏水配成的溶液进行实验，制备铁黄的温度与产量的关系如图所示，当温度超过40℃时，温度越高产量越低，可能原因是。③KClO与铁黄反应的化学方程式为.（4）也可采用“电解法”制备，装置如图所示：①通电时，迁移至阴极区的离子主要为。②阳极发生的电极反应主要为.③若不加阳离子交换膜，产率会降低，其原因是部分会在阴极被（填“氧化”“还原”）。四、问答题25.高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂,投入水中会迅速发生反应。1.Na2FeO4中Fe的化合价为__________2.已知:常温下高铁酸为紫黑色固体,将H2FeO4投入水中,有气体生成,同时有红褐色沉淀产生,则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________。3.在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。Ⅰ.干法制备的反应原理如下:2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4①b=__________。②每生成1molM,该反应转移电子的物质的量为__________mol。Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下:

己知:Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。③反应a中,生成物除了Na2FeO4外,另一种盐的化学式为__________。④一系列操作包括过滤、__________、__________。五、计算题26.向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)(1)固体中Cu2O的质量；(2)产生的NO在标况下体积；(3)固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。27.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g;③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000

mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O计算1.7700g样品中:(1)Na2SO4的物质的量

(2)H2O2的物质的量

(3)该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式28、将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:

(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

(2)在上图中标明电子转移的方向和数目。

(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是____(选填序号)。

a.盐酸

b.硫化氢

c.溴化钠

d.硫酸亚铁

(4)若向含1molH5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式:________________________________,此过程中至少可得到气体_________L(标准状态下)。

参考答案1.答案：D解析：①中氮元素显-3价和+5价;②中铁元素显+2价,硫元素显-1价;③铜元素由0价升高为+2价,氧元素由0价降低为-2价。2.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。3.答案：C解析：A.根据题意可知向含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，二者首先会发生反应：；所以在0～b间的反应可用如下离子方程式表示：，正确；B．根据反应方程式可知当n(KIO3)=0.04mol时，反应消耗的NaHSO3的物质的量是3×0.04mol=0.12mol，即a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；根据反应方程式可知0.3molNaHSO3反应完全时消耗KIO3的物质的量是0.1mol，产生I-的物质的量是0.1mol，然后在酸性条件下又发生反应：6H++5I－+═3H2O+3I2，当I－完全反应时消耗的物质的量是0.02mol,反应产生I2的物质的量是0.1mol×3÷5=0.06mol，达到最大值，此后再加入也不会产生碘单质。C．当溶液中的I－为0.4mol时，可能只反应产生0.4mol的I－，也可能是发生第一个反应产生的I－多，后来又发生第二个反应，也消耗KIO3，故KIO3可能是0.4mol,也可能多余0.4mol，错误；D．根据前边方向可知b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2，正确。

考点：考查物质的还原性或氧化性的强弱与物质的量及反应先后关系的知识。4.答案：C解析：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-，在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-，故还原性顺序是：X-＞C-＞B-，故B正确；C、在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B-不反应，故D正确．5.答案：B解析：Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确;由2→,失去2mol电子,O2→2O2-,得到4mol电子,说明只有2Fe2+→2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为Fe3O4,B项错误;在反应中中硫元素的化合价升高,C项正确;1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。6.答案：（1）2；0.5 （2）100mL；容量瓶、玻璃棒（3）>（4），根据配平后离子反应，可得关系式:，，。解析：7.答案：C解析：N2的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，为反应物，被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为，2+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O,A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-还原产物是Cl-，N2是氧化产物，A项错误；B项，根据上述分析H+是生成物，B项错误,C项，在反应中N元素的化合价由-3价升至0价.Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应生成H2O和H+,水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；D项，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂得失电子数之比为1︰1，D8.答案：B解析：,由“氧化物”和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有，所得溶液还能消耗0.025mol，恰好使其中的全部转变为，反应后所得溶液为溶液，因，则，所以“氧化物”中，所以化学式可能为，故选B。9.答案：D解析：根据金属活动顺序表，各离子的氧化性顺序为氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，再根据题给的数据，Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Ag＋各为0.1mol，首先发生2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，消耗铁0.05mol，然后发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，剩余的0.05mol铁与Fe3＋反应，反应后的溶液质量增加，溶液中的Fe2＋共0.2mol，反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1:2，若再继续加入铁粉，发生Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，铁粉可以继续溶解，答案选D。10.答案：B解析：A.铵根离子水解,浓度减小,则1mol

NH4ClO4溶于水含ClO−4离子数为NA,含NH+4离子数小于NA，故A错误；B.

O、N元素化合价升高,N2、O2为氧化产物,Cl元素的化合价降低,Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故B正确；C.产生6.4g即0.2mol

O2,同时生成0.1molCl2,Cl元素化合价由+7价降低到0价,转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下,无法计算0.5mol

NH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误。故选：B。11.答案：A解析：可知，LiH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低.为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选A。12.答案：D解析：还原性>I−,所以首先是发生以下反应离子方程式：+3═I−+3+3H+,继续加入KIO3,氧化性>I2,所以IO−3可以结合H+氧化I−生成I2,离子方程式是+6H++5I−═3H2O+3I2，A.

0∼a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为：3+═3+I−+3H+，故A正确；B.

a∼b间碘酸钾的物质的量是0.6mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol1×3=1.8mol，故B正确；C.根据图象知,b−c段内发生+6H++5I−═3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化,所以I2是氧化产物也是还原产物，故C正确；D.根据反应2+6═2I−+6+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应+6H++5I−═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为13xmol,消耗碘离子的物质的量=53xmol,剩余的碘离子的物质的量=(1−5/3x)mol,当溶液中n(I−):n(I2)=5:3时,即(1−5/3x)/x=5/3,x=0.3mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×13=1.1mol，故D错误；故选：D。13.答案：D解析：根据方程式可知氮元素化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4+4+12H+=5N2+4Mn2++16H2O，因此H2O前面的系数为16。14.答案：A解析：NH4NO3中，中N的化合价为-3价，中N为+5价，氧化产物和还原产物都是N2，N为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5︰3。15.答案：A解析：16.答案：D解析：由题图知,向FeI2溶液中逐渐通入Cl2,依次生成I2、Fe3+,则还原性:I->Fe2+,A正确;由题图知,通入0.1molCl2时,I-完全被氧化,则生成的n(I2)=0.1mol,原溶液中n(I-)=0.2mol,当通入0.05molCl2时,被氧化的n(I-)=0.1mol,剩余n(I-)=0.1mol,则,B正确;若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,假设Cl2为6mol,FeI2为5mol,5molCl2先把10molI-氧化完,剩下的1mol氯气再与2molFe2+反应,离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-,C正确;由题图分析知,当氯气为0.12mol时,I-反应完,Fe2+还未反应完,D错误.17.答案：（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）（5）D解析：18.答案：(1)(浓)→

(2)(浓)

(3)

(4)0.925解析：(1)利用题中信息可知与浓反应,被氧化为+4价的,被还原为与,利用电子守恒和限定条件(生成与的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1)可得方程式。

(2)利用氧化性:氧化剂>氧化产物,结合题中方程式可知氧化性:(浓)。

(3)可以采用化合价升降法配平,即元素化合价由+4降低为0,而元素化合价由-1升高至0,根据化合价升降相等,系数为4,故系数为2,然后配平即可;该反应中中的I元素失电子,而中元素得电子。

(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式:~故样品中的质量。即样品中质量分数为。19.答案：(1)NaAlO2;;

(2)1.33mol/L;(3)0.032;(4)①3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3;0.4NA或2.408×1023;②产生红棕色气体;解析：20.答案：（1）①ClO－②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=＋3Cl－＋5H2O；3；0.15（2）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O解析：21.答案：(1);-2(2)(3);反应放热量大、产生大量气体(4);(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生;1;的用量少，不产生其他杂质(产物为和,而产生)解析：(1)联氨的结构式为，故其电子式为；中H为+1价，故N为-2价。(2)NaClO具有强氧化性，可将氧化为，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由可得④，故。(4)在水中的电离方程式为，则在水中的第一步电离方程式为，该步电离的平衡常数，又知，，则。(5)联氨与AgBr反应时，AgBr可将氧化为，自身被还原为Ag，反应的化学方程式为，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为，则，又，所以。22.答案：（1）①1；②4：3（2）（3）（4）阳极;（5）解析：（1）①由反应方程式可知，N元素的化合价从+2价升高到+4价，生成1mol氧气转移电子的物质的量是2mol，则生成（标准状况下）11.2L时，转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol；②当时，化学方程式可表示为，假设有6mol和4mol参与反应，4mol生成的氧化产物为4mol，6mol生成的还原产物为3mol，则氧化产物和还原产物的质量比为4：3。（2）在装置I中与NaOH反应生成，离子方程式为。（3）装置Ⅱ中生成等物质的量的和时，被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。（4）由于生成为氧化反应，所以再生时生成的在电解槽的阳极；在电解槽的阴极上被还原成电极反应式为。（5）由流程图可知，装置V所得的产品为，在溶液中，水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为。23.答案：（1）+6（2）>（3）Na2Cr2O7（4）（5）六价铬有毒，易造成环境污染（6）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率（7）①浅红色②解析：（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价.（2）分析过程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）>Ksp（CaSO4），故答案为：>；（3）已知2+2H+==+H2O，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质x为